海水中的化学

第九单元《第九单元《海水中的化学》单元复习海水中的化学》单元复习 第一课时《海水晒盐》和《粗盐的提纯》 课型：复习课 复习目标: 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理 2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法 3.知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 复习重点：海水晒盐和精盐的提纯。 复习难点: 工业上精制食盐的方法。 复习过程： 一一; ;知识梳理知识梳理 （一）认识海水是重要的资源 1、 海水中溶有大量的盐， 这里的盐主要包括（写 出八种盐的化学式） ，含量最多的盐是。这些盐在海水中以______的形式存在。 2、海洋是巨大的资源宝库，包括_________资源、资源、海洋动力资源、海洋生物资源；为保护 海洋资源采取了多种措施：海洋环境立法、建立海洋保护区、加强海洋环境检测、提高消除污染的技术水 平。 3、从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有、膜法、热法（低温多效蒸馏和多级 闪急蒸馏） 4、从海水中可以制取金属镁 海水 （石灰乳） 氢氧化镁（盐酸） 氯化镁 (通电) 镁 主要反应的化学方程式：MgCl2 +Ca（OH）2= _____________________ Mg（OH）2+ HCl= ______________________MgCl2=___________________ （二） 、海水“晒盐”的过程 1.主要方法——“盐田法”: (1)盐田通常分为两部分:_____池和_____池。 (2)流程。 (3)母液:晶体析出后剩余的液体,也称“_____”,从中可提取多种化工原料。 2.蒸发结晶: 像海水晒盐,经日晒、 风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数_________,直至形成_________,继而析出晶 体。 （三） 、粗盐的提纯 1.除去粗盐中难溶性杂质的过程:粗盐加水_____后得到浑浊液体,过滤后得到固体杂质 和滤液,将滤液通过_____结晶,得到 NaCl 晶体。 2、粗盐提纯（除去不溶性杂质）的过程主要包括：、、等步骤。 3、重结晶后得到的食盐中还含有、、等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以 －＋＋ SO42、 Ca2、 Mg2形式存在， 要除去这些杂质， 可以依次加入过量的___________、 __________、 ___________ 物质，将其转化为 __________、_________、_________、__________ 沉淀后，过滤除去，再加入适量 的，将溶液的pH 调至 7，除去多余的和，得到精盐水，最后蒸发结晶 既得精盐。 典例典例为了除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；② 加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量 BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适 的是（） A． ②④⑤①③B． ⑤④②③①C． ⑤②④③①D． ②⑤④①③ 二：自主学习二：自主学习 2+2+2﹣ 命题点 1：海水“晒盐”的过程 例 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是() A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 练习 1.在海水晒盐过程中,溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为() 2.工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识 ,分析以下过程后填写下列 空白。 (1)操作Ⅰ的名称是________。 (2)海水晒盐与上述操作中________的原理相同。 (3)上述操作可能用到下列装置。 装置 B 中仪器①的名称是________,用甲制取淡水可选用装置________(填 序号),装置 A 中玻璃棒的作用是______________。 3.如图所示是利用海水提取粗盐的过程: (1)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是______(填字母)。 A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变 B.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加 D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (2)工业上利用海水提取溴(Br2),其主要反应之一是在一定条件下,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中 的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为____________________________________________。 命题点 2：粗盐的提纯 例 2.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列说法正确的是() A.过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B.蒸发时,将蒸发皿中晶体全部析出后停止加热 C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 练习 4.海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单概括为溶解—过滤—蒸发 ,下列说法错误的是 () A.实验前需要查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度 B.粗盐若未能充分溶解,则实验结果中食盐的含量将偏低 C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 5.从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有 Ca 、Mg 、S 2+2+ )和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分 离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下: 其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作: 操作①:加入过量的碳酸钠,除去滤液中的 Ca 操作②:加入过量的 X,除去滤液中的 Mg 操作③:加入过量的氯化钡,除去滤液中的 S 2+ 2+ 请回答: (1)操作中的物质X为________,正确的操作顺序为________(填序号),为最终获得精盐,操作①、 ②和③后还需增加的操作是________。 (2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是________________________。 【思维拓展题】【思维拓展题】 十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院 设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题: (1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的________不同进行分离的方法。 (2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是________(写化学式)。 (3)过程④采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液方法,原因是______________________________。 (4)如果要充分利用海边贝壳资源,过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是____________________________。 (5)浓海水中 Mg 、S 2+ 、Ca 可用离子交换膜直接除去,若用化学沉淀法依次除去Mg 、S 2+2+ 、Ca ,需要 2+ 的三种离子分别是________(写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜” 选择透过的离子特点是__________________________。 三、课堂小结：三、课堂小结： 四、限时作业：四、限时作业： （十分钟