离子方程式书写的基本规律要求

精心整理 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得 电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和 NaOH 溶液 ①向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH) 3↓，Al(OH)3＋OH －===AlO＋2H2O； ②向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH) 3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向 NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH) 3↓，Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入 NaAlO2溶液直至过量 AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH) 3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向 Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H 2O＋CO2↑； ②向稀盐酸中滴入 Na2CO3溶液 CO＋2H＋===H 2O＋CO2↑。 (4)AgNO3溶液和氨水 精心整理 精心整理 ①向 AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 Ag＋＋NH3·H2O===NH＋AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O===[AgNH 3 2]＋＋2H2O＋ OH－； ②向氨水中滴加 AgNO3溶液直至过量 Ag＋＋2NH3·H2O===[AgNH 3 2]＋＋2H2O， [AgNH 3 2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH。 提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不 用试剂离子的鉴别。 (2)在 Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或 NaHSO4溶液代替稀盐酸。 2．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。 答案Ca(OH)2少量：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO 3↓＋CO＋2H2O Ca(OH)2过量：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO 3↓＋H2O 解析NaHCO3与少量 Ca(OH)2反应时，OH－只中和 HCO中的 H＋，生成正盐 Na2CO3和 CaCO3， 若 Ca(OH)2过量， 需考虑过量的 Ca(OH)2能否与生成的 Na2CO3 和 CaCO3继续反应，所以应为 Ca(OH)2少量：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO 3↓＋CO＋2H2O， Ca(OH)2过量：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO 3↓＋H2O。 (2)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 SO全部沉淀，写出离子反应方程式。向 明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 Al3＋全部沉淀，写出离子反应方程式。 答案Al3＋＋4OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ 2Al3＋＋6OH－＋3SO＋3Ba2＋===2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓ (3)向一定量的 FeBr2溶液中通入①少量 Cl2，②过量 Cl2，③等量 Cl2，分别写出反 精心整理 精心整理 应的离子方程式。 答案①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为 1，而“多变”即过量的反 应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物 质产生的离子数之比符合化学式。如上述(1)(2)。 2．判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反 应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性 I－＞Fe2 ＋＞Br－＞Cl－，氧化性 Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规 律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生 反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步 计算。先判断过量，后计算。 (2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液 中含有 Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若发生的反应： NH＋ OH－===NH 3·H2O，则生成的 NH3·H2O 与 H＋、Al 3＋都不能共存，会发生反应： NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH) 3↓＋3NH。因此，OH －应先与 H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总 规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。 精心整理 精心整理 3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应；HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO 3↓＋H2O (√) (2)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋ ＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O (√) (3)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O (×) (4)向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH) 3↓＋CO(×) (5)NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O 失误防范失误防范 定量型离子方程式书写正误判断的审题要求： (1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。 (2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原 离子是否还继续反应， 如向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液， 由 HCO＋ OH－===CO＋H2O，而 Ca2＋和 CO不能共存，Ca2＋＋CO===CaCO 3↓，即 HCO＋ Ca2＋＋OH－===CaCO 3↓＋H2O。 在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意 1．警惕“颜色陷阱” 若限定溶液无色，则 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。 2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (×) (1)表示酸性溶液的是①pHc(OH－)或 c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25 ℃)。 ②能使 pH 试纸显红色的溶液。③能使甲基橙显红色或橙色的溶