课程 物理化学C2班级 姓名 学号
课程 物理化学C2班级 姓名 学号 密封线 安 徽 工 业 大 学 试 题 纸(一) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 2008-2009学年第一学期期末考试《物理化学C2》试卷(A) 一、填空题(本大题分10小题,在题中“”处填上答案,每题2分,共20分) 1、由NH4C1(s)部分分解,建立如下反应平衡:NH4C1 (s) =NH3(g)+HCl(g) 系统的组分数C =;自由度数F =c 2、对三组分体系来说,体系最多可能有 个自由度。 3、稀的电解质水溶液的离了平均活度因子受多种因素影响。当温度一定时,主要影响因素有 和. 4、质量摩尔浓度为方的A12(SO4)3水溶液的离子强度是- 5、原电池在恒温、恒压可逆放电,与。的大小关系为:AH ( ) Q (填入> ()>(); 8、原电池 Pt | Fe3+, Fe2+ || Ag+ | Ag相应的电池反应为:。 9、常见的亚稳态有四种,它们是:(, );亚稳态产生的原因是( ); 消除亚稳态的有效方法是( ); 10、某总反应的速率系(常)数与各元反应速率系(常)数的关系为k^k2 1/2 ,则该反应的表观活化能与各基元反应的活化能之间的关系为:Ea= 二、选择题(在题后括号内,填上正确答案代号,本题共20分,每题2分。每小题只有一个正确答案,多填无分。) 1、在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为:() (1) 1(2)(3)(4) 4 2、在描述恒沸混合物时,下列各点何者不对?() (1) 与化合物一样,具有确定的组成 (2) 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变; (3) 平衡时,气相和液相的组成相同; (4) 其沸点随外压的改变而改变。 3、下列化合物中哪一种溶液的无限稀释摩尔电导率不可以用Mm对据作图外推至。一0求得() (1) NaCl (2) CuSO4 (3) NaOH (4) HAc 4、质量摩尔浓度为人的Na3PC)4溶液,平均活度因子(系数)为Y土,则电解质的活度为:()o (1 )々B= 40 /於)4 ( K土)“(2) t?B= 40J ( 丫土)“ (3)的=270/於)4( k±)4(4)的=270/於)1( K±)4 5、298K时,电池反应H2(g) +| 02(g)===田0(1)所对应的电池标准电动势Ef , 反应2电0⑴===2H2(g) + O2(g)所对应的电池标准电动势电。,幻°和电°的关系为:()。 (1) 时=-2Ef ;(2)时=2£ie ; (3)时=-“;(4)时=E\(2) 2 ;(3) 3 ;(4) 1.5 0 9、对于三级反应,其反应速率系(常)数的单位是:()o (1) [浓度]-[时间]T; (2) [时间]T; (3) [浓度]T -[时间]T; (4) [浓度「2・[时间「1。 10、某反应A-B,如果将A的浓度减少一半,那么A的半衰期也缩短一半,则该反应为() (1)零级反应;(2) 一级反应;(3)二级反应。 课程 物理化学C2 班级 姓名 学号 密封线 安 徽 工 业 大 学 试 题 纸(二) 三、问答题(本大题分2小题,每题4分,共8分。) 1、解释水蒸气蒸馅原理。 2、如下图,在一玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡。当开启活塞使两泡相通时,试问两泡体积将如何变化?为什么? 四、(6分)水蒸气迅速冷却至25°C时,发生过饱和。已知25°C水的表面张力为71.97X10-3N・m-l ,当过饱和水蒸气为平面水的饱和蒸 气压的4倍时,请计算开始形成水滴的半径。已知25°C时水的体积质量(密度)为997.0 kg-m-3,电0的摩尔质量为18.02 g・mol - 1。 -1-3-6 五、(本题 12 分)电池 Pt | H2(101.325 kPa) | HCl(0.1mol kg ) | Hg2Cl2(s) | Hg 电动势与温度的关系为 EN = 0.0694+1.881x10 T/K-2.9xl0 2_ (77K)⑴写出电极反应和电池反应; (2)计算25,C时该电池反应的A G、A S及A H ; r m r m r m (3)计算25°C,可逆放电时该反应的Q 。 r,m 课程一物理化学C2班级 姓名 学号 密封线 安 徽 工 业 大 学 试 题 纸(三) 六、(本题10分)测得25 °C时饱和AgCl溶液的电导率为3.41X10T s・mT,所用水的电导率为1.60X IO-4S-m-1,求AgCl的溶度积。 (已知刀岩(Ag+)=61.9 XlO^S-m^mor1, A (Cl-)= 76.4X 10-4S• m2• mol-1 o) 七、(本题14分)A和B二组分凝聚系统相图如下: (1) 标出各相区的稳定相态、自由度数; (2) 熔融液从a点出发冷却,经a一b—IV一b”再到c点。试画出 该过程的步冷曲线,并描述冷却过程中的相变化情况; (3) E点的自由度数是多少?写出该点的相平衡关系。 八、(本题10分)298K时,N2O5 (g)分解反应其半衰期ti/2为5.7 h,且与N2O5的起始压力无关,试求:(1)反应的速度常数;⑵反应完成 90%时所需时间。