离子反应教学设计

学习必备欢迎下载 《离子反应》第一课时教学设计《离子反应》第一课时教学设计 1 1教材的地位和作用教材的地位和作用 《离子反应》是必修一第二章第二节内容。 《离子反应》是重要 的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中， 占有极其重要 的地位，贯穿于中学化学教材的始终， 是中学化学教学的重点和难点 之一。它既是初中学习复分解反应的延续和深化， 又为选修四电解质 溶液的学习奠定了一定的基础，所以从体系看起承上启下的作用。 2 2学情学情 学生在初中已经学习了复分解反应 , 进入高中后又已经分别学 习了从实验学化学的方法和物质的分类观，所以从“过程与方法”的 层面上讲， 学生有了这些基础,去研究物质在水溶液中的行为, 知识储 备是足够的，是可以达成的。困惑在于教材不涉及强、弱电解质和非 电解质的概念，反应也只探讨复分解反应，对哪些物质可以拆、哪些 物质不可以拆，单纯依靠“易溶的” 、 “易电离的”去统领，学生理解 难以透彻。如何处理必修内容的深、广度，可能需要更多的时间去思 考。 3 3教学目标教学目标 基于以上对教材和学生的分析， 根据课程标准，确定本节的教学 目标： ①知道酸、碱、盐在溶液中发生电离，从电离的角度认识酸、碱、盐 的本质，会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 ②通过实验事实认识离子反应及其发生的条件， 能正确书写有关离子 方程式。 ③指导学生运用对比的方法来进行学习； 通过小组活动培养自主学习 和合作探究能力； 培养学生能透过现象看本质等辩证唯物主义观点的 教育。 学习必备欢迎下载 重点：离子反应及其发生的条件，离子方程式的正确书写。 难点：离子方程式的正确书写。 4 4教学方法和学习方法教学方法和学习方法 教学方法：活动导学法 学习方法：实验、自主探究法 5 5教学过程教学过程 【引入】【引入】 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑 泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用 万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万 安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸 铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。 而万安溪安乐泉水中含有较多 的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 【设问】【设问】 什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？今天我 们一起来进行探究：结合初中的实验，判断下列物质中哪些能导电？ 思考在水溶液中能导电的物质与在水溶液中不导电的物质相比， 其溶 解性有何不同？ 【追问】【追问】这些物质在水溶液中导电的原因是什么？ 【阅读】【阅读】教材 P30 有关内容 【展示】【展示】以氯化钠溶液导电为例分析、动画展示溶解过程 【分析、【分析、讨论、讨论、观察】观察】氯化钠溶液在水溶液中和熔融状态下导电的原 因，并给出电解质的定义。 【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1 1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 【强调】【强调】理解电解质概念的注意点 【归纳、板书】【归纳、板书】2 2、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够 学习必备欢迎下载 自由移动的离子的过程。自由移动的离子的过程。 【写出】【写出】酸、碱、盐三组物质的电离方程式 【归纳】【归纳】从电离角度归纳酸、碱、盐的定义 【思考】【思考】NaHSO4 4在水溶液中能电离出 Na+和 SO4 42-，那 NaHSO4 4属于 酸吗？ 【课堂练习】【课堂练习】见课件 【猜想】【猜想】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如 果将两种（或多种）电解质溶液混合在一起，结果会怎样？我们通过 实验来研究这个问题。 【探究一】【探究一】 实验实验 1.1mlNa1.1mlNa2 2SOSO4 4(aq)+1mlKCl(aq)(aq)+1mlKCl(aq) 2.1mlNa2.1mlNa2 2SOSO4 4(aq)+1mlBaCl(aq)+1mlBaCl2 2 (aq) (aq) 现象现象结论结论 【设问】【设问】你能从实验现象中发现化学反应的实质吗? 【思考与交流】【思考与交流】1、BaCl2 2溶液能与 Na2 2SO4 4溶液反应而 KCl 溶液却不 能，试分析原因。 2、BaCl2 2溶液与 Na2 2SO4 4溶液反应的实质是什么？ 3、 在实验“2”的滤液中存在大量的 Cl－， 能否用实验证明?请简单设计。 【归纳】【归纳】离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方 向进行。 【【板书】二、离子反应及其条件】二、离子反应及其条件 1. 1.离子反应——有离子参加或生成的反应。即：电解质在溶液中所发离子反应——有离子参加或生成的反应。即：电解质在溶液中所发 生的反应。实质是通过反应使溶液中某些离子减少。生的反应。实质是通过反应使溶液中某些离子减少。 【思考】【思考】是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子， 都可以发生反 应呢？ 学习必备欢迎下载 【探究二】【探究二】 实验实验现象现象 向盛有向盛有 2mL2mL CuSOCuSO4 4溶液的试管里溶液的试管里 加入加入 2mL BaCl2mL BaCl 2 2 溶液溶液 向盛有向盛有 2mL2mL NaOHNaOH 溶液的试管里溶液的试管里 滴入几滴酚酞溶液，滴入几滴酚酞溶液， 再用滴管向试再用滴管向试 管里慢慢滴入稀盐酸，管里慢慢滴入稀盐酸， 至溶液恰好至溶液恰好 变色为止变色为止 向盛有向盛有 2mL2mL NaNa2 2COCO3 3溶液的试管溶液的试管 里加入里加入 2mL2mL 盐酸盐酸 【分析】【分析】 实实 验验溶液溶液 反反应应前前溶溶液液反反应应后后溶溶液液反反应应后后离离子子反反 应应 的的 中中主主要要存存在在中中主主要要存存在在数目的变化数目的变化 本质本质 的离子的离子 1 1CuSOCuSO4 4溶液溶液 BaClBaCl2 2溶液溶液 2 2NaOHNaOH 溶液溶液 盐酸溶液盐酸溶液 3 3 的离子的离子 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 盐酸溶液盐酸溶液 【设问】【设问】 在什么情况下可以使溶液中某种离子的数目减少呢？即发生 离子反应的条件是什么？ 【板书】【板书】2 2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 学习必备欢迎下载 复分解型的反应发生的条件复分解型的反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质）①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质）②生成气体（挥发性物质） ③生成水③生成水（难电离物质）（难电离物质） 【练习】【练习】写出下列反应的离子方程式。从中你能发现什么？ NaOH+H2 2SO4 4 KOH+HNO3 3 Ba(OH) 2 2+HCl 【小结】【小结】 酸碱反应的实质： 由酸电离出来的 H+与由碱电离出来的 OH- 结合生成了 H2 2O 【思考】【思考】是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2 2O ? 【练习】【练习】用离子方程式表示下列反应（见课件） 【感悟、【感悟、归纳】归纳】H+ + OH- = H2O 这一离子方程式只