2018全国卷Ⅲ

2018 全国卷 3 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0 或 1） 。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-）O2 12．用 0.100 mol·L-1AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列 有关描述错误的是 x 2 A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点 c 移到 a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动 13．W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓 盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。下列 说法正确的是 A．原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B．X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 C．Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 26．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列 问题： （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫 酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ③___________ ⑤静置，___________ 现象 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ④___________， 有刺激性气体产生 ⑥___________ （2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 __________中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_________中，加蒸馏水至 ____________。 ②滴定：取 0.00950 mol·L−1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI， 发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴 S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32− 继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留 1 位小数） 。 27．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1）KIO3的化学名称是_______。 （2）利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、 Cl2和 KCl。 “逐 Cl2”采用的方法是________。 “滤 液”中的溶质主要是_______。“调 pH”中发生反应的化学方程式为__________。 （3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式______。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是 _____________。 ③与“电解法”相比， “KClO3氧化法”的主要不足之处有______________ （写出一点） 。 28．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等， 写出该反应的化学方程式__________。 （2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g) 3SiH2Cl2(g) SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)ΔH1=48 kJ·mol−1 SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=−30 kJ·mol−1 SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 ΔH=__________ kJ·mol−1。 SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催 则反应 4SiHCl3(g) （3）对于反应2SiHCl3(g) 化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①343 K 时反应的平衡转化率 α =_________%。 平衡常数 K343 K=__________ （保留 2 位小数） 。 ②在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反 应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。 ③比较 a、b 处反应速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”） 。反应速 率 v=v 正−v逆= k 正x 2 SiHCl3− k 逆 x SiH2Cl2 x SiCl4 ，k 正、k逆分别为正、逆向反应速率常 数，x 为物质的量分数，计算a 处 35．[化学——选修 3：物质结构与性质] v 正 =__________（保留 1 位小数） 。 v 逆 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn 原子核外电子排布式为________________。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能Ⅰ1（Zn） _______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________