弱电解质的电解平衡

专题 09弱电解质的电解平衡 1.强电解质、弱电解质均是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。 2.电解质的强弱与其溶解性无必然联系。 3.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，能导电的物质不一定是电解质。 4.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-，在熔融状态下，电离方程式为 NaHSO4==Na++HSO4-。 5.影响弱电解质电离平衡的因素 ①内因：弱电解质本身的性质；②外因：Ⅰ温度：弱电解质的电离吸热， 升高 T，电离程度增大，反之电离程度减小。Ⅱ浓度：增大弱电解质浓度，电离平衡向电离方向移动，加水 稀释，电离平衡向电离方向移动。Ⅲ同离子效应：在弱电解质溶液中加入弱电解质电离出相同离子的强电 解质，电离平衡向生成弱电解质方向移动；Ⅳ化学反应：外加物质能与弱电解质电离出来的离子发生反应， 电离平衡向电离方向移动。 6.影响电离平衡常数的因素 ①内因：弱电解质本身的性质；②外因： （仅与 T 有关） ，温度升高，电离平衡 常数增大。 7.同一温度下，不同种类的弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强；不同种类的弱碱，电离常 数越大，其电离程度越大，碱性越强。 8.多元弱酸分步电离，其各酸电离平衡常数Ka1≫Ka2≫Ka3，故该多元弱酸的酸性强弱取决于Ka1的大小。 9.水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离，H2O+H2OH3O++OH-，简写为 H2OH++OH-。 10.水的离子积常数 Kw 不仅适用于纯水，也适用于所有的稀溶液。 11.Kw 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度升高，Kw 值增大。 12.25℃时，Kw=10-14；100℃时，Kw=10-12。 13.影响水的电离平衡的因素 ①外加酸或碱：加入酸或碱，均增大C (H) 或C (OH) ,使水的电离平衡逆向移动, 抑制水的电离。②温度：升高T，促进水的电离；③能水解的盐：加入能水解的盐，均促进水的电离，使水 的电离程度增大；④加入活泼金属：活泼金属与水电离出来的H 反应，使C (H) 减小，促进了水的电离。 + 14.判断溶液酸碱性的依据是C (H) 和C (OH) 的相对大小。 15.常温时，pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性。 16.常温时，pH 越小，溶液的酸性越强；pH 越大，溶液碱性越强。 17.pH=7 的溶液并不一定呈中性，100℃时 pH=6 为中性溶液。 n 18.对于 pH=a 的两种酸溶液， 一种为强酸， 一种为弱酸， 稀释 10 倍后， 强酸 pH′=a+nb−n7。 20.用 pH 试纸测定 pH 的方法：将一片 pH 试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点 到试纸中央，观察试纸颜色，并与标准比色卡对照。 21.pH 试纸不能伸入到待测液中，更不能事先润湿。pH 试纸即使润湿，测定中性溶液时，无误差；测定酸 性溶液时，pH 偏大；测定碱性溶液时，pH 偏小。 22.酸式滴定管下端为玻璃塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可以用于盛装酸和氧化性溶液，但不能盛装碱性溶 液。 23.碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管只能盛放碱液。 24.滴定管的 0 刻度在上，越往下数值越大。 25.盐类水解的条件：①盐必须能溶于水；②构成盐的离子必须有弱根离子。 26.盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。 27.影响盐类水解的因素 ①内因：越弱越水解。弱根离子对应的酸的酸性或对应的碱的碱性越弱，就越容 易水解。 ②外因： 1′浓度：盐的浓度越大，平衡右移，但水解程度减小 加水（稀释） ，平衡右移，水解程度变大。 2′温度：升高温度，平衡右移，水解程度变大。 3′外加强酸或强碱。 4′外加盐；外加金属；外加弱电解质。 28.盐类水解的应用 应用 加热促进水解 判断溶液的酸碱性， 并比较 酸碱性强弱 判断溶液中离子能否大量 共存 化肥使用 热的纯碱去污能力强 等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3均显碱性， 但碱性 Na2CO3NaHCO3 Al3+、Fe2+与 HCO3-、S2-、AlO2-等 Fe2+、NH4+与 ClO-不能共存 铵态氮肥与草木灰不能混用 举例 胶体制备，作净水剂 无水盐的制备 3+ 明矾净水 Al +3H2OAl(OH)3 （胶体）+3H + 由 MgCl2·6H2O 制 MgCl2，在干燥的 HCl 气体中加热 MgCl2（FeCl3）先加热，搅拌的条件下，加入MgO，MgCO3， Mg(OH)2等，过滤后，再加适量的HCl 某些盐溶液除杂 盐溶液除锈 泡沫灭火器的反应原理 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 二、盐溶液中离子浓度的大小比较 1.紧抓两个微弱 ①弱电解质的电离是微弱的（HAc，NH3·H2O） HAcH++Ac-H2OH++OH- C(HAc)C(H)C(Ac)C(OH) NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH- C(NH 3 H 2O) C(OH)C(NH ) C(H ) 4 ②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主 H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-H2OH++OH- C(H 2CO3 ) C(H ) C(HCO -) C(CO 2-) C(OH ) 33 H2SH++HS-HS-H++S2-H2OH++OH- C(H 2S) C(H)C(HS)C(S2)C(OH) H3PO4 H2O H++H2PO4- H++OH- H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43- C(H 3PO4 ) C(H ) C(H PO -) C(HPO 2-) C(PO 3-) C(OH ) 4244 ③盐类的水解是微弱的 NH4Cl：C(Cl)C(NH 4 +) C(H ) C(NH 3 H 2O) C(OH) NaAc：C(Na)C(Ac)C(OH)C(HAc) C(H ) ④多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主 Na2S：C(Na)C(S2)C(OH)C(HS)C(H 2S) C(H) Na2CO3：C(Na)C(CO 3 2-) C(OH ) C(HCO 3 -) C(H 2CO3 ) C(H ) Na3PO4：C(Na)C(PO 4 3-) C(OH ) C(HPO 4 2-) C(H 2PO4 -) C(H 3PO4 ) C(H ) ⑤NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性。 （水解大于电离） NaHSO3、NaH2PO4，水溶液显酸性（电离大于水解） 2.牢记三个守恒 ①Na2S 电荷守恒：C(Na)+C(H)=2C(S2)+C(HS)+C(OH) 物料守恒：C(Na)=2[C(S2)+C(HS)+C(OH)] 质子守恒：C(OH)=C(H)+C(HS)+2C(H 2S) ① Na2CO3 电荷守恒：C(Na)+C(H)=2C(S2)+C(HS)+C(OH) 物料守恒：C(Na