2019年全国卷3化学

20192019 年高考全国卷三年高考全国卷三 化化学学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5 Ar-40 Fe-56I-127 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项） 7．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（C） A．高纯硅可用于制作光感电池 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 ￥ B．铝合金大量用于高铁建设 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 8．下列化合物的分子中，所有原子可能共面的是（ D） A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3－丁二烯 9．X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等 于 X 次外层电子数，且Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是（ B） A．熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX B．热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 D．Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸 10．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ A） A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的 NO3、SO42、Cl 通过阴离子树脂后被除去 ： －－－ C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应：H++OH ＝H2O － 11．NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2 的 H3PO4溶液，下列说法正确的是（B） A．每升溶液中的 H+数目为 0.02NA B．c(H+)＝c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(OH ) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D．加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是（A） { －－－－ 目的实验 选项 A制取较高浓度的次氯酸溶液将 Cl2通入碳酸钠溶液中 B加快氧气的生成速率 @ 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C D [ 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 制备少量二氧化硫气体 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 13． 为提升电池循环效率和稳定性， 科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积 ZnO 的特点， 设计了采用强碱性电解质的3D-Zn－NiOOH 二次电池。结构如下图所示。电池反应为： Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（D） A．三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH (aq)－e ＝NiOOH(s)+H2O(l) C．放电时负极反应为 Zn(s)+2OH (aq)－2e ＝ZnO(s)+H2O(l) D．放电过程中 OH 通过隔膜从负极区移向正极区 二、填空题（共二、填空题（共 4 4 个大题，共个大题，共 5252 分）分） 26． （14 分） \ －－ －－ － 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、 Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备。工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)＝0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： （1） “滤渣 I”含有 S 和__________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式： __________________________________________________。 （2） “氧化”过程中添加适量的MnO2的作用是________________________________________。 （3） “调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为__________~6 之间。 ; （4） “除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+， “滤渣 III”的主要成分是____________________。 （5） “除杂 2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是： ___________________________________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________________。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、Co、 Mn 的化合价分别为+2、+3、+4.当 x＝y＝1/3 时，z＝___________。 27． （14 分） 乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方 法如下： … 实验过程：在 100mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9g 及醋酸酐 10mL，充分振动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍准冷后进行如下操作： ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL 冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入 50mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化得到白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。 回答下列问题： （1）该合成反应中应采用________加热。 （填标号） A．热水浴 、 B．酒精灯C．煤气灯D．电炉 （2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 ________（填标号） ，不需使用的有 ________（填名称） 。 （3）①中需使用冷水，目的是__________________________________________。 （4）②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________，以便过滤除去难溶杂质。 （5）④采用的纯化方法为____________________。 （6）本实验的产率是__________%。 28． （15 分） 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化 氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料尝试 比 c(HCl)：c(O2)分别等于 1：1、4：1、7：1 时，HCl 平衡转化率随温度变化的关系： — 可知反应平衡常数 K(300℃)_______K(400℃)（填“大于”或“小于” ） 。设 HCl 初始浓度为 c0，根据 进料浓度比 c(HCl)：c(O2)＝1：1 的数据计算 K(400℃)＝____________（列式计算） 。按化学计量比进料可 以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分 别是________________________________________________。 （2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)＝CuCl(s