2021年高考化学超全复习-氧化还原反应电化学含答案

（氧化还原反应（氧化还原反应电化学）电化学） 一．选择题（共一．选择题（共 1010 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4040 分，每小题只有分，每小题只有 1~21~2 个答案符合个答案符合 题意）题意） 1．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ；△H＞0 B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)； △H ＞0 C．CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ；△H＜0 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；△H＜0 2 2．．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应 温度有关。下列各组物质：①Cu 与 HNO3溶液②Cu 与 FeCl3溶液③ Zn 与 H2SO4溶液④Fe 与 HCl 溶液 ；由于浓度不同而能发生不同氧化还 原反应的是 A．①③B．③④C．①D．①③④ 3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的 混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字， 会出现红色字迹。 据此， 下列叙述正确的是 b直 流 A．铅笔端作阳极，发生还原反应 祝你成功祝你成功 电 源 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 a C．铅笔端有少量的氯气产生 铂片滤纸铅笔 D．a 点是负极，b 点是正极 4． 物质的颗粒达到纳米级时， 具有特殊的性质。 如将单质铜制成“纳米铜”时， “纳 米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是 A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 5．2006 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。 该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽 中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的 燃 料 隔 离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是 A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2–2e－＝2H+ D．该电池正极反应为 O2＋4e－＝2O2– 6．2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为 非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为： 则下列说法正确的是 A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B．MoO3是金属氧化物，能溶解于稀盐酸中 C．H2MoO4是一种强酸 D．用还原剂还原等质量的MoO3，消耗 H2、CO 和 Al 的物质的量之比为 3： 3：2 7．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图 所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 A．电极b为电池负极，电极反应式为 O2＋4e－＝4O2－ B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C．若 H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为 H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O D．若 C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为 C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O 8．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化 钾共熔并通入氧气 2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电 解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O2KMnO4＋H2↑＋2KOH 下列说法叙述 正确的是 A氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2 B根据上述过程，每生成 1mol KMnO4共转移 6mol 电子 C第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 D第二步电解时阴极周围 pH 减小 9．500mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作 电极电解此溶液， 当通电一段时间后， 两极均收集到 22.4 L 气体 （标准状况） ， 假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(K＋)为 2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移 4 mol 电子 C．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为 2 mol·L－1 —+10．将 AsO3AsO3其 3 +I2+H2O 设计成右下图所示的电化学装置， 4 +2I +2H 中 C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作： 甲组：向 B 烧杯中逐滴浓盐酸 乙组：向 B 烧杯中逐滴加入 40%NaOH 溶液 下列描述中，正确的是 A．甲组操作过程中，C2做负极 B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I—－2e—=I2 C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反 D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池 班别班别座号座号姓名姓名评评 分分 选择题答题表选择题答题表 题题1 号号 答答 案案 2345678910 三、问答题三、问答题 11． （10 分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离 子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程 式。。 （2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。 （3）此反应的离子反应方程式可表示 为：。 （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除 有 高 锰 酸 钾 、 硫 酸 钾 、 硫 酸 生 成 外 ， 其 他 的 生 成 物 还 有。 12．（12 分）汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重 要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为： HgS ＋ O2 △ Hg ＋ SO2，请完成下列问题： (1) 上述的反应中，氧化剂是__________，每生成 1molHg 转移电子的物质 的量为。 (2) 电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗 a mol 金属阳离子时，可获得 2a mol 金属单质，同时阳极可得 0.5a mol 的气体产物。则该气体产物是 ____________(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为_____________。 其阴极上所发生的还原反应的方程式是___________________________ (3) 随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日 趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较 大的工业废水之一。请你提出一种处理含汞 (Hg2 ＋)废水的方法 ___________________________________ 13．（12 分）随着经济的发展和人民生活水平的提高，近年来汽车拥有量呈较 快增长趋势。 ⑴乙丙橡胶 （ 工业 CH2CH2CHCH2 n CH3 ） 因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条， 乙丙橡胶的单体生产 是。 ⑵金属防护对汽车工业具有重要意义。铝的 是一种常用的金属表面处理技术， 它能使铝 成一层致密的氧化铝薄膜， 该氧化膜不溶于 用的电解液——稀硫酸。 写出该过程阳极反 反应式 。 ⑶在