2011年中学考试第一轮复习第十讲酸和碱第十单元

实用文档 第十单元：酸和碱 知识点梳理： 1.酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 无色 紫色 本 身 无酸溶变为红变为红变为蓝碱溶 注意:溶液变色是酸碱指示剂变色；并不是所有的酸和碱都能是指示剂变色 2. 溶液酸碱度的表示法——pH （1）PH值的范围：0----14 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 注意：在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大 大全． 实用文档 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 ①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7； 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7 ②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7； 加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7 （4）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 注意： A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 3.常见的酸 （1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途 浓盐酸： 大全． 实用文档 注意： ①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。 ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 ⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性 （2）酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H） +注意：酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质 大全． 实用文档 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（1）与酸碱指示剂的反应： ） 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H （2）金属 + 酸 → MgSO + H↑ 2HCl + Mg Mg MgCl+ H↑ + HSO 224242 3HSO + 2Al Al(SO) + 3H↑ 6HCl + 2Al 2AlCl+ 3H↑ 24232324 注：FeSO 溶液、FeCl溶液：浅绿色 24（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe(SO) + 3HO （注Fe(SO)溶液：黄色） FeO +3HSO 24434223322现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 2FeCl + 3HO（注FeCl溶液：黄色） FeO +6HCl 333 22现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 CuO + 2HCl CuCl + 2HO （注CuCl溶液：蓝色） 222 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 CuSO + HO（注CuSO溶液：蓝色） CuO +HSO 44422现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 （3）三种离子的检验 试 剂 现 象 Cl- 及AgNOHNO33 产生白色沉淀 SO2-4 及HNO②)Ba(NO①及HNO3233 BaCl2 产生白色沉淀 CO 2-3 及石灰水HCl 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 大全． 实用文档 4.常见的碱 注意： ①氢氧化钠的潮解属于物理变化。 ②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 ③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑤CaO 、Ca(OH) 、CaCO的俗名及相互转化关系： 32CaO：生石灰 Ca(OH)：熟石灰、消石灰 CaCO：石灰石、大理石 32 Ca(OH) CaCO 32 +CO2 +HO 2CaO （2）碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH） - 大全． 实用文档 即碱的化学性质表现为氢碱溶液中都有氢氧根离子。注意：碱具有相似化学性质的原因： 氧根离子的化学性质 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 A:碱溶液与酸碱指示剂的反应： + 水 → 盐 B:非金属氧化物 + 碱 + HO（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） Na 2NaOH + COCO 2322 2NaOH + SO NaSO + HO 2NaOH + SO HO + NaSO 42232232 Ca(OH) + CO HO + CaCO↓ 3222 C:酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH NaCl + HO 2HCl + Ca(OH) CaCl + 2HO 2222 HSO + 2NaOH NaSO+ 2HO 22244 2HSO + Ca(OH) CaSO + 2HO 224224 5.中和反应 (1)中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是酸与碱 (2)酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应 HCl + NaOH NaCl + HO 2HCl + Ca(OH) CaCl + 2HO 2222 (3)实质：OH+H== HO +－2(4)盐：能解离出金属离子(或NH)和酸根离子的化合物 +4(5)中和和反应的应用： A:改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和 B:处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） 大全． 实用文档 C:用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