[精品]优秀电解质电离、例子检验复习教案总结
—•、一周内容概述 1、电解质的电离 2、电解质与非电解质 3、强电解质与弱电解质 4、离子反应和离子反应方程式 5、离子的检验 6、离子共存问题 二、重难点知识剖析 (―)电解质的电离 1、酸、碱、盐的电离 (1) 电离的概念:物质溶解于水或熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意:电离的条件是在水溶液中或融化状态下,并不是在通电的条件下。 (2) 酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H*的化合物称为酸;电离时生成的阴离子全部是OH「的化合物称为碱; 电离时生成的阳离子是金属阳离子(或NH4+离子)、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 (3) 电离方程式:用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如: H2SO4=2H++SO42_; NaOH=Na++OJT ;NaHCO3=Na++HCO3-。 2、酸、碱、盐是电解质 (1) 电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为 非电解质。 说明:①电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。 ② 电离是电解质溶液导电的前提。 ③ 能导电的物质不一定是电解质,如石墨•等;电解质本身不•,定能导电,如食盐晶体。 ④ 有些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离,故也不是电解 质.如SO?、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不 是电解质。 (2) 强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质.能完全电离的电解质 叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等。 C3)常见的电解质 ① 强电解质捆酸:H2SO4> HC1、HNO3、HCIO4、HBr、HE 强碱;NaOH、KOH, Ca(OH)2> Ba(OH)2„ 大多数盐:NaNO3, NH4CI、MgSO4等 ② 弱电解质 弱酸:H2CO3> HF、CH3COOH、HC1O、H2SO3、H2S> H3PO4 等:弱碱:NH3 H2O> Cu(OH)2> Fe(OH)3、Mg(OH)2 等;水:H2O 3、强电解质和弱电解质比较 sen MOM 定A * y子 合■子 底时,二沼,炽 « H 3M:H^EKxmo3- SM: KOH. IMXL B4CXO1V AM£:kno).mha.c3— hco3—H++CO32-(多元弱酸分步电离) nh3h2o—nh4++oh_ Cu(OH)2=!Cu2++2OH_ (多元弱碱电离一步完成) (二)电解质在水溶液中的反应 1、电解质在水溶液中反应的实质 (1) 离子反应:有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶 液中的置换反应等属于离子反应。 (2) 实质:电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 (3) 酸、碱、盐在溶液中发生离子反应发生的条件:有难溶性物质生成,或有难电离的物质生成,或 有易挥发性物质生成。 2、离子方程式 (1) 概念:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 (2) 意义:①表示化学反应的实质;②表示同一类型的离子反应。 (3) 特征:①方程式中出现离子符号;②等号两边电荷总数相等(即电荷守恒)。 (4) 离子方程式的书写方法: 方法1:①“写”:写出反应物在水溶液中的电离方程式,明确溶液中存在的微粒。 ② “断”:判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。 ③ “写”:综合①和②,写出离子方程式,并配平 ④ “查”:检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等。 方法2:①“写”:写出正确的化学方程式。 ② “拆”:把易溶且易电离的物质拆写成离子形式,凡是难溶、难电离,以及气体物质均写成化学式。 ③ “删”:删去反应前后不参加反应的离子。 ④ “查”:检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等。 说明:此方法的关键是第二步拆,能否可拆取决于该物质是否是电解质,是否符合电离的条件,是否 完全电离,在体系中是否以离子形态大量存在。 3、几种重要离子的检验 离子 检验方法 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 OHF 能使无色酚酰、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色。 cr 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。 SO42- 能与含Ba?*溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 CO32- 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、 能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 4、离子共存问题 离子不能大量共存的情况有: (1) 生成难溶物或微溶物 如:SO产与 Ba?*、Ca赣、Ag+; CO疔与 Ba混、Ca2+, Mg2+、Ag*s C「与 Ag+; OUT与 Mg2+, Al3** Zn2+> Fe2+, Fe3+. Cu2+. Ag+> Ca2+^« (2) 生成气体或挥发性物质 如 NH「与 OHL H+与 CO32 , HCO3 . S2-, HS「、SO32 , HSO3-等。 (3) 生成难电离的物质 如 H+与 CH3COO—、CO32 > s2—、SO32 ; OH 与 NH4+、Cu2+» Fe3+; H*与 OH」等。 (4) 发生氧化还原反应 注意: (1) 所有的弱酸根离子(如CO32 . S2—、SO32—、CH3COO 均不能与H+大量共存。 (2) 所有的弱碱根离子(如NH广、F,+、Fe3\ Cu2\ Al3*, Zi?+等)均不能与OH「大量共存。 (3) 所有的多元弱酸的酸式酸根(如HCO3_, HSO3L H2PO4L HPO42-等)既不能与H+又不能与 OH 一大量共存。 (4) 溶液无色透明时,则溶液中肯定没有以下有色离子。 如Ci?+ (蓝色)、Fe3+ (棕黄色)、Fe2+ (浅绿色)、MnO「(紫红色)。 (5)强碱性溶液中肯足不存在与OIF起反应的离子,强