北师大无机化学第四版习题问题详解9

标准文案 酸碱平衡 第九章请分别写出它们的共轭碱或?,哪些具有酸碱两性9-1 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸,哪些是碱 酸。?2??2???22? , , CONH, SO, SHS, , HPO, NH, HSO, [Al(HO)OH]HO, 34444532222?2??? HPO HS。OH, ,HO , 43 共轭碱 质子酸 — 解： ???2?2?2— [Al(H SOO)OH] PO — HPO H HSO —4444522? (OH)][Al(HO)224??? OH HO — HS — HS NH —NH 4322?3?2???2 HPO HS—S— PO HO—HO 4432 共轭酸质子碱 — ???2??2? — HSONH NH SO — HSO S — — HS44443 SOH42??2??32? O— H HO —[Al(HO)] CO— OH][Al(HO)HCO33356222??2?? HPOHPO — HS— HS HOH — O 24422 酸碱两性：?2???2? 。 HPO ， HO， HS HPO， HSO， [Al(HO)OH]，2244452 并不总表明水溶液是中性的。9-2 为什么pH=7因为水的解离是一个明显的吸热过程，因此水的离子积是温度的函数，只有在常温下 解： 7???14? ，其他温度下则不然。＝7,,即[H]=[OH]=1.0×1010K=1.0×所以pHw?另一种如),、c(NH9-3 本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如c(HAc)4?等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如][HAc],[NH4???这样的浓度)、c(NH、c(NH)等代替诸如[HAc],[NH]等？有的书上没有诸如c(HAc)c(HAc)444? ]等来表示，这样做有可能出现什么混乱？符号，遇到浓度时一律用诸如[HAc],[ NH4??用来表示平衡状态下的浓度。、c(NH)用来表示初始状态的浓度，而[HAc],[ NH]解：c(HAc)44???。代替的电离度非常小，只有在HAc、NH可以忽略时，才可用c(HAc)、c(NH)[HAc],[NH]444?? 来表示，则会出现混乱。c(NH、)用[HAc],[ NH]如果将c(HAc)445?,=6.4表示，相对分子质量9-4 苯甲酸（可用弱酸的通式HA122）的酸常数K×10试求： a1?的NaOHL溶液多少毫升? ?苯甲酸需用）中和（11.22g0.4mol 求其共轭碱的碱常数(2) K。 b1? 2.06g）已知苯甲酸在水中的溶解度为3（?。pH，求饱和溶液的L 解： 大全． 标准文案 O NaA+ HHA+NaOH＝（1）201.022.1?=0.025L=25mL n(HA)= V(NaOH)==0.01mol 4.0122K?510??=其共轭碱的碱常数 K=6.4×10 K=1.6×10 (2) w abKa062.1? =0.0169 mol（3）c=?L 1222c4K?K??Kc?aaa?3? 1.008×10 所以[H]＝ ＝＜500 K2a?]＝＝－lg[H3 pH9-5 计算下列各种溶液的pH: ?3?1的NaOH。 mol?(1) 10mL5.0×10L?1?1NaOH的混合溶液。 HCl与10mL0.10 mol(2) 10mL0.40 mol?L?L?1?1HCl的混合溶液。10mL0.1 mol?L ? NH HO与10mL0.2 mol(3) ?L23?1?1NHClLL的混合溶液。 HAc与10mL0.2 mol?10mL0.2 mol(4) ?4?1410.0?1?解： （1）pH＝－lg[H]＝－lg＝11.70 ?35?10(2) n(HCl)=0.01×0.4=0.004mol n(NaOH)0.01×0.1=0.001mol 0.003???1=0.15 mol反应后?L[H]= 所以中和后剩余 HCl为0.003mol 0.02?]=0.82 pH=-lg[H n(HCl)=0.001mol HO)=0.002mol (3) n(NH ?230.001mol H ?为Cl 中和后NH0.001mol, NH234 大全． 标准文案 ?5][NHK?0.77?100011.?5?1? ?L×10 mol所以 [OH]===1.773b ?001.0]NH[4?1410?1.0?=9.25 pH=-lg[H]=-lg 5?10?1.77 (4) ?]: 换算成[H 把下列溶液的pH 9-6 (1) 牛奶的pH=6.5 (2) 柠檬的pH=2.3 (3) 葡萄酒的pH=3.3 (4) 啤酒的pH=4.5 ???pH [Hlg[H]=10] 得据解: pH=－??7?1 10?L [H(1) mol]=3.2×??3?1 L mol[H(2) ]=5.0×10??4??1 ×(3) [H]=5.010mol?L?5?1? L? ]=3.2×10mol[H(4) ?9-7 把下列溶液的[H]换算成pH: ??2?1 10L mol?(1) 某人胃液的[H]=4.0×?8??1 ?L × (2)人体血液的[H]=4.010mol1???3mol]=1.26食醋的(3) [H×?L 10?4??1L?10mol[H(4) 番茄汁的]=3.2×??210=1.4 lg4.0]＝－解 : (1) pHlg[H＝－× 大全． 标准文案 (4) pH=3.5 (3) pH=2.9 同理 (2) pH=7.4 ?21? 和[CO气体在水中的溶解度为0.034 mol?L]。,求溶液的pH9-8 25oC标准压力下的CO3211?7? 10×10 K=5.61 解：K=4.45×aa21? ][H以一级电离为主。所以 c4?cK1?? ]=?L=1.23×10>500 所以[Hmol aK1a1?]=3.91 lg[HpH＝－?21?11? [CO]= K=5.61×10?Lmola32计算溶液的HPO,O溶于热水,稀释至750mL,设P全部转化为 9-9 将15gPO355422?3??2? 和[PO]。[H]、[HPO]、[HPO]4442106.2?01? L=0.282 mol 所以 c(HPO)=? 解： n(PO)=0.106 mol 354275.08?3??13 10K10=4.5× K=7.11×10 K=6.23× aaa312? 以一级电离为主。[H] K>> K 所以 aa122?K?K?4Kccaaa