2019-2020年初中初中化学竞赛试题

2019-20202019-2020 年初中）初中化学竞赛试题年初中）初中化学竞赛试题 1． 若误将少量 KCN 排入下水道，可立即加过氧化氢或漂白粉消除污染，免遭 公害。写出化学方程式。 2．对CuCl 2 配离子的颜色，有多种不同的描述，先作如下的对比实验： ①将3ml浓盐酸与3ml 1mol/L的CuCl2溶液加入试管中， 再加入铜粉约0.5g， 严格密封。摇动，静置片刻，溶液呈无色透明。 ②取实验(1)所得到的无色溶液 1ml， 放入盛有 50ml 蒸馏水的小烧杯中， 立即 有白色沉淀生成。 ③过去制备 CuCl 的典型方法：在烧杯中用浓盐酸、 CuCl2和金属铜混合后， 进行加热反应，很快得棕色溶液，最后变为深棕色。 试回答下列问题： (1)写出实验①②中有关反应的化学方程式，并说明白色沉淀是怎样生成 的？ (2)实验③中得到的溶液为什么呈棕色，写出反应的化学方程式，并加以说 明。 (3)通过以上实验，说明CuCl 2 配离子呈色。 3．钾、铷、铯、铜、银、金它们分别为四、五、六周期Ⅰ A 和ⅠB 族的金属元 素，原子的最外层电子都只有一个，对这六种金属元素单质作压缩实验，钾、 铷、铯的体积有压缩现象；铜、银、金测量不出来，请对这一现象作出理论解 释。 4．唐代医书记载了制造 “水银霜”的方法是将硫与水银共炒，加食盐后放在铁 盘中，用盆扣紧。在盆下用火烧，最后在盆内壁上得到洁白的水银霜。这“水 银霜”是什么？其生成反应是什么？ 5．已知 H2O2与酸性 KMnO4溶液的反应： 2MnO 4  6H5H 2O2  2Mn28H 2O 5O2  (1)取 3%的 H2O22ml 于小试管中， 小心地滴入 1 滴 0.1mol/L 的酸性 KMnO4 溶液，记下从滴入到褪色所需的时间，然后滴第 2 滴，再记下从滴入到褪色所 需的时间，依次滴入第3 滴，第4 滴……，记入结果如下(实验过程中温度变化 很小)： 滴数12345 8 6 6 7 4 8 3 9 2 101112 111 …… ……所需时间/s25151210 (2)取等量的 H2O2置于三个试管中，分别滴入 3 滴，6 滴，9 滴 K2SO4溶液 后，再分别逐滴滴加酸性 KMnO4溶液，从实验记录结果发现三者褪色速率没 有明显差别。 (3)在 H2O2溶液中逐滴滴加(1)反应后剩余的无色溶液，类似(1)的记录。得 滴数 所需时间/s 1 5 2 4 3 3 4 2 5 1 6 1 7 1 8 1 9 1 101112…… 111…… 根据上述实验，回答以下问题： (1) Mn2+在上述反应中所起的作用是什么？ (2)向双氧水中滴加一定量的酸性 KMnO4溶液，画出其中 Mn2+浓度 C 随时 间 t 变化关系的示意图。 6．一则极为寻常的简单实验——氢气在空气燃烧，并检验产物。实验前， 用两 只蒸发皿盛入冰块(由蒸馏水冷凝成)。实验如下 ： (1)一只蒸发皿放在石棉网上加热使冰块慢慢熔化成液体，再加入 0.1mol/L KI-淀粉溶液，不显蓝色。 (2)另一只蒸发皿，用调节好的氢火焰直接对着冰块加热，熔化成液体后再 加入 0.1mol/LKI-淀粉溶液，立即显蓝色。 回答下列问题： (1)实验(2)中，溶液为什么显蓝色？写出有关反应的化学方程式。 (2)为什么要做实验(1)？ (3)检验氢气燃烧产物时，为什么要用冰块？ (4)为了及时检验出反应的产物，根据现有条件，你认为如何改进为好？ (5)可否将实验(2)中的淀粉溶液换成酚酞试液？为什么？ 