2021年高考化学专题练习：硫及其化合物的性质

20212021 年高考化学专题练习：硫及其化合物的性质年高考化学专题练习：硫及其化合物的性质 1、下列叙述中正确的是() A.SO 2、NO2 都能与水反应,其反应原理不同 B.N 2 与 O 2 在放电条件下直接化合生成NO 2 C.常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应,可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 D.CO、NO、NO 2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 2、下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) A B 实验操作 将气体通入灼热的 CuO 固体 向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液 现象 固体由黑色变为红色 生成血红色沉淀 结论 该气体一定为 CO 该溶液中含 Fe3+ Al(OH) 3是两性氢 C向 Al(OH) 3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液固体均溶解 氧化物 D 3、如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是( ) 将SO 2通入到酸性 KMnO 4 溶液中溶液紫红色褪去SO 2 具有漂白性 选项气体试剂现象结论 A B C D NH 3 SO 2 HCl X 酚酞试液 酸性 KMnO 4 溶液 硅酸钠溶液 KI-淀粉溶液 溶液变红色 溶液褪色 生成白色沉淀 溶液变蓝 NH 3 的水溶液显碱性 SO 2 具有漂白性 Cl 的非金属性比 Si 强 X 可能是 Cl 2 4、下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将饱和 FeCl 3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH) 3 胶体:Fe3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H + B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水:Al +3NH 3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH+ 4 3+ C.向 NaClO 溶液中通入过量的 SO 2:SO2+ClO -+H 2O= HSO 3 +HClO D.向(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加过量 NaOH 溶液:Fe2++2OH-=Fe(OH) 2 5、下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是( ) A B C D 6、下列做法对人体健康不会造成危害的是( ) A.用工业盐(NaNO 2)作咸味调味品 B.用硫磺熏制银耳,使它颜色更白 C.食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO 3)制取加碘食盐 D.将含有甲醇(CH 3OH)的工业酒精兑制成饮用白酒 7、下列离子方程式正确的是( ) A.将 Cl 2 通入水中:Cl 2+H2O 2H++Cl-+ClO- 操作 向饱和 Na 2CO3 溶液中通入足量 CO 2 向 FeCl 3 溶液中通入 SO 2 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 向 Na 2CO3 粉末中滴加几滴水 现象 溶液变浑浊 溶液黄色褪去 火焰呈黄色 少量溶解 解释或结论 析出了 NaHCO 3 晶体 二氧化硫有漂白性 溶液中有 Na+、无 K+ Na 2CO3 易溶于水 B.向 Fe 2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+ C.将 SO 2 通入双氧水中:SO 2+H2O2=2H + SO 4 + 2 D.向 Na 2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H +=H 2SiO3↓+2Na + 8、化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是() 选项 A B C D 9、三室式电渗析法处理含Na 2SO4 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换 膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na 和SO4可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻 + 性质 SO 2 具有漂白性 SiO 2 熔点高 Al(OH) 3具有弱碱性 Fe3+具有氧化性 实际应用 SO 2 可用于食品增白 SiO 2 可用于制作耐高温仪器 Al(OH) 3可用于制胃酸中和剂 FeCl 3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 2 挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( ) A.当电路中通过 1mol 电子的电量时,会有 0.5mol 的 O 2 生成 B.该法在处理含 Na 2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H 2SO4 产品 C.负极区的电极反应为 2H 2O-4e - 2 O 2+4H +,负极区溶液 pH 降低 D.通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大 10、 向 60mLNa 2SO4溶液中加入 BaCl2 溶液,有关数据见下表,下列有关说法正确的是( ) 实验编号 BaCl 2 溶液体/ mL 沉淀质量/g 1 0 0 2 50 0.699 3 60 x 4 100 2.097 5 120 2.097 A.混合前,BaCl 2 溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L B.混合前,Na 2SO4 溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L C.实验 3 中沉淀的质量 x 为 1.398g D.完全沉淀 60mL Na 2SO4 溶液,消耗 BaCl 2 溶液的体积为 80mL 11、利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验,能得出相应实验结论的是( ) 选 项 A B C D 苯、液溴 浓硫酸 浓盐酸 浓氨水 铁粉 Na 2SO3 KMnO 4 碱石灰 AgNO 3 溶液 溴水 品红溶液 Al 2(SO4)3 溶液 12、碘硫热化学循环流程如图所示,下列叙述正确的是( ) 苯与溴发生取代反应 SO 2 具有还原性 Cl 2 具有漂白性 Al(OH) 3具有两性 甲乙丙实验结论 A.设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸 B.可循环利用的物质只有3 种 C.整个循环过程中产生 1mol O 2 的同时产生 44.8L H 2(标准状况下) D.若在恒容密闭容器中进行反应III,当气体的平均相对分子质量不变时,则说明反应已达 到化学平衡 13、下面是某校化学研究性学习小组探究足量的锌与浓硫酸反应的实验: 1 甲同学设计如下实验验证该反应产生的混合气体中含有SO 2、H2、H2O。 (1)若按气体从左到右的流向,气体流经的各装置连接顺序是__________(可重复使用)。 (2)已知装置 A 中的浓硫酸的质量分数90%,密度ρ=1.47g·mol ,该硫酸的物质的量浓度为 __________mol·L (3)E 中球形干燥管的作用是__________,装置 B 的作用是__________ (4)证明混合气体中含有H 2 的实验现象为__________ 2.乙同学设计如下实验步骤测定混合气体中SO 2 的含量。 -1 -1 W溶液可以是下列溶液中的__________(填字母) a.H 2O2 溶液 b.酸性 MnO 4 溶液(硫酸酸化) c.溴水 该混合气体中二氧化硫的含量(体积分数)为__________(用含V、m的代数式表示。) 14、亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、 水处理等。已知:NaClO 2 饱和溶液在温度低于 38℃时析出的晶体是NaClO 2·3H2O,高于 38℃ 时析出的晶体是 NaClO 2,高于 60℃时 NaClO2分解成 NaClO3 和 NaCl。纯 ClO 2 易分解爆炸。一 种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下: （1）ClO 2 发生器中反应的离子方程式为__________,发生器中鼓