会考复习练习(五)用定量方法研究物质世界
会考复习练习(五)用定量方法研究物质世界 (物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度) 班级 学号 姓名 一、选择题 1、下列物质中,与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是(B ) A、0.3moLHNO3B、3.612 X1023 个 HNO3 分子 C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH4 2、下列叙述中正确的是(D ) A、硝酸的摩尔质量63g B、ImolC。的质量是 28g/ mol C、2g氢气所含原子数目为Imol D、铁的摩尔质量为56g/mol,在数值上等于铁原子的相对原子质量 3、相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是(A ) A、CH4B、N2C、COD、O2 4、等质量的下列物质中,所含分子数最少的是(C ) A、Cl2 B、 HC1C、Br2 D、 HBr 5、Imol Na转变为Na*时失去的电子数为(B ) A、3.01 X1023 B、6.02 X1023 C、1.204X1023D、6.02 X10-23 6、某盐的混合物中含有 0.2mol Na\ 0.4mol Mg2\ 0.4mol Cl ,则 SO:为(B ) A、O.lmolB、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 7、设Na为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(C ) A、Imol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na*个数为Na B、18g水含有电子数为8Na C、标准状况下,22.4L氢气含有氢原子个数为2Na D、11.2L氢气一定含有Na个氢原子 8、下列说法中错误的是(D ) A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同 B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同 C、Imol O2与Imol O3所含的分子数目相等 D、Imol氢气所占体积约为22.4L 9、在一个密闭容器中盛有llgX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时,压强为lXl()4pa。如 果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至5X104Pa,这时容器内气 体X的分子数约为(C ) A、3.3 X1025B、3.3 X1024 C、7.5 X1023D、7.5 X1022 10、2.16g X2O5中含有O.lmol氧原子,则X的相对原子质量为(C ) A、21.6B、28C、14D、31 11、相同状况下,下列气体所占体积最大的是(D ) A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2 12、标准状况下,将1g氮气、11g二氧化碳和4g氧气混合,该混合气体的体积约为(C ) A、8.4LB、11.2LC、14.0LD、16.8L 13、在相同条件下,下列各组气体中,分子数一定相同的是(B ) A、14g N2 和 32gC)2B、34g NH3 和 4g 玮 C、2L CO2 和 2LH2OD、11.2L O2^n 0.5mol O2 14、有下列物质:①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He③4°C时9mL H2O ®0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是(A ) A、①④③② B、④③②①C、②③④①D、①②③④ 15、等体积的两容器内,一个盛一氧化氮,另一个盛氮气和氧气的混合气体,若容器内温度、 压强相同,则两容器内所盛气体一定具有相同的(C ) A、原子总数B、质子总数 C、分子总数D、质量 16、用Na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(B ) A、含有Na个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为1L2L B、25°C, 1.01X105Pa, 64g SO2 中含有的原子数为 3Na C、在常温常压下,11.2L Cl2含有的氯原子数为0.5Na D、在标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5Na 17、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该 混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为(C ) A. 29 : 8 : 13 B. 22 : 1 : 14C. 13 : 8 : 13 D. 26 : 12 : 14 解析:根据相对分子质量:CO2为44 , 电为2 , CO为28。CO与卬的相对分子 质量相同,所以CO的体积不会影响最后的结果 设 CO2 为 X,H2 为(1-x) 44x+2(1-x)=28 ; 44x+2-2x=28 ; 42x=26 ; x=13/21 即 1-x=8/13 ,所以 CO2 与 & 的 体积比为13: 8 ; CO可以以任意体积与它们混合。 或用十字交叉法:CO2:H2 =(28-2):(44-28)=13:8 ,体积比就是CO2:H2=13:8, CO任意 就行。 18、0.5LA1C13溶液中含C「9.O3X1()23个,则溶液物质的量浓度是 (B ) A. O.lmol/LB. Imol/LC. 3mol/LD. 1.5mol/L 19、下列各溶液中,Na+浓度最大的是 A. lL0.5mol/L 的 NaOH 溶液B. lL0.4moI/L 的 NaNCh溶液 C. lL0.3mol/L 的 NaCl 溶液D. lL0.2mol/L 的 Na3PC>4 溶液 21、相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液,分别与相同体积的Fe2(SO4)3溶液和FeSO4 溶液反应,要使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀,则FeSC>4溶液和Fe2(SC>4)3溶液的物 质的量浓度之比为(B ) A. 3 : 2B. 3 : 1C. 1 : 3D. 1 : 1 22、在40g密度为dg/cn?的硫酸铁溶液中,含有1.4gFe3+离子,则此溶液中Fe3+的物质的 量浓度为(D ) 31555 A. —dB. — dC. — dD・—d 816168 23、等物质的量浓度的KC1、MgCl2> AICI3三种溶液。现欲完全沉淀其中的C「,消耗相 同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比为(D ) A. 1:1:1B. 6:3:2C. 3:2:1D. 9:3:1 24、某溶液中仅含有Na*、Mg2\ SO42\ Cl一四种离子,其物质的量浓度比为Na* : Mg2+: Cr=3 : 5 : 5,若Na*的浓度为3mol/L,则SO:的浓度为(C ) A. 2mol/LB. 3 mol/LC. 4 mol/LD. 8 mol/L 25、与1 OOmLO.lmol/L (NH4) 2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是() A lOmL Imol/L (NH4)2SO4 溶液B. 50mL 0.2mol/L NH4C1 溶液 C. 10mL0.2mol/L (NH4) 2SO4溶液D. 200mL O.lmol/L NH4NO3溶液 26、