7．高铁(Ⅵ)酸盐是新一代的水处理剂，其制备方法有：①次氯酸盐法 (湿法)； ②高温过氧化物法(干法)等。 (1) ①法是在碱性溶液中利用次氯酸盐氧化三价铁盐，写出该方法的离子方程 式。 (2) ②法是在 Na2O2/FeSO4体系在 N2气流中于 100℃反应一小时可得高铁(Ⅵ) 酸盐，已知反应过程中的失重率为 4．15%，写出此方法的化学反应方程式。 (3) ②法要求混合反应物时应在密闭容器中进行，为什么？ (4) 高铁(Ⅵ)酸盐为何可作为水处理剂？它比氯源型净水剂(如漂白粉，漂白精) 等有何优越性？ 8．通电于电解质溶液后， 阴、阳离子向两个电极定向移动。某种离子迁移的电 量与通过溶液总电量之比称之为该离子的 “迁移数” 。 现用银电极来电解 AgNO3 水溶液，通过一段时间后在阴极上有0.078g 的银沉积出来，经分析知道阳极部 含有 0.236g AgNO3，水 23.14g．已知原来所用溶液的浓度为每克水中含有 0.00739g AgNO3，试求出 Ag+和 NO3-的迁移数。 9．极毒的二恶唏是的各种异构体的复合混合物。式中 x+y=z， z=1-8， 这些异构体是生产某种除草剂的副产物。 80.5mg 某二恶唏样品用过量的 萘基钠熔融，所得产物经加水分解，得到体积为 V=25ml 的滤液，测得其中的 pCl=1.4。 (1)写出被测化合物的分子式； (2)指出被测化合物可能有多少个取代异构体？ (3)其中哪些异构体的偶极距μ=0？写出结构式。 10．在一个污水处理厂中，用生物方法处理废水。在废水中所含糖类 (CH2O)n 杂质里，有45%被完全氧化，另有10% 经发酵过程进行无氧分解，生成两种化 合物， 其余部分仍留在沉积物中。 该厂每天共产生 16m3的气体(25℃， 100KPa)。 试计算： (1)每天有多少糖类留在沉积物中(按照 Kg/d 记) (2)通过燃烧生成的甲烷，每天可以产生多少热能(甲烷的燃烧热为-882KJ/mol)? (3)如果废水糖类杂质的浓度为 250mg/dm3，该污水厂每天处理多少污水(m3水 /d)? 11．异构体现象在有机化学中普遍存在，如何证明乙酰乙酸乙酯分子结构内， 存在着酮式与烯醇式之间的互变结构(该化合物的烯醇式含量约 7%) 12．制备镁有一次电解法与二次电解法。 (1)一次电解，铁锅中溶有 MgCl2和 KCl。石墨为阳极，铁锅为阴极。在 700℃ 下电解生成的镁(熔点 650℃)浮在电解质表面。电解是在惰性气氛下进行的。 ①为何要在惰性气氛下进行电解？②电解时电流效率不高的原因何在？ (2)二次电解。电解质同上，石墨为阳极，铅(熔点为 327℃)为阴极沉于电解槽 底，电解得到镁铅合金，取出冷却后，以它为阳极进行第二次电解，电解质仍 为 KCl 与 MgCl2，以钢为阴极。在低于 650℃下进行电解，在阴极得到镁，电 流效率明显提高(与一次电解相比)，原因何在？   SO5 2，该反应的两种可能的断13．H2SO5分解为 O2和酸式硫酸根的v  k HSO5 键方式示意图如下(圆内物就是产物)：试说明如何通过示踪原子18O 的应用排 除其中的一种可能。 14．(1)如图所示组装仪器，电流计指针就会摆动， 在阳极聚集着 O2，在阴极聚集着 H2。 (2)用更为灵敏的微小电流计换下原来的电流 计，并接通电路。这时电流计的指针仍摆动，但摆动 方向与电解相反。 电流计指针摆动的原因是什么？试 加以说明。 15．由 A、D、E、G 四种元素组成的化合物分子式 表示为(ADEx)yG。已知： ① 该