2017年全国高考理综试题及答案全国卷3

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2•回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目 要求的。 7 •化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. PM2.5 是指粒径不大于 2.5 ym 的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 &下列说法正确的是 A. 植物油氢化过程中发生了加成反应 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 环己烷与苯可用酸性 KMnO 溶液鉴别 D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9 .下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 A.取 20.00 mL 盐酸 数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B.清洗碘升华实验所用试管 测定醋酸钠溶液 pH 先用酒精清洗，再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上C. 配制浓度为 0.010mol L 1的 D. 称取KMnO 4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度KMnO 4 溶液 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子 B. PH=1 的H3PO4溶液中，含有 0.1NA个H C. 2.24 L (标准状况)苯在 。2中完全燃烧，得到 0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中 1 molPCl3与 1 molCl2反应制备PCl3(g),增加 2NA个 P-Cl 键 11 •全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反应为：16Li xS88Li2Sx(2 x w 8)。下列说法错误的是 A. 电池工作时，正极可发生反应： 2Li 2S6 2Li 2e 3Li2S4 B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C. 石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D. 电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多 12 .短周期元素 W X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数 之和为 21。下列关系正确的是 WX ZY A.氢化物沸点： WZ C.化合物熔点： Y2X3 YZ3 13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 B.氧化物对应水化物的酸性： D.简单离子的半径： YW Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同 时加入 Cu 和CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系 图，下列说 法错误的是 A. Ksp(CuCI)的数量级为 107 B.除 Cl 反应为 Cu Cu2 2Cl 2CuCl C. 加入 Cu 越多，Cu浓度越高，除 Cl 效果越好 2 D. 2Cu Cu2 Cu平衡常数很大，反应趋于完全 26.（ 14 分） 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对 绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1） 在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管 中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： __________________ 、 _______________ 。 （2） 为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关心和K2）（设为装置 A）称重，记为 gg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 实验。 ①仪器 B 的名称是_______________________ 。 A 称重，记为m?g。按下图连接好装置进行 ②将下列实验操作步骤正确排序 __________________ （填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3g。 a .点燃酒精灯，加热 d .打开 Ki和冷，缓缓通入 N2 b .熄灭酒精灯 e.称量 A c.关闭 Ki和 K2 f .冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目 x=___________________ （列式表示） 。若实 验时按 a、d 次序操作，则使 x ___________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将（ 2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D 中的溶液依次为 _________（填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别 为 _______________ 。 a•品红 b. NaOH c. BaCDd.Ba NO3 2 e.浓 H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________________。 27．（ i5 分） 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOgCr2O3，还 含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1 ）步骤①的主要反应为： 上述反应配平后 FeOgCr2O3与NaNOs的系数比为 ____________ 。该步骤不能使用陶瓷容器， 原因是__________________ 。 （2） 滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ______________，滤渣 2 的主要成分是 ________________ 及 含硅杂质。 （3）________________________________________________ 步骤④调滤液 2 的 pH 使之变（填 “大”或“小”），原因是 ____________________（用离子方程式表示） 。 （4） 有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量 KCI，蒸发浓缩，冷却结晶，过 滤得到K2C2O7固体。冷却到 ______________（填标号）得到的 K2C2O7固体产品最多。 a.80Cb.60Cc.40Cd.10C 步骤⑤的反应类型是 ______________________ 。 （ 5） 某工厂用 mkg铬铁矿粉（含CQO340%制备K2CQO7，最终得到产品m?kg，产率为 28.（ 14 分） 砷（As）是第四周期VA 族元素，可以形成AS2S3、AS2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物， 有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 画出砷的原子结构示意图 _____________。 （2） 工业