TiO2光催化原理及应用

TiOTiO2 2光催化原理及应用光催化原理及应用 一一. .前言前言 在世界人口持续增加以及广泛工业化的过程中，饮用水源的污染问题日趋严重。根据 世界卫生组织的估计， 地球上 22% 的居民日常生活中的饮用水不符合世界卫生组织建议的 饮用水标准。长期摄入不干净饮用水将会对人的身体健康造成严重危害 , 世界范围内每年 大概有 200 万人由于水传播疾病死亡。水中的污 染物呈现出多样化的趋势，常见的污染 物包括有毒重金属、自然毒素、药物、有机污染物等。常规的饮用水净化技术有氯气、臭 氧和紫外线消毒以及过滤、吸附、静置等，但是这些方法对新生的污物往往不是非常有效， 并且可能导致二次污染。包括我国在内世界范围内广泛应用的氯气消毒法，可能在水中生 成对人类健康有害的高氯酸盐。臭氧消毒是比较安全的消毒方法，但是所需设备昂贵；而 紫外线消毒法需要能源支持，并且日常的维护都需要专业的技术人员；吸附法一般需要消 耗大量的吸附剂，使用过的吸附剂一般需要额外的处理。这些缺点限制了它们的应用范围， 迫切需要发展一种高效、绿色、简单的净化水技术。 自然界中，植物、藻类和某些细菌能在太阳光的照射下，利用光合色素将二氧化碳（或 硫化氧）和水转化为有机物，并释放出氧气（或氢气） 。这种光合作用是一系列复杂代谢反 应的总和，是生物界赖以生存的基础，也是地球碳氧循环的重要媒介。光化学反应的过程 与植物的光合作用很相似。光化学反应一般可以分为直接光解和间接光解两类。直接光解 为物质吸收能量达到激发态，吸收的能量使反应物的电子在轨道间的转移，当强度够大时， 可造成化学键的断裂，产生其它物质。直接光解是光化学反应中最简单的形式，但这类反 应产率一般较低。间接光解则为反应系统中某一物质吸收光能后，再诱使另一种物质发生 化学反应。 半导体在光的照射下， 能将光能转化为化学能， 促使化合物的合成或使化合物(有机物、 无机物)分解的过程称之为半导体光催化。 半导体光催化是光化学反应的一个前沿研究领域， 它能使许多通常情况下难以实现或不可能进行的反应在比较温和的条件下顺利进行。与传 统技术相比，光催化技术具有两个最显著的特征：第一，光催化是低温深度反应技术。光 催化氧化可在室温下将水、空气和土壤中有机污染物等完全氧化二氧化碳和水等产物。第 二，光催化可利用紫外光或太阳光作为光源来活化光催化剂，驱动氧化－还原反应，达到 净化目的，对净化受无机重金属离子污染的废水及回收贵金属亦有显著效果。 二二.TiO2.TiO2的性质及光催化原理的性质及光催化原理 许多半导体材料(如TiO2，ZnO，Fe2O3，ZnS，CdS等)具有合适的能带结构可以作为光 催化剂。但是，由于某些化合物本身具有一定的毒性，而且有的半导体在光照下不稳定， 存在不同程度的光腐蚀现象。在众多半导体光催化材料中，TiO2以其化学性质稳定、氧化- 还原性强、抗腐蚀、无毒及成本低而成为目前最为广泛使用的半导体光催化剂。 TiO2属于一种n型半导体材料，它有三种晶型——锐钛矿相、金红石相和板钛矿相，板 钛矿的光催化性能和稳定性最差，基本没有相关的研究和应用。而锐钛矿型和金红石型均 属四方晶系，两种晶型都是由相互连接的TiO6八面体组成的， 每个Ti原子都位于八面体的中 心，且被6个O原子围绕。两者的差别主要是八面体的畸变程度和相互连接方式不同。金红 石和锐钛矿晶胞结构的差异也导致了这两种晶型物化性质的不同。