氧化还原反应本质、特征及得失电子相关计算练习题附答案
氧化还原反应本质、特征及得失电子相关计算练习题 一、单选题一、单选题 n-+3Cl-+5H 2O ,则ROn-1.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH) 3 +3ClO-+4OH-= 2RO 44 中 R的 化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+6 2.下列属于氧化还原反应的是( ) A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOH C．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O - 3.已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeOn 4 +Cl +H2O(未配平)。则有关叙述不 正确的是( ) A.已知FeOn 4 中 Fe的化合价是+ 6价,则 n=2 B.每产生 1mol Cl-,转移 2mol电子 C.若 n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 3+ D.FeOn 4 厂具有强氧化性,一般其还原产物为 Fe ,可用作新型自来水的消毒剂和净水剂 4.磷单质在反应4P+ 3KOH+ 3H 2O = 3KH2PO2 +PH 3 中( ) A.被氧化B.被还原 D.既未被氧化又未被还原C.既被氧化又被还原 5.下列说法正确的是( ) A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子 B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂 C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性 6.对于铝热反应:Fe2O3+2Al A.铁元素的化合价升高 B.若 27g Al参加反应则有 3mol电子转移 C.Fe2O3发生氧化反应 D.Al被还原 7.下列变化中 ,属于还原反应的是 ( ) A.Cl→Cl 2 B.FeCl2→FeCl3 - 高温 2Fe+ Al 2O3 ,下列说法中正确的是( ) C.C→CO 2 D.KMnO 4 →MnO 2 8.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A. B. C. D. 9.下列微粒中,只有氧化性的是( ) ①S2-; ②Fe2+; ③Fe3+; ④S; ⑤H; ⑥Na +; ⑦Mg A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 10.已知还原性:Cl- S,则下列说法正确的是( ) A.Fe可以和 S在加热条件下生成Fe 2S3 B.Cl2和H 2S 相遇可发生反应:H 2S+Cl2 = 2HCl+S C.在酸性溶液中,Fe3+和S2-可以大量共存 D.Cl2可以氧化Fe3+ 13.实验室可以用KClO 3 晶体和浓盐酸反应制取Cl2。在反应 6HCl(浓)+KClO 3 = KCl+ 3Cl 2 +3H 2O 中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比 是( ) A.5:1 B.6:1 C.3:1 D.1:6 14.在常温下,发生下列几种反应: +--2+ ①16H +10 Z +2XO 4 = 2X+5Z 2 +8H 2O 2+3+- ②2A+B 2 = 2A+2B -- ③2B + Z 2 = B 2 +2Z 根据上述反应,判断下列结论错误的是( ) A.溶液中可发生:Z 2 +2A2+= 2A3++2Z- B.Z2在①③反应中为还原剂 -3+ C.氧化性强弱的顺序为:XO 4 Z 2 B 2 A D.X是XO 4 的还原产物 15.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是() A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe 二、多选题二、多选题 16.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS 2 +O 2 = Cu 2S+2FeS+SO2 ,下列说法正确的是 ( ) A.SO 2 既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂,硫素被氧化 C.每生成 1molCu 2S ,有 4mol硫被氧化 D.每转移 1.2mol电子,有 0.2mol硫被氧化 17.有 A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应: ①A +B= B +A 2+2+ ②A+C = C+A 2+- 2+2+ 2+2+ ③B+C = C+B 2+2+ ④C+D = D+C 由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) A.氧化性:A B.氧化性:D 2+ B2+ C2+ D2 2+ C2+ B2+ A2 C.还原性:ABCD D.还原性:DCBA 三、填空题三、填空题 18.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且 腐蚀性小。请回答下列问题: （1）FeCl3净水的原理是________________________________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+ 作用外,另一主要原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。 （2）为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2废液中 c(Fe2+) 2.0102molL-1,c(Fe3+) 1.0103molL-1,c(Cl-) 5.3102molL-1则该溶液的 pH约为______________。 ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: （3）FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3++H 2O Fe(OH)2++H+K 1 +Fe(OH)+ 2 +HK 2 Fe(OH)2++H 2O Fe(OH)+ 2 +H 2O Fe(OH) 3 +H+K 3 以上水解反应的平衡常数K1、K 2、K3 由大到小的顺序是_________________。 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为 xFe3+ yH 2O xy)nFe x (OH)(3 yH+ y 欲使平衡正向移动可采用的方法是_____________(填序号)。 a.降温 b.加水稀释 c.加入NH 4Cl d.加入NaHCO 3 室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是______________。 （4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放 -1 聚合氯化铁[以Fe(mgL )表示]的最佳范围约为____________mgL。 -1 19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:__________ 2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:__________ 3.若 3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子数是__________mol。 20.I.已知反应: ①SO3+H 2O = H2SO4 ②Cl2+H 2O = HCl+HClO ③2F 2 +2H 2O = 4HF+O2 ④2Na+ 2H 2O = 2NaOH+ H2 ⑤2Na 2O2 +2H 2O = 4NaOH+ O2
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