【优化方案】高中化学集训8原子晶体与分子晶体同步测试卷（八）鲁科版选修3

集训8原子晶体与分子晶体 （时间：90分钟，满分：100分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1. T冰、碘易升华是由于（） A. 干冰、碘是非极性分了 C.化学性质不活泼 B.键能小 D.分了间的作用力较弱 2. 碳化硅（SiC）的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位直是交替的。 在下列三种品体①金刚石、②品体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（） A. ①③②B.②③① C.③①②D.②①③ 3. 下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（） A. 非金属单质 B. 非金属氧化物 C. 含氧酸D.金属氧化物 4・下列说法正确的是（） A. 分了晶体中一定存在分了间作用力，不一定存在共价键 B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元索的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 5. 碳家族的新成员爲，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60 的说法正确的是（） A. 是一种新型的化合物 B. 和石墨都是碳的同分异构体 C. 小含有非极性键，是原子晶体 D. C6。相对分子质量为720 6. 某元索的最高正价和最低负价的绝对值相等，英最高价氧化物的相对分子质量与其 气态氢化物的相对分子质量Z比是15 : 8,该元素的最高价氧化物形成的晶体是（） A. 分子晶体B.离子晶体 C.原子晶体D.以上晶体都不是 7. T冰和二氧化硅品体同属笫IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大 的原因是（） A. 二氧化硅的相对分了质虽大于二氧化碳的相对分了质量 B. C—0键键能比Si—0键键能小 C. 干冰为分了晶体，二氧化硅为原了晶体 D. 干冰易升华，二氧化硅不能 8. 四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测： ①四氯化硅晶体是分子晶体②常温常压下四氯化硅是液体③四氯化硅分子是由极 性键形成的分子 ④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是（） A. 只有①B.只有①② C.只有②③D.①②③④ 9. 下列化学式既能表示物质的组成，乂能表示物质的一个分子的是（） A.NaOHB.SiO2 C・FeD・CsHs 10. 卜•列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（） A. C12>I2 C. N2>02 B. SiCIQCCh D. C(CH：J/CH3CH2CH2CH2CH3 11. 下列性质适合于分子品体的是（） A. 熔点1 070 °C,易溶于水，水溶液导电 B. 熔点2 853 °C,液态不导电，水溶液也不导电 C. 能溶于CS2,熔点112.8 °C,沸点444.6 °C D. 熔点97.81 °C,质软导电，密度为0.97 g・cnT? 12. 下列推论正确的是（） A. SiH,的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 B. NH：为正四面体结构,可推测PH：也为正四面体结构 C. CO?晶体是分了晶体，可推测SiCh晶体也是分了晶体 D. C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测GHl也是碳链为直线形的非极性分子 13. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（） A. 离子品体在熔化时，离子键被破坏，而分子品体熔化时化学键不被破坏 B. 白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键相结合 C. 石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D. 构成分子晶体的粒子小不一•定存在共价键 14. 如图为甲烷品体的品胞结构，下列有关说法正确的是（ A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子 B. 晶体中1个肌分子有12个紧邻的甲烷分子 C. CM晶体熔化时需克服共价键 D. 一•个甲烷晶胞中含有8个CHi分子 15. 通常情况下，氯化钠、氯化锥、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示: •C。0 卜 •列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（） A. 同一主族的元索与另一相同元索所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体 结构 B. 氯化钠、氯化钙和二氧化碳的品体都有立方的品胞结构，它们具有相似的物理性质 0.二氧化碳晶体是分了晶体，其中不仅存在分了间作用力，而且也存在共价键 D.二氧化硅品体不是密堆积结构 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 二、非选择题（本题包括5小题，共55分） 16. （10分）在第3周期各元素（稀有气体除外）中，原了半径最人的原了是,其 单质晶体属于晶体;原子半径最小的原子是，其单质晶体属于晶体, 用电子式表示两元索形成化合物的过程：,该化合物的晶体属于 品体，最低负化合价的绝対值等于最高正化合价的原子是,其单质品体类型为 17. （9分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质•氢气可化合生 成气体G,其水溶液pH>7； Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨 道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元索可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgN03溶液反应可 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L； Z与氢元素形成的化合物与G反应生成Mo 请回答下列问题： （DM固体的晶体类型是o （2）Y基态原子的核外电子排布式是: G分子中X原子的杂化轨道类型 是。 ⑶L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 (4)R的一种含氧酸根RO厂具冇强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色, 并有无色气体产生，该反应的离了方程式是o 18. (12分)(1)下列三种晶体的状态变化，克服的微粒间的作用力分别是 氯化钾熔化：: 二氧化硅熔化：； 碘的升华：; 三种晶体的熔点曲鬲到低的顺序是o (2)A、B、C、D为四种晶体，性质如F： A.固态时能导电，能溶于盐酸B.能溶于CS2,不溶于水 C. 固态吋不导电，液态吋能导电，可溶于水D.固态、液态吋均不导电，熔点为 3 500 °C 试判断它们的晶体类型。 A. ； B. ； C.； D.o 19. (12分)氧是地売中含量最多的元索。 (1) 氧元素基态原子核外未成对电子数为个。 O氮原子 •硼原子 (2) 山0分子内的0-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 (1) 基态硼原子的电子排布式为 (2) 关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)o а.立方相氮化硼含有。键和兀键，所以硬度大B.六方相氮化硼层间作用力小, 所以质地软 c.两种晶体中的B—N键均为共价键D.两种晶体均为分了晶体 (3) 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ,其结构与石墨相似却不导电，原因是o (4) 立方相氮化硼品体中，硼原子的杂化轨道类型为。该品体的天然矿物在青 藏高原地下约3