溶解度教案汇总

课题课题 2 2溶解度溶解度 湖南省长沙县干杉中学湖南省长沙县干杉中学 盛晶呈盛晶呈 教学目标：教学目标： 知识目标：知识目标： 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相 互转化的方法，了解结晶现象。 能力目标：能力目标： 培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用 有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 情感目标：情感目标： 逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认 识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 教学重点教学重点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学器材：教学器材：烧杯、试管多个、 NaCl、 KNO3、酒精灯、火柴、 胶头滴管、 氢氧化钙、 试管夹等。 教学方法：教学方法：提出问题 → 建立假设 → 设计方案 → 动手实验 → 观察记录 → 分析现象 → 得出结论。 教学课时：教学课时：2 课时 教学过程：教学过程： 教 学 过 程(第一课时) 探究环节探究环节活动内容备注 什么叫溶液?溶液由什么组成? [ [复复习习提提问问] ] 我们知道食盐易溶于水而形成溶液， 但在一杯水里能否无限地溶解食 [ [引入引入] ] 盐呢? 有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？ [ [过渡过渡] ] 下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [ [投投影影表表格格] ] 课本 P33 页的“活动与探究” 教 学 过 程 探究环节探究环节 【实实验验探探究究】】 【实实验验结结果果】 【【再再次次探探究究】】 【实实验验结结果果】 【结论结论】 【提问提问】 【【互互相相讨讨论论】】 【板书】板书】 【设问】【设问】 【讲解【讲解】 【引导【引导】 【思考思考】 【投投影影板板书书】 操作 活动内容 1．取装有 20 mL 水的烧杯 加入5g的氯 化钠，搅拌 现象 结论 再加 5g 氯化钠， 再加 5mL 搅拌水，搅拌 备注 NaCl 不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。 2．用硝酸钾代替氯化钠 操 作 加入 5g 硝酸钾，搅拌 再加 5g 硝酸钾，搅拌 …… 加热 再加 5g 硝酸钾，搅拌 冷却 现 象结 论 KNO3不能无限制溶解在一定量水中。 1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水， 又能继续溶解。 2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升 高温度，又能继续溶解。 上述活动的“一定条件”是什么? 饱和溶液二要素饱和溶液二要素： 1．一定温度 2．一定量的溶剂 如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的? 不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地 溶解。 我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反， 还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。 一、饱和溶液一、饱和溶液 1.1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 ① 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶 ．．．．．．．．．．．． 解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液. 教 学 过 程 探究环节探究环节 【设问】设问】 【讨论讨论】 【小结小结】 【提问提问】 【投投影影板板书书】 【课课堂堂练练习习】 【提问提问】 【结论结论】 【引导引导】 【结论结论】 【强调】【强调】 【讲解】【讲解】 活动内容备注 ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解 ．．．．．．．．．．．．．． 溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。 一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体， 能否溶解? [学生发言] 某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和， 所以，向一定温度 下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。 (强调饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字) ⑴． 通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? ⑵．如何判断某一溶液是否饱和? [讨论、总结] 2 2．判断某溶液是否饱和的方法．判断某溶液是否饱和的方法 在一定条件下，溶质是否继续溶解。 (投影展示) 1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2．在一定温度下，向 100 克食盐饱和溶液中加入 3 克食盐，充分 搅拌后，溶液的质量变为103 克。此说法对否?为什么? 3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸 钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。 [分析、讨论]  不饱和溶液饱和溶液  调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 不饱和溶液  饱和溶液 既一般情况下： 增加溶质或降低温度 不饱和溶液 增加溶剂或升高温度 蒸发溶剂,降低温度,增加溶质 加溶剂,升高温度 饱和溶液 以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律， 但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转 化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。 教 学 过 程 探究环节探究环节 【讲解】【讲解】 【练习】【练习】 【小结】【小结】 【练习】【练习】 【作业】【作业】 活动内容备注 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶 液和稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是 稀溶液呢？ 结论： 浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液也不一定是不饱和溶液。 同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 某硝酸钾溶液在 20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到 100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确? 本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定 的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和 溶液与不饱和溶液相互转化的条件。 我们还从中获取了哲理性的知识， 用于指导我们的学习。 教材 P40，习题 1、5、6。 《学法大视野》中对应的习题。 家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。 教 学 过 程（第二课时） 探究环节探究环节 【复复习习引引入入】 活动内容 ⑴ 什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ ⑵ 如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，有几种方法使 之转化为饱和溶液？ 相同条件下，不同物质在水中的溶解能力相同吗？ 一、溶解性一、溶解性 实验： 【演示】 极少量熟石灰熟石灰剩余 分别加入两支同量水的试 管中，振荡 蔗糖全部溶解较多量的氯化钠 相同条件下，有些物质易溶于水，有些物质很难溶解，说明不同物质 在水中的溶解能力不同。 碘易溶于汽油，而却很难溶于水中，由此可得出什么结论？ 高锰酸钾易溶于水中，而油脂却很难溶解在水中，由此可以得出 什么结论？ 物质溶解性大小与溶质、溶剂的性质有关。 如何比较不同物质在水中溶解性的大小？ 溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性， 怎样才能定量地 描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度