初中化学酸碱知识点总结归纳

初中化学酸碱知识点总结初中化学酸碱知识点总结 来源网络 一、电离方程式 ◆H2SO42HSO42- ◆NaOHNaOH- ◆Al2SO432Al33SO42- 二、物质的俗称和主要成分 ◆生石灰CaO; ◆熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分CaOH2; ◆石灰石、大理石CaCO3; ◆食盐的主要成分NaCl; ◆纯碱、口碱Na2CO3; ◆烧碱、火碱、苛性钠NaOH; ◆胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O; ◆碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O; ◆氨水NH3.H2O; 三、金属活动性 1、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu; 2、金属活动性顺序的意义在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金 属在水溶液酸溶液或盐溶液中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强; 3、金属活动性顺序的应用 1排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素; 2排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 K、Ca、Na 除外。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆 的顺口溜 ◆钾盐、钠盐、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪; ◆硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银; ◆碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐; ◆碱类物质溶解性只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧 化钡溶。 2、八个常见的沉淀物 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化 铁。 3、四个微溶物 CaOH2石灰水注明“澄清”的原因CaSO4实验室制二氧化碳时不用稀 硫酸的原因 ; Ag2SO4鉴别 SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因MgCO3碳酸根离子不能 用于在溶液中除去镁离子的原因。 五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成 即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质 1不溶性碱只能与酸性发生中和反应; 2不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应; 3KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4 不能做复分解反应的反应物。 六、溶液酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶 液变蓝; 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不 一定是碱的溶液特例碳酸钠的水溶液显碱性。 2、pH 值溶液的酸碱度 pH7 溶液为酸性越小酸性越强 pH7 溶液为中性 pH7 溶液为碱性越大碱性越强。 七、离子的检验 ◆Cl-在溶液中在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于 硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子; ◆SO42-在溶液中在被测溶液中加入氯化钡或硝酸钡、或氢氧化 钡溶液，如果生成不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子; ◆CO32-1固体或溶液在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能 使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子; 2在溶液中在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生 能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶 液中含碳酸根离子。 注 1、在鉴别 Cl-和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为 硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则 原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 八、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾; 2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强 氧化性; 3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水 性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性; 4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水; 5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的 二氧化碳反应而变质; 6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液从该溶液中析出的蓝色 晶体为五水合硫酸铜 CuSO4.5H2O; 7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液从溶液中析出的白色晶体 为碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O; 8、氨水NH3.H2O属于碱的溶液。 九、酸与碱的通性 1、酸的通性 1酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色; 2酸能与活泼金属反应生成盐和氢气; 3酸能与碱性氧化物反应生成盐和水; 4酸能与碱反应生成盐和水; 5酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。 2、碱的通性 1碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色; 2碱能与酸性氧化物反应生成盐和水; 3碱能与酸反应生成盐和水; 4某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。 十、盐的性质 1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属; 2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸; 3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱; 4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。 初中化学酸碱知识解题技巧初中化学酸碱知识解题技巧 一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多，如鉴别、推断、除杂，但是这些应用离 不开最基础的知识点即对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学 性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。 如将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好图表记忆法 在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆变式记忆 法。如 1生成盐和水的规律，一定是中和反应吗 2在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。 通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。 二、掌握“规矩”，可成“方圆” 记忆住以上规律就可以熟练应用了吗当然不能。在大量练习中同学们发 现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记 住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如可根据不同反应类型来 灵活记忆有关反应的条件。归纳如下 例如写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。 铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳 思路点拨 此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好 范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是 否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。经判断共发生 8 个反应。由以 上可以看出在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记 忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然 成。 三、抓重点题型，学会以点带面 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部 分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三 类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能 力，必将起到很好的