新人教版九年级化学专题复习

九年级化学专题复习九年级化学专题复习 专题一专题一物质的性质、用途、变化及分类物质的性质、用途、变化及分类 一、物质的性质和用途 1．物质的性质包括性质和性质。 2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括 颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。 3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来， 它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。 4．物质的性质决定物质的用途。 二、物质的变化及其分类： 1、物理变化和化学变化的区别 （1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、 石油的蒸馏分离等； 但化学变化则有生成， 如米饭烧焦变黑有糊味、 木柴燃烧、 火药爆炸等。 所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。 （2）从反应现象上区别： 化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。但不能以此作为 判断依据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时 还需综合其他因素作出判断。 2、物理变化和化学变化的联系 化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变 软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化， 发光发热是伴随的现象。 3、化学变化的四种基本反应类型 （1）化合反应（合）通式：A+B=AB 例： （2）分解反应（分）通式：AB=A+B 例： （3）置换反应： （换）通式：AB+C=CB+A 例： 注意：CO+CuOCO2+Cu 不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句， 该反应的反应物由组成。 （4）复分解反应： （互换成份） 通式：AB+CD=AD+CB 4 注意：反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属 复分解反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3 专题二专题二化学用语及化学量化学用语及化学量 一、元素符号 1、元素符号含义： ①表示一种②表示该元素的一个 2、元素符号周围数字的意义： 如： -2 2O：表示O2：表示氧气分子，表示 O ：表示O2-： 表示氧离子, 表示 3、常见的离子： 阳离子：K+、 Ca2+、 Na+、 Mg2+、 Zn2+、 Al3+、 Fe3+(铁离子) 、 Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH 4 (铵根离子)等。 阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。 对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团： 原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+ 化合价-3-2-2-1-1+1 二、化学式1．化学式意义： （1）一种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的一个分子及分子的构成 2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。 （1）单质的书写相信你们都非常熟悉 （2）化合物书写四步曲： ①:排序：一般在前，在后②:标价：在元素或原子团 上方标出化合价③:交叉：交叉写出个数（最简比）④:检查：正负化合价代数和为 三．化学方程式 （一）质量守恒定律： （化学反应中的规律） 1．内容：在化学反应中，参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量 总和。 2．实质：化学反应前后三个不变：①原子不变；②原子不变；③原子不变。 （补 充：化学反应前后种类不变，但种类改变。 ） 3．适用范围：一切化学变化（反应） ，与物理变化和体积变化没关系。 （二） ．化学方程式： （化学反应的表示方法） 1、定义：用来表示化学反应的式子。 2、意义： （1）质的方面：表示反应物、生成物和反应； （2）量的方面：①表示各物质之 间的关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。 3、读法： （以 2H2+O22H2O 为例） 。 （1）生成水； （2）每两个和一个反应生成两个水分子； （3） 每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。 1 4、写法： （1）原则：①以事实为基础；②遵守。 （2）步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的；②配平；③标明 反应及生成物，把短线改成等号。 5．根据化学方程式计算： （化学反应中的定量计算） （1）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。 （2） 步骤： ①设定； ②写出相应的； ③对应写出有关物质的和 已知量、；④列出，求解；⑤写出。 四、有关化学量 1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。 2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的 1/12 的比值。 专题四专题四溶液溶液 一、常见的溶液 1．悬浊液：固体小颗粒于液体里形成的。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。 如：黄河水，豆奶，。 2．乳浊液：分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植 物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。 3．溶液：一种或物质分散到物质里，形成的、的混合物。特点：一种可长 期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由和组成。 溶质：被的物质，可呈气、、液三态。 溶剂：能够其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。 4．饱和溶液的定义：在下，在的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种 溶质的饱和溶液。 5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能某种溶质的溶液叫这种溶质的不 饱和溶液。 6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂” ，且可以相互转化： ①降温②加③蒸发 不饱和溶液饱和溶液 ①加溶剂②升温 二、溶解度和质量分数 1．溶解度：在下，某固态物质在里达到时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手： ①状态：必须是溶液，且溶剂固定为 ②条件：某固定下 ③单位： （2）计算公式： 溶解度溶质质量 （适用饱和溶液） 100溶剂质量 2．质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为，也可为。 溶质质量 （2）计算公式：质量分数=×100%。 溶液质量 3．溶解度和溶质质量分数的关系： 受影响 区别 指一定温度下， 100g 溶剂中最多溶解 溶质的 单位 g 联系饱和溶液中溶质质量分数＝ 溶解度溶质的质量分数 不受影响 指溶液中所含溶质的分数 无单位 专题三专题三物质的构成奥秘物质的构成奥秘 一、物质构成的奥秘 分子与原子的关系： 概念 分子 分子是保持物质性质的一种粒子 原子 原子是变化中最的 粒子 相似点 (1)是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都，处于永恒之中 （3）同种分子（或原子）性质，不同种分子（或原子）性质。 在化学反应中，分子可分成，原子 重新组合成新物质的 在化学反应中，是最小粒 子不可再分，反应后没有变成 其它 本质区别 元素与原子的关系： 概念 区别 使用范围 举例 元素 具有相同数（即质子数）的一类原子 总称 着眼于种类，不讲。 描述物质的组成 氢气是由氢组成的 原子 是变化中的最小粒子 即讲，又讲 描述分子的构成 每个氢分子是由两个构成的 二、元素的化合价 1．化合价是元素的性质，有价和价，其正负是由元素的原子结构决定的。 2．常见元素的化合价：