会考复习化学2专题一专题二知识整理
斯谡程算褰1版必•咨2金虏矢.初得义 专题1微观结构与物质的多样性 第一单元核外电子排布与周期律 1、原子核外电子的排布的基本规律: (1) .核外电子依据电子能量的高低不同划分电子层(K、L、M、N、0、P、Q或n=l、2、 3、4、5、6、7)o离核近的电子层能量低,离核远的电子层能量高。 (2) .电子总是尽先占据能量最低的电子层。 (3) .各层最多可容纳的电子数为2r? (n=l、2、3…) (4) .最外层最多不超过8个电子(1).最外层不超过8个电子。(2).次外层不超过18个 电子。 上述规律只是核外电子排布规律中的主要几条。各规律之间在同一原子中互相不冲突, 即科学理论解释自然现象时,不能有互相矛盾之处。 画出1T8号所有元素的原子结构示意图: 2、元素周期律:元素的性质(包括:、、)随着 的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做。元素性质的周期 性变化是 的必然结果o 原子半径逐 3、同周期元素由左向右,随着核电荷递增,最外层电子逐渐 渐,原子得电子能力逐渐,失电子能力逐渐;金属性逐 渐,非金属性逐渐,化合价 O 4、同主族元素,随着核电荷数递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,原 子失去电子能力逐渐,得电子能力逐渐;元素金属性逐渐, 非金属性逐渐 化合价» 5、非金属性强弱比较的指标 (1) 、单质与氢气反应的难易: (2) 、气态氢化物的热稳定性: (3) 、最高价氧化物的水化物的酸性强弱: 6、金属活泼性比较的几个指标。 (1) 、单质与水或酸反应比较的反应的差别: (2) 、金属元素之间的置换: (3) 、比较最高价氧化物的水化物的碱性: 7、元素周期表有—个横行,也就是 个周期。具有 的元素按照 递增的顺序排列的一个横行称为一个 o 数=数。 元素周期表中有 个纵行,个族,其中有 个主族、个副族和— 族、族。由 共同构成的族,叫做主族; 族,叫做副族。第vin族和全部 元素,共有—多种元素, 8、在周期表的应用:由于在周期表中位置靠近的元素性质相近,这样,就启发了人们在 周期表中一定的区域内寻找新的物质。对区域里的元素进 行充分的研究,有助于找出新品种的农药。在金属与非金属的分界处找到— 材料,如 等;在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金 材料。 9、依据碳、氮元素在周期表中的位置,在下列空格中填上必要的内容。 (1)、核电荷数: 碳— —氮 (2)、原子半径: 碳 —氮 (3)、非金属性: 碳 氮 (4)、氧化性: 碳 氮气 (5)、热稳定性: 甲烷 氨气 (6)、酸 性:碳酸 硝酸 10、根据氮、磷、碑在周期表中的位置,对以下各物质的性质排序 (1) 热稳定性:PH,、NH3> AsH3o (2) 酸性强弱:H3P04> HNO3、H3As04o 11、为什么制造半导体材料的元素,集中在金属与非金属元素分界线两侧? 练习: 1、下列各组元素按最高正化合价递增排列的是: A. Na、F、NB. Li、C C. Be、Na、MgD. Al、C、N 2、下列元素的氧化物和氢氧化物都呈两性的是: A. SiB. MgC. AlD. S 3、下列含氧酸中酸性最强的是: A. H2SO4 B. HCIO4 C. H3PO4 D. HN03 4、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是 A. H2S> NH3、SiH4B. H2S> HC1、HF C. H2O、H2S> HC1D. CH4、NH3、PH3 5、下列各微粒中,核外电子总数相等的是 A. Na 和 Na* B. N2 和 CO? C. NH4+ 和 H3O+ D. H2S 和 H2O 6、非金属性最强的元素在元素周期表的 A.右上方 B.左下方C.右下方D.左上方 7、下列各组元素中,原子半径依次增大的是: A. I、Br、Cl B. Al、Si、P C. 0、S、Na D. C、 N、 B 8、最外电子层上电子数目最少的微粒是 A. OB. ArC. Na+D. Mg 9、在 MgCb与 A1C13的混合溶液中滴入少量NaOH溶液,现象是 o反应的离子方程式。继续加 入NaOH溶液直到过量,有 现象,此反应的离子方程式为 。上述实验说明,Mg(OH)2、Al(0H)3碱性强弱的顺序 是 0 10、书写下列微粒的电子式: (1) NH4+: : (2) CO2: o 11、主族元素R的族序数是其周期序数的2倍,R在其最高价氧化物中的质量分数为32%。 已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算,确定R元素在周期中的位置。 第二单元微粒之间的相互作用力 1、化学键的含义: 强调:①;②的相互作用。 2、离子键概念:使阴阳离子结合成化合物的。特点:①成键 微粒:阳离子②成键本质:作用(静电引力和静电斥力) 3、离子化合物:含有 键的化合物就是离子化合物。 4、形成离子键的微粒:金属与 非金属的原子之间(例如:大部分的IA、IIA 族与VIA> VIIA族元素的原子之间)离子或离子团之间(例如:金属阳离子、NH」与酸根 离子之间) 5、共价键概念:原子之间通过 对所形成的相互作用,叫做共价键。 形成条件:①元素的原子之间,②非金属元素的原子与丕适泼的某些金属元 素原子之间形成共价键。 6、共价化合物: 7、离子键、共价键的比较 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形 成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒 阴阳离子 原子 成键性质 静电作用 共用电子对 形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 实例 NaCl、 MgO HC1、H2S04 8、所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗?举例说明。 9、写出下列物质(或微粒)的电子式: N2: , C02: NaCl: HC1_: H20: CaCb: , NaOH: , NH4CI: HC1O: , CH4: , C2H4: , -OH: OH : , —CH3: , 9、用电子式表示下列物质的形成过程: Na?。: MgBt2: nh3: h2o: 10、分子间作用力定义:分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。特点:比 化学键弱得多。作用:影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。熔沸点反常的 物质(存在氢键的物质)、、 11、碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系: 练习: 1、下列说法正确的是() A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCL中,两个氯离子之间也存在离子键 n令看离彳键的仆合物一*壳是离彳仆合物 2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳 定化合物的