2010年高考化学精彩试题分类总汇编物质结构元素周期律

实用文档 2010高考化学试题分类汇编 物质结构 元素周期律 1）下列判断错误的是 全国卷20101．（．．A．沸点： B．熔点： AsH＞＞NHPHSiINaCl＞SiN＞333443C．酸性：???? ．碱性： C OHNaOH＞Mg＞OHAlPOHSO＞HClOH＞4443232【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞ 分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH分3 分子间不存PHAsH子间存在氢键，故最高，、33其分子间作组成和结构相似的分子相对分子质量越大，在氢键，只有范德华力， PH；＞用力越大，熔沸点越高故应该为：NH＞AsH333A 【答案】氢键与范德华力对物如晶体熔沸点高低判断，考查基本概念：【命题意图】这些都是平时反非金属性的强弱判断方法具体应用，质的物性的影响，金属性、 复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为【点评】其实还可以拓展：年高考2010原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得 没有太大区别。和题与0809 大全． 实用文档 1）13．下面关于SiO晶体网状结构的叙述正确的是 全国卷（20102．2A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO晶体中，每6个Si和6个2O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！ 【答案】D 【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！ 【点评】怎样理解SiO的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结2构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见： ? ，则本题的答案就三个选项前面分别加上“平均每个”B、D、但是若将题目中BO个环所共用，每个Si原子被12又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个个环所共用，则均摊之后在每个环上含键被Si-O6原子被6个环所共用，每个1molSiO也即在错误，DC正确了，、此时则Si-O2O1Si0.5有个，个，个键，B2 键（这是我们经常考的）中含有4 mol Si-O 大全． 实用文档 （2010浙江卷）8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z＞2-2-+W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，-正确的是 A. X、M两种元素只能形成XM型化合物 2B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 试题解析： 本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z M知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X与M具有相同2-2-+2-的电子层结构则X为Na。离子半径：Z＞W,则W为Cl。整理一下：X\Y\Z\W\M-2-分别是：Na\Si\S\Cl\O。 A、X、M两种元素能形成XM和NaO两种化合物。B、W、Z、M元素222的氢气化物分别为HCl\HS\HO，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最22高。C、Y、Z、W的单质分别为：Si\S\O。分别属于原子晶体和分子晶体两种2类型。D、W和M的单质Cl\O可作水处理剂。 32 大全． 实用文档 本题答案：D 教与学提示： 本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及：单质、化合物、晶体、氢键、物质的性质、用途、结构、原子结构等知识内容。是单一知识内容中的多知识点综合题。考查学生重点知识点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例（如化学键与氢键）。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。 （2010广东理综卷）10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。 答案：C （2010福建卷）8．下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增r 大全． 实用文档 的规律 【解析】答案：B 本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律 A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律 B. 这是盖斯定律的表述 C. 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的 D. 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。 （2010上海卷）20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 66 160 143 原子半径70 /pm -2 +2 主要化++3 -3 + 下列叙述正确的是X