会考复习第三章金属及其化合物铝
课题 会考复习第三章金属及其化合4 刻铝 课型 复习课 授课人 李婷婷 授课时间 周 学习 目标 1. 知识与技能:掌握几种常见金属单质的性质 2. 过程与方法:通过复习使学生能够形成知识网络,综合运用知识解决问题 3. 情感态度与价值观:与生活实际相联系,体会生活中的化学 重点 铝及其化合物的化学性质 难点 铝及其化合物的化学性质 学习过程 学习 步骤 学习内容 设计 意图 基础 回顾 形成 知识 网络 ~.铝 铝的化学性质: 1. 铝在常温下能与空气中的氧气反应,形成一层致密的,保护了铝金属不被继续 氧化。方程式 加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故熔化的液态铝并不滴落。 2. 铝与强酸和强碱均能反应放出H2 铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠反应 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放―—性,性或咸的食物. 二.铝的重要化合物 1. 氧化铝 能与酸,又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物,像AL03 氧化铝与盐酸反应 氧化铝与氢氧化钠反应 氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料. 2. 氢氧化铝 制备: A1(OH)3是两性氢氧化物,能与酸,又能与强碱溶液反应,均生成盐和水。 Al(0H)3与盐酸反应 A1(OH)3与氢氧化钠反应 A1(OH)3加热能分解: 氢氧化铝是色状物质,几乎溶于水,但是能凝聚水中的悬浮物,并能 吸附色素,也是医用的胃酸中和剂中的一种. 3. 硫酸铝钾KAI(SO4)2 写出其电离方程式: 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在,俗名为,无色晶体,易溶于水,在 水中生成(胶体)可以吸附悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来,所 以明矶用作净水剂。 基础 1.下列关于铝的叙述中,不正确的是() A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B,在常温下,铝不能和氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂 2. 下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是() A. Cu B. Mg C. Fe D. Al 3. 相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体 积之比为() A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2 4. 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是() A. Na B. Fe C. Al D. Cu 5. 在铝和NaOH溶液的反应中,作为还原剂的是() A.水 B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水 6. 用铝箔包装0. Imol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收 集产生的气体,则收集到气体的为() A.。2和艮的混合气体B. 0. 05molH2 C.大于0. 05molH2 D.小于0. 05molH2气体 7. 铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为() A、与氧气在常温下不反应B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层氧化膜D、铝耐酸耐碱 8. 用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是() A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D.将钠用铝箔包好,并穿一些小孔,放入足量的水中 9. 下列说法正确的是() A.钠在溶液中可置换出铁B.铁在溶液中可置换出铜 C. Fe不与WO反应D. Fe比AI活泼 10. 下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是() A. AI是地壳中含量最多的元素 B. AI是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性 C. AI箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧 D. AI箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的AI并不滴落 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是() A. 钠和冷水反应Na + 2H2O = Na++2OH-+H2 t B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液AI4-2OH_=AIO2^+H2T C. 金属铝溶于盐酸中:2AI + 6H+=2A|3++3H2 t D. 铁跟稀硫酸反应:Fe + 2H+=Fe2+ + H2T 12. 取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化,下列说法中不正确的是 A、铝失去了光泽B、剧烈燃烧,火星四射 C、熔化的铝不滴落D、在加热熔化过程中生成了氧化铝 13. 铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之二而加以控制。 铝在下列使用场合中,必须加以控制的是 ()。 A.制造炊具B.制防锈油漆 C.制铝合金窗D.炼铝厂制造铝锭 14. 在铝质易拉罐中收集满CO?气体,然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将 易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以 观察到的现象是 o试解释易拉罐变瘪的原 因;并解释后一现象的原 因 o写出反应过程中的两个离子 方程式;。 15.写出下列反应的离子方程式: (1) 铝与盐酸反应 (2) 铝与氢氧化钠溶液反应 (3) 锌粒与氯化铜溶液的反应 (4) 钠与水反应 (5) 过氧化钠与水反应― 课后 反思