2021届高三化学二轮复习检测训练盖斯定律

2021 届高三化学二轮复习检测训练盖斯定律 1.室温下，将1mol的CuSO 4 5H 2O s溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H 1 ；将1mol的 CuSO 4 s溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H 2 ，CuSO 4 5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4 5H 2O s CuSO 4 s5H 2O l，热效应为 H 3 。则下列判断正确的是（） A.H 2  H 3 B.H 1  H 3 C. D.H 1  H 2  H 3 H 1  H 3  H 2 2.通过以下反应可获得新型能源二甲醚CH 3OCH3 。下列说法不正确的是( ) ①C(s)H 2O(g) CO(g)H2 (g)H 1  akJmol1 ②CO(g)H 2O(g) CO2 (g)H 2 (g)H 2 bkJmol1 H 3  ckJmol1 H 4  dkJmol1 ③CO 2 (g)3H 2 (g) CH 3OH(g)H2O(g) ④2CH 3OH(g) CH3OCH3 (g) H 2O(g) A.反应①②为反应③提供原料气 B.反应③也是CO 2 资源化利用的方法之一 11d C.反应CH 3OH(g)  CH 3OCH3 (g) H 2O(1)的 H kJmol1 222 D.反应2CO(g)  4H 2 (g)  CH 3OCH3 (g)  H 2O(g) 的H  (2b2cd)kJmol1 3.下表是部分化学键的键能数据： 化学键 键能/(kJ/mol) P—P 200 P—O x O=O 498 P=O 434 已知白磷燃烧的热化学方程式为P 4 (s) 5O 2 (g)  P 4O10 (s)H  2983.2 kJ / mol，白磷和白磷完 全燃烧的产物P 4O10 的结构如图所示，则表中 x 为( ) 1 A.411.4B.335.3C.378.1D.188.6 4.已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能 （kJ/mol） C—HC—CC==CH—H 413347614436 则下列有关反应CH 2  CH 2 (g)  H 2 (g)  CH 3CH3 (g)的说法正确的是( ) A.生成 1 mol 乙烷气体时放出热量 123kJ B.生成 1 mol 乙烷气体时吸收热量 123kJ C.该反应的热化学方程式为CH 2  CH 2 (g)  H 2 (g)  CH 3CH3 (g)H  123kJ / mol D.该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应 5.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）( ) A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C.用 0.55mol L1 NaOH 溶液分别与 0.50 mol L1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液 体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同 D.在测定中和反应反应热的实验中，将NaOH 溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中 6.2018 年，NASA 宣布将发起“CO 2 转化挑战赛”，这项研究有助于解决在火星上的生存问 2 题。下列说法不正确的是( ) A.H 1  H 2 H 3 H 4  B.用工业催化剂代替微生物发酵，H 5 不变 C.葡萄糖的燃烧热为H 1 D.“人造转化器”所起的作用就是催化剂 7.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确 的是( ) A.E a 为逆反应活化能，E a 为正反应活化能  EB.该反应为放热反应，H  E a C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 8.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过 3 程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是( ) A. CO 和 O 生成CO 2 是吸热反应 B. 在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C. CO 和 O 生成了具有极性共价键的CO 2 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 9.利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是( ) A.烧杯间填满砰泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 B.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 C.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计 D.测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度 4 10.某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示（E 1 、E 3 表示 两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是( ) A. 两步反应均为放热反应 B. 整个反应的H  E1  E 2  E 3  E 4 C. 加入催化剂可以改变反应的焓变 D. 三种物质所含能量由高到低依次为A、B、C 11.已知以下三个热化学方程式： 2H 2S(g)3O2 (g) 2SO 2 (g)2H 2O(1) H  Q1kJmol 1 2H 2S(g)O2 (g) 2S(s)2H 2O(1) H  Q2kJmol 1 2H 2S(g)O2 (g) 2S(s)2H 2O(g) H  Q 3kJmol 1 则Q 1 、Q 2 、Q 3 、三者关系正确的是( ) A.Q 1  Q 2  Q 3 B.Q 1  Q 3  Q 2 C.Q 3  Q 2  Q 1 D.Q 2  Q 1  Q 3 12.已知 C（s）、H 2 (g)、CH 3COOH(l) 的燃烧热分别是393.5kJmol1、285.8kJmol1和 870.3kJmol1（注：CH 3COOH 的燃烧产物是CO 2 和H 2O ），则反应 2C(s)  2H 2 (g) O 2 (g)  CH 3COOH(1) 的H为( ) A.488.3kJmol1 B.762.6kJ mol1 5 C.654.9kJ mol1 D.191kJmol1 13.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关 系中不正确的是( ) A.A  F H  H 6 B.A  D H  H 1  H 2  H 3 C.H 1  H 2  H 3  H 4  H 5  H 6  0 D.H 1  H 6  H 2  H 3  H 4  H 5 14.碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下: (Ⅰ)I 2 g+H 2 g (Ⅱ)I 2 s+H 2 g 2HIgH  9.48kJmol-1 2HIgH  26.48kJmol-1 下列判