冰醋酸加水溶解过程中电离度和离子浓度的变化

强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 一、电解质和非电解质比较一、电解质和非电解质比较 概念 微观结构 实例 说明：说明： (1) 溶液导电与否是由内、外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因在水的作用下或 加热熔融，两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 的化合物。 大多数离子化合物 强极性键共价化合物 酸、碱、盐、H 2O 、NH3 非电解质 合物。 极性键或非极性键构成的化合物 大多数有机物、SO 3、CO2 等 在水溶液中或熔融状态下能够导电在水溶液 和熔融状态下都不能导电的化 (2) 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和电荷浓度决定。 根据导电的机理不同，可将导体分为： ①金属导体：其导电过程是属于物理现象，温度升高时电阻加大 ②电解质溶液(或熔化状态)导体：在导电的同时要发生化学变化。 (3) 典型物质固液导电情况分析 ①纯酸为共价化合物，在固态和液态(熔化状态)以分子存在，没有离子，如液态氯化氢不导 电；氯化氢溶于水后，在水分子作用下，离解成为能自由移动的离子，因此其水溶液能导电。 ②大多数的碱、盐、金属氧化物为离子化合物，固态时离子不能自由移动，不能导电；液态 (熔化状态)或水溶液中，它们可离解成自由移动的离子，所以能导电。(难溶物质如 BaSO 4 只有 熔化状态才能导电)。 ③H 2O 和 NH3 是共价化合物，在固态时，以分子存在，所以不导电；而液态时，实验测定 它们中的少量分子自身可离解成自由移动的离子。所以液态的水和氨可导电，是电解质。 ④非金属氧化物如 SO 2、 P2O5 等为共价化合物， 在固态和液态时均以分子存在， 所以不导电， 将它们放入水中，所得溶液可导电。但它们不是电解质，其原因是在水溶液中它们与水反应分别 生成了亚硫酸和磷酸，这些酸在水中电离产生了自由移动的离子而导电，并不是 SO 2、P2O5 本身 电离产生的离子。 (4) 电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。 例题例题 1 1、、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A 、CH 3CH2COOH B、Cl2C、NH 4HCO3 D 、SO 2 [ [分析与解答分析与解答] ]选项中 CH 3CH2COOH( 丙酸)属于弱电解质；Cl2 既不是电解质，又不是非电解 质。NH 4HCO3 是盐，属强电解质，SO 2 的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但 SO 2 是非电解质， H 2SO3 是弱电解质。答案为 D 1 二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 概念 电离程度 强电解质 水溶液中全部电离的电解质 完全电离，不存在电离平衡 H 2SO4=2H 电离方程式 + 弱电解质 水溶液中部分电离的电解质 部分电离，存在电离平衡 CH 3COOH NH 3· H2O 2 +SO 4 2- + CH 3COO -+H+ NH 4 ++OH- H++2H 2PO4 — H++HPO 4 2— H++PO 4 3— NaHCO 3=Na +HCO3 - + 2+ NaHSO 4=Na +H +SO4 Ca(HCO 3)2=Ca +2HCO 3 — + H 3PO4 H 2PO4 2— HPO 4 2— 溶液中溶质微粒只有水合离子 强酸：HCl、HNO 3、H2SO4 HBr、 HI 等 实例强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 水合离子，弱电解质分子 弱酸：HF 、HClO 、HCOOH、H 2CO3 CH 3COOH 、、 H 2S、 H 2SO3、H2SiO3、H2O 、H3PO4 等 绝大多数盐(BaSO 4、 AgCl、 CaCO3)弱碱：NH 3· H2O 、Al(OH)3 等不溶性碱 说明：说明： ①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒沙特列原理， ②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……， 例如，0.1mol/LH2S 溶液中各步电离出[H+]为： H 2S HS - H++HS - [H+]=1× 10-4mol/L H++S2-[H+]=1× 10-13mol/L 电离难的原因为：a、一级电离出 H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对 H+的吸引 力，使第二个 H+离子电离困难的多；b、一级电离出的 H+抑制了二级的电离。 例例 2 2、、把 0.05molNaOH 分别加入到下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是() A 、自来水B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸D 、0.5mol/L氯化铵 [ [分析与解答分析与解答] ]电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就 越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入 NaOH前后离子浓度无显著变化。A 选项中自 来水中加入 NaOH后离子浓度发生显著变化。C 选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小， 加入 NaOH后发生 CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 反应后生成强电解质 CH3COONa ，离子 浓度显著增大。故 A 、C 不选。B、D 选项中原溶液中本来就是强电解质，加入 NaOH后显然发 生了化学反应， 但溶液仍然是强电解质的溶液， 且物质的量相等离子浓度变化不大， 故符合题意。 答案：答案：B、D 例例 3 3、、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系： H 2S H+HS；HSH+S；H 2O H+OH 2 ，在浓度为 0.1mol/L的 H 2S 溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是( ) A 、[H B、2[H C、[H D 、[S ]=[HS ]=2[HS ]=[HS ]+[HS ]+2[S ]+[S ]+[S] ]+[OH ]+2[OH ] ] ]+[H2S]=0.1mol/L [ [分析与解答分析与解答] ]在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手分析：①电量守 恒，电解质溶液不显电性，故应正、负电荷所带电量总量应相等。本题中阳离子只有 H 所带正电荷数应与该溶液中的阴离子(OH，S，HS ，H )所带电荷数之和相等，所以 A 正 确。②原子守恒，可以是某种元素不同状态的微粒之和在平衡前后守恒，所以 H 2S、HS —、S2— 达到平衡后三者之和应为 0.1mol/L 。 答案：答案：A 、D 参考练习参考练习 1．把 0.05mol NaOH 固体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液的导电性基本不变，该液体 是() A 、自来水B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L CH 3COOH D 、0.5mol/L NH 3· H2O 2．下列物质中属于电解质的是() A 、稀硫酸B、熔融氢氧化钠 C、乙醇D 、HCl 液体 3、下列说法正确的是 A ．将 Ag 2SO4 和冰醋酸置于水中，测其导电性，谁的导电性强谁是强电解质 B．取等体积的两种酸溶液，插入电极，测其导电性，谁的导电性强谁是强电解质 C．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 D ．SO 3 的水溶液导电性很强，所以 H 2SO4 是强电解质 4、下列物质中导电性能最差的是 A 、熔融的氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D 、固态氯化钾 5、HgC