初三化学酸碱盐复习资料

初三化学知识点总结：酸、碱、盐 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 ：无色液体“纯净” ）工业用盐酸：黄色（含Fe3+ 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 ) (敞口置于空气中，瓶口有白雾 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 试剂 AgNO3 及Cl- HNO3 ①Ba(NO3)2及SO42- HNO3②HCl 及BaCl2 HCl 及石灰水 CO32- 三、碱 、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 1 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH Ca( CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 定大多数金属氧化物是碱性氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 义所有碱性氧化物是金属氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物（1）少数可与水反应生成碱 （1）大多数可与水反应生成酸 Na2O +H2O== 2NaOH CO2+H2O== H2CO3 K2O +H2O== 2KOH SO2+H2O== H2SO3 化 BaO +H2O== Ba(OH)2 SO3+H2O== H2SO4 学 CaO +H2O== Ca(OH)2 性 质(2) 碱性氧化物+酸 (2) 酸性氧化物+碱→ 盐+水 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O ) (不是复分解反应--pH 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 、应用： 2 （1）改变土壤的酸碱性（2）用于医药）处理工厂的废水（3--pH 3、溶液酸碱度的表示法 （1） （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试 （读数为整数）纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨 五、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： 1． 金属＋酸——盐＋氢气Mg+2HCl= MgCl2+H2 2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 MgO+2HCl= MgCl2+H2O 4． 酸＋碱——盐＋水 Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 6． 碱＋盐——新碱＋新盐 7． 盐＋盐——新盐＋新盐 Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。． 六、有关酸碱盐的化学方程式 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用) (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl ) （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag （3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水 4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水 6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 +