化学集体备课电子稿

氧化还原反应（第1课时） 项目设置 通过氧化还原反应概念的发展，认识氧化还原反应的判断依据和实质。 完成项目 从化合价升降的角度来认识氧化还原反应1、 【学生活动】完成下面内容 反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应 高温 ↑2Cu+CO2CuO+C2 得氧 C CuO失氧 碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 C发生氧化反应 CuO发生还原反应 高温 +CO HO+CH22 ____得氧 ____失氧 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 点燃2NaCl 2Na +Cl2 —— 元素化合价升高____ ____元素化合价降低 发生氧化反应________发生还原反应 的化学 【学生活动】小组讨论总结1：从上面的分析可以看出，凡是有 反应就是氧化还原反应，凡是没有 的化学反应，就是非氧化还原反 应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为______________，反应物所含元素化合价降低的反应称为______________。 【教师活动1】总结提升 同一反应中判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是 。 2、 从电子转移的角度来认识氧化还原反应 【学生活动3】完成下面内容 化学反应 点燃2NaCl 2Na +Cl2 点燃2HCl +ClH22 化合价 的变化 钠元素由____价升高到____价 价价降低到氯元素由________ 氢元素由____价升高到____价 氯元素由____价降低到____价 电子转移 个电子，氯原______钠原子的最外层为 氯原子最个电子，______氢原子的最外层为 子最外层为______个电子，在反应过程中，钠原子______1个电子形成钠离子，氯原子______1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构 外层为______个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构，但共用电子对______氯原子，________氢原子 化合价变化与电子 转移关系 化合价升高，失去电子 -1 Na + Cl 化合价升高，电子对偏离 0 0 0 +1 = 2NaCl 2 化合价降低，得到电子 0 +1 H+ Cl= 2HCl 2 2 化合价降低， -1 电子对偏向 的化学【学生活动】小组讨论总结2：从上面的分析可以看出，凡是有 的化学反应，就是非氧化还原反 反应就是氧化还原反应，凡是没有 为称应离）电子的反含反应物所元素原子失去（或偏反应。在氧化还原应中， 。________________，反应物所含元素原子获得（或偏向）的反应称为________________ 。 【教师活动】总结提升：氧化还原反应的本质是 交流展示 【学生活动】完成下面试题，小组内讨论并交流展示 1．依据下列反应中各元素的化合价加以判断，属于氧化还原反应请在括号内划“ √ ”，属于非氧化还原反应请在括号内划“ × ”，并用元素符号指出被氧化的元素（即发生氧化反应的元素）和被还原的元素（即发生还原反应的元素）。 (1) 2CuO＋H2Cu＋HO ( ) 被氧化： 被还原： △22 ↑ ( ) 被氧化： 被还原： Cl 浓) MnCl＋HO＋＋(2) MnO4HCl(△2222 (3) 3NO＋HO=2HNO＋NO ( ) 被氧化： 被还原： 322 ↑ ( ) 被氧化： 被还原： OO(4) 2HO=2H＋2222 (5) CaCO＋HO＋CO= Ca(HCO) ( ) 被氧化： 被还原： 23322 2．谈谈你对化学反应的不同分类方法的认识。 、氧化还原反应的相关概念3． 【教师学生共同活动】教师主讲并提示学生完成： 四组概念（每组概念均能用化合价升降和电子转移来解释） 的过程。 ）电子、化合价 1．氧化反应（被氧化）：元素原子 （或 的过程。 ）电子、化合价 还原反应（被还原）：元素原子 （或 的元素。 电子（或 ）的反应物，含有化合价 2．氧化剂：是 的元素。 ）的反应物，含有化合价 还原剂：是 电子（或 的元素。 反应得到的产物，含有化合价 3．氧化产物：发生 的元素。 反应得到的产物，含有化合价 还原产物：发生 性。 4．氧化性： 电子的能力。氧化剂、氧化产物一般具有 性。 电子的能力。还原剂、还原产物一般具有 还原性： 交流展示 【学生活动】完成下面试题，小组内讨论并交流展示 1．分析下列氧化还原反应，分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。O H2Cu2CuO＋H＋△22 O = 2Na4Na + O22NO O=2HNO＋3NO＋H322 ↑ = 2KCl+ 3O2KClO23 评价激励 【学生活动】学生独自完成下面试题并展示 ．试画出下列化学反应与四种基本反应类型及氧化还原反应的交叉分类图1 化合反应 4Na + O（1） = 2NaO 22 分解反应 （2）CaO + CO = CaCO 32 置换反应 Cu(OH)（3） = CuO + HO 22 复分解反应 ↑ = 2KCl+ 3O2KClO）（423 氧化还原反应 + CuO = Cu + H5（）HO 22 非氧化还原反应 = ZnSO6）Zn + CuSO+ Cu