陌生无机化合物的推断

信息提供型陌生无机物的推断信息提供型陌生无机物的推断 1 1、、某物质 M 具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经 检测，M 中只含有两种短周期元素。现取82 g M 溶于适量的 NaOH 溶液中恰好反应，得到 无色溶液 A 和 44.8 L 气体 B（气体体积为标准状况下） ，该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往 反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质B 有如下转化关系： ，E 是一种强酸。将 C 和 D 的混合物溶解在接近零度的水中，即 得到一种弱酸 F 的水溶液。 （1）物质 M 的化学式为，属于晶体（填“分子”、 “离子”、 “原子” 等） 。 （2）弱酸 F 是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F 溶 液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫 （4）工业碱性废水中若含有 NO2，可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到 B 气体。写出 上述反应的离子方程式。若改用电解法将废水中 NO2转 换 为 N2除 去 ， N2将 在（ 填 “ 阴 极 ” 或 “ 阳 极 ” ） 生 成 ， 电 极 反 应 为。 （5）一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G 遇水能产生两种气体，其中一种气体为B， 则物质 G 的电子式为。 2、汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火 使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊， 从而保护司机及乘客免受伤害。 为研究安全 气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、 Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲； 不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和 单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙就在高温隔绝空气的条件 下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶 性盐。 （1）甲的化学式为，丙的电子式为。 （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 - - （3） 单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为， 安全气囊中 红棕色粉末的作用是。 （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水 合物） 3 3、、暗紫色化合物 A 可作为电极材料的新型超铁电磁， 因具有绿色、高电压和高能量的 特点，近年来引起了电化学界的高度重视。 在常温和干燥的条件下， 化合物 A 可以稳定的存 在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀， 同时产生一种气体单质。为探 究其成分， 某学习兴趣小组的同学取化合物A 粉末进行试验。 经组成分析， 该粉末仅含有 O、 K、Fe 三种元素。另取 3.96 g 化合物 A 的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶 液中加入含有 mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红 棕色固体粉末 1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到10.44 g K2SO4。 （1）化合物 A 的化学式为；化合物 A 与 H2O 反应的离子方 程式为。 （2） 化合物 A 还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。 原因是。 （3）工业上常用电解法制备化合物A，装置如右图， 其中铁片作阳极，KOH 溶液作为电解质 溶液，其电流效率为40%左右，写出阳极的电极反应式：。研究表明，若 采用铁丝网作阳极材料，相同条件下，电流效率提高到70%以上，原因是 （4） 目前， 人们针对化合物 A 的稳定性进行了大量的探索， 并取得了一定的进展。 下列物质中有可能提高化合物A 水溶液稳定性的是。 A．醋酸 B．苯酚 C．Fe(NO3)3 D．KOH （5）为研究温度对化合物A 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案。 4、科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出一种新物质 A，经测定 A 的摩尔质量为 252 g/mol，其组成元素(NH4)2SO4相同，该物质易溶于水，在水中完全电离成两种离子，植物的 根系极易吸收其阳离子，但它遇到碱时，会生成一种 B 分子，其摩尔质量为 56 g/mol，B 不能被植物吸收。请回答下列问题： (1)写出 A 的化学式，B 的分子式。 (2) A（填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。 (3)请画出 A 的阳离子的结构式：。 (4)己知液氨中存在着平衡：2NH3 ＋ NH4＋NH2。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH） ＋－ 和特殊的吸水剂，使液氨中的 NH4生成 B 分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程 式。 5、 某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了 如下实验： 另取 10.80g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g 固体 1。请回答如下问题： ⑴画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。 ⑵X 的化学式是______，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为_______。 ⑶白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_____________（用化学反应方程式表示） 。 ⑷一定条件下， 气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应， 写出一个可能的化学 反应方程式___________________________，并设计实验方案验证该反应的产物_______。 6、 化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。 一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。 甲与水反应 可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。 请推测并回答： （1）甲的化学式__________。 （2）甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式__________________________________。 （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________________。 （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 (铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发 生反应的化学方程式________。 （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸 干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_____________________________。 7、某研究小组以 CaCl2和 H2为原料，试图制备 +1 价 Ca 的化合物，结果发现产物中只有两 种化合物（甲和乙）