会考复习之化学平衡和化学反应速率
精锐教育学科教师辅导讲义 年 级:高二辅导科目:化学课时数: 课 题 学业水平考试总复习之化学反应速率和化学平衡 教学目的 1、理解掌握化学反应速率的影响因素 2、熟练使用勒夏特列原理 教学内容 一. 化学平衡的特征 1. 在一定温度下,反应A2(g) + B2(g)= 2AB(g)达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成n molA2同时生成n mol AB B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内生成2n molAB同时生成n molB2 D. 单位时间内生成n molA2同时生成n molB2 2. 可逆反应:2HI (g)=瓦(g) +I2 (g)在密闭容器中进行,当下列四项中某项不随时间变化时,才能说明反 应已达平衡 A.容器内压强B.平均相对分子质量C.各组分浓度D.混合气体的颜色 3. 一定温度下,某恒容的密闭容器中进行nA(g)+mB(g) =pC(g)的可逆反应,下列情况一定达到平衡状态的是 A. A、B和C气体总压保持不变的状态(n+m尹p) B. A和C的分子数之比达到n : p的状态 C. A和C的浓度相等的状态 D. 不再发生反应时的状态 4. 一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+2B(g) =C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. B的物质的量浓度D.气体总物质的量 5. 能够说明可逆反应H2(g)+I2(g) =2HI(g)已达平衡状态的是 A. 一个H-H键断裂的同时有一个H-I键形成 B. 一个I—I键断裂的同时有两个H—I键形成 C. 一个H-H键断裂的同时有一个H-H键形成 D. 一个H—H键断裂的同时有两个H—I键形成 6. 在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO?和SO2,发生如下反应:NO2+SO2^ NO+SO3, 当反应达平衡时,下列叙述中,正确的是 A. NO和SO3的物质的量一定相等 B. NO,和S02的物质的量一定相等 C. 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 D. SO2、N02> NO、SO3的物质的量一定相等 二. 化学平衡移动的概念(勒沙特例原理) 1.设C+CO212CO—Qi,反应速率Vi; N?+3 H2L2NH3+Q2反应速率V2。对于上述反应,当温度升高时,V】 和v2的变化情况为 A.同时增大B.同时减小C. Vi增大,V2减小D. Vi减小,V2增大 2. 下列说法错误的是 A. 增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大 B. 升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 C. 加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D. 使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 3. 对可逆反应:A(g)+3B(g) — 2C(g) +Q下列叙述错误的是 A. 升高温度v (正)、v (逆)都增大,但v (正)增的更大 B. 增大压强v (正)、v (逆)都增大,但v (正)增的更大 C. 增大A的浓度v (正)会增大,但v (逆)会减小 D. 采用催化剂一般v (正)、v (逆)同时增大,而且增大的倍数相同 4. 反应2A (g) = 2B (g) +C (g) —Q达平衡时,要使v正降低,A的浓度增大,应采取的措施是 A. 加压B.减压C.减小C的浓度D.降温 5. 在恒温、恒容下,可逆反应:N2 + 3H2 = 2NH3达到平衡,向该平衡体系中充入氧气,则下列叙述正确的是 A. v正增大,v逆减小 B. vjE、v逆均不变C.平衡不发生移动D.平衡向右移动 6. 恒温恒容的密闭容器中进行吸热反应:H212H,若反应物浓度由O.lmol/降到0.06mol/L需 20s,那么由0.06moVL降到0.024mol/L,需反应的时间为: A. 等于18sB.大于18sC.等于12sD.小于18s 7. 对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SC)3(g)最终能增大正、逆反应速率的措施是 A, 通入大量。2B.增大容器容积C.移去部分SC>3 D.降低体系温度 三. 化学平衡移动之转化率变化 例1:在密闭容器中,A、B、C各含Imol,且反应A+B=C+Q (A、B、C均是气体)达到平衡。 要使A、B的转换率都提高,可采取的措施 (填编号) (1)增加ImolA (2)增加ImolB (3)增加ImolA和增加ImolB (4)加催化剂 例2:将含1 mol NH3的密闭容器a加热,部分NH3分解并达到平衡,此时NH3的体积百分数为X% ,若在该容器 中加入2 mol NH3后密封,加热到相同温度,使反应达到平衡时,设此时NH3的体积百分数为y% ,贝Ux和y的正 确关系是 A. x > yB. x < yC. x=yD. xNy 四. 化学平衡移动之浓度变化 例:在密闭容器中,A、B、C各含Imol,且反应A+B=C+Q (A、B、C均是气体)达到平衡。 (1)若容器体积缩小至原来的一半,贝U: A浓度 二倍.B 二倍浓度,C浓度 二倍(填>、<、=)。 (2)若添加ImolA贝U: A浓度 二倍,C浓度 二倍(填>、<、=)。 五. 化学平衡移动之平均式量变化 1. 在一密闭容器中进行以下反应:C (s) +H2O (g) =CO (g) +氏(g)达到平衡后,当温度 不变,增大压强,混合气的平均相对分子质量的变化趋势是: A. 增大B.减小C.不变D.无法确定 2. 在一定温度下,将2molSO3 (气)放入某定容的密闭容器中,当反应达到平衡时2SO3 (g) — 2SO2 (g) +O2 (g),容器内有1.2molSO2,其平衡混合物的密度在相同条件下压密度的倍数是: A. 30.8B. 61.5C. 80D. 40 3. 在一密闭烧瓶中,在25°C时存在如下平衡:2NO2(g)=N2O4(g)+Q(Q>0)。把烧瓶置于100°C的 水中,则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色②平均分子量③质量 ④压强 ⑤密度 A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和⑤ 六. 化学平衡移动和化学工业 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是: A. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气,以提高SO2的转化率 B. 合成氨工厂通常采用20MPa-50MPa压强,以提高原料的利用率 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液,反应明显加快 2. 下列有关合成氨工业的叙述,可用勒沙特列原理来解释的是 A. 使用铁触媒,使氏和压的混合气体有利于合成氨 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. 500°C左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率 3. 有关合成氨工业的说法中,正确的是 A. 从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低 B. 氨易液