高中新课程教学设计——离子反应

霍邱二中高中新课程教学设计 课题：离子反应 课型：新课 课时：2 课标要求：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生条 件，了解常见离子的检验方法。 教材分析： 本节学习内容在原教材里， “电解质” 部分是编在高中化学第三册第二章 “电解质溶液” 中， “离子反应”部分则是穿插在高中化学第一册第三章“硫硫酸”内。新教科书基本上 体现了课程标准所规定的知识点：⑴电解质及其电离；⑵离子反应及其发生条件；⑶离子 方程式书写。在高考必考模块选修教材《化学反应原理》中涉及到强弱电解质电离问题， 建议在电解质教学时补充介绍电解质强弱的分类。 新教材在编写这节内容时体现以下特点：⑴实验引探——无论是离子反应，还是离子 方程式的导出，都先依靠实验作为探索的前提和基础，进而提炼出概念的内涵；⑵引申运 用——在学生认识离子反应含义及书写离子方程式的书写方法的基础上,适时引导学生运 用概念和方法分析在初中化学中已经初步了解的中和反应及碳酸根离子检验的实例，借以 提高学生分析问题的能力，训练他们的科学方法；⑶串线清晰——本节教科书内容较庞杂， 但从知识构架分析，它环环相扣，线条清楚明晰。 教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观） ⑴了解电解质、强电解质、离子反应、离子方程式的概念； ⑵掌握书写离子方程式的方法，初步学会一般性离子方程式的书写； ⑶联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应及碳酸根离子检验等离子反应 实质的认识。 ⑷进一步巩固物质分类方法的应用。 ⑸通过实验现象及其反应实质和复分解反应条件运用，培养归纳、概括抽象思维能力 ⑹强化学生重视化学实验的观念，坚持“实践——理论——实践”的认识论观点。 教学重点：强、弱电解质含义理解以及离子反应发生的条件和离子方程式的书写。 教学难点：离子反应的本质以及离子方程式的正确书写。 教学用品：实验用品 教学过程： （第 一 课时） 新课引入新课引入 [复习] Cl－、SO42－、CO32-的检验方法，请学生写出化学方程式。 [思考与讨论]往 NaCl 溶液、盐酸、KCl溶液中加入 AgNO3溶液， 有什么共同的实验现 象？为什么？ [引导学生回答] 都有白色沉淀，它们都发生了 Cl－与 Ag＋的反应，我们把在这种发生 在离子之间的反应叫做离子反应，引出课题。 1 新课进行新课进行 [板书] 第二节 离子反应 [设问]⑴NaCl 溶液、盐酸、KCl 与 AgNO3溶液发生了离子反应，这些化合物是如何变 成离子的？⑵化合物变成离子的途径有哪些？⑶如何表示化合物变成离子的过程？ [自主学习]请学生带着以上任务阅读第 30 页内容。 [归纳与整理] ⑴在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物称为电解质。如 NaCl、NaOH、H2SO4 等，酸、碱、盐都是电解质，而熔化状态下 Al2O3，Li2O 能导电也是电解质。 ⑵在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质，如，蔗糖、酒精等， 有些化合物，如 CO2、SO2、SO3、NH3等，虽然溶于水其水溶液能导电，但它们都是非电 解质。 ⑶ “能导电的物质”也不一定是电解质，如 Cn、Al 等金属以及食盐水溶液虽然能导 电，但它们不属于化合物(金属是单质，食盐溶液是混和物)。 ⑷电解质在水分子作用下或熔化状态下产生离子的过程，叫做电离。 [自主·合作·探究] ⑴建立树状分类表，依据能否电离对化合物进行分类； ⑵用化学方程式表达出下列物质的电离过程： ①NaCl =②NaOH =③H2SO4 = ④Na2CO3 =⑤HNO3 =⑥Ca(OH)2 = ⑦NaHCO3 =⑧K2SO4 =⑨NaHSO4 = ⑶比较上述电离方程式，从电离的角度概括出酸、碱、盐的定义。 [判断] ⑴电解质是因为导电才发生了电离； ⑵电解质必须先电离才能导电； ⑶电解质在水溶液中与熔化状态下电离出离子完全相同； ⑷能发生电离的化合物，叫做电解质，不发生电离的化合物叫做非电解质； ⑸电解质在溶解的过程中，即发生了电离； ⑹凡是水溶液能导电的化合物，都能发生电离。 教学延伸教学延伸 [比较]同浓度的 CH3COOH、HNO3、H2SO4的导电性，CH3COOH、HNO3导电性实验 时灯泡相对较暗，CH3COOH 更暗，而 H2SO4导电性实验时灯泡很亮。都是酸，导电性为 什么差别会那么大呢？ [发现] CH3COOH、HNO3、H2SO4的导电能力不同，与多种因素有关。电解质溶液的 导电性与电解质本质属性、温度、浓度等有关。 [强调]AgCl、CaCO3、BaSO4等虽然难溶，但在水溶液中是完全电离的。 教学巩固教学巩固 1、有关概念：电解质、非电解质、电离、强电解质、弱电解质。 2 2、电离方程式的书写。 作业布置：P33第 1、2、3、4、8、11 题，课堂完成。 练习： 1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．HClOB． Cl2C． NaHCO3D． CO2 2、今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该 化合物 X 的说法中，正确的是 A．X 是一定为电解质 C．X 只能是盐类 B．X 可能为非电解质 D．X 可以是任何化合物 3、下面关于电解质的叙述中错误的是 A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 4、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl 电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以 NH4Cl 是盐 5、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与 50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中 的 Cl浓度相等的是 A． 150 mL 1 mol·L－1NaCl 溶液 C． 150 mL 2 mol·L－1KCl 溶液 液 6、取一定量的 Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO 2（STP） ， 然后加入足量的Ba(OH)2溶液， 得到沉淀的质量为2.33 g。 试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量分别为多少。 教学反思： 3 B．75 mL 1 mol·L－1CaCl2溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1AlCl3溶 第二课时 新课引入新课引入 [复习与巩固]什么叫电离？什么是电解质？ [练习]用树状分类法与交叉分类法对化合物进行分类。 [思考、交流讨论] ⑴既然酸、碱、盐在水溶液中电离成离子，它们在溶液中反应在哪些粒子间发生呢？ ⑵有哪些现象可以证明离子间确实发生了反应呢？引入新课。 新课进行新课进行 二、离子反应及其发生的条件 [板书]电解质在水溶液中发生的离子之间的反应，叫做离子反应。 [思考、交流、讨论 ]下列各组物质之间能否发生反应，写出化学方程式，溶液中哪些离 子参与了反应，为什么？ ⑴盐酸与 NaOH（aq）⑵A