从热力学角度看，金红 石是相对最稳定的晶型， 熔点为1870℃； 而锐钛矿是二氧化钛的低温相， 一般在500℃~600℃ 时转变为金红石。二氧化钛晶型转变的实质是晶胞结构组成单元八面体的结构重排。金红 石晶型结构中原子排列更加致密，密度、硬度、介电常数更高，对光的散射也更大。因此， 金红石是常用的白色涂料和防紫外线材料，对紫外线有非常强的屏蔽作用，在工业涂料和 化妆品方面有着广泛的应用。锐钦矿的带隙宽度为稍大于金红石的，光生电子和空穴不易 在表面复合，因而具有更高的光催化活性能够直接利用太阳光中的紫外光进行光催化降解， 而且不会引起二次污染。因此，锐钛矿是常用的处理环境污染方面问题的光催化材料。 TiO2的禁带宽度为3.2ev（锐钛矿）,当它受到波长小于或等于387.5nm的光(紫外光)照射 时，价带的电子就会获得光子的能量而跃迁至导带， 形成光生电子(e-);而价带中则相应地形 成光生空穴(h+)。 如果把分散在溶液中的每一颗TiO2粒子近似看成是小型短路的光电化学电池，则光电 效应应产生的光生电子和空穴在电场的作用下分别迁移到TiO2表面不同的位置。 TiO2表面的 光生电子e-易被水中溶解氧等氧化性物质所捕获，生成超氧自由基·O2-；而空穴h+则可氧化 吸附于TiO2表面的有机物或先把吸附在TiO2表面的OH-和H2O分子氧化成羟基自由 基·OH；·OH和·O2-的氧化能力极强，几乎能够使各种有机物的化学键断裂，因而能氧化绝 大部分的有机物及无机污染物， 将其矿化为无机小分子、 CO2和H2O等物质。 反应过程如下： TiO2+ hv → h+ +e- h++ OH-→ ·OH h+ + H2O →·OH + H+ e- + O2→·O2- H2O + ·O2-→ HO2· + OH- 2HO2·+e-+H2O→H2O2+OH- H2O2 + e- → ·OH+OH- H2O2 + ·O2-→ ·OH+H+ ·OH + dye →···→ CO2 + H2O ·O2-+ dye →···→ CO2+ H2O 当然也会发生，光生电子与空穴的复合： h+ + e-→ 热能 由机理反应可知，TiO2光催化降解有机物，实质上是一种自由基反应。羟基自由基是 含有一个未成对电子自由基，这使得它几乎能跟水中的几乎所有机污染物和大部分的无机 污染物反应。它与污染物的反应速度非常快，反应速度仅仅受限于羟基自由基在水中的扩 散速度。羟基自由基与污染物的反应机理主要包括在不饱和的双键、三键上的加成反应， 氢取代和电子的转移。很多研究表明，羟基自由基在光催化降解的过程中起主导作用。虽 然超氧自由基、单基态氧和双氧水的氧化电位低于羟基自由基，但是他们在降解的过程中 也起到不可或缺的作用。TiO2光催化主要通过生成的含氧自由基与水中的污染物反应， 达 到降解的目的，并且最终产生对环境无害的水、二氧化碳、氮气等。 TiO2光催化可以同时 产生带正电荷的空穴以及带有负电荷的电子，这使得催化体系既有氧化能力又有还原能力。 所以剧毒的三价砷（砒霜的有效成分就是三价砷）可以被氧化成低毒的五价砷，对人有害 的六价铬被还原成无毒的三价铬。 TiO2作为光催化剂它具有以下几个优点： 1. 把太阳能转化为化学能加以利用。 2. 降解速度快，光激发空穴产生的·OH是强氧化自由基，可以在较短的时间内成功的分解 包括难降解有机物在内的大多数有机物。 3. 降解无选择性，几乎能降解任何有机污染物。 4. 降解范围广，几乎对所有的污水都可以采用。 5. 具有高稳定性、耐光腐蚀、无毒等特点，并且在处理过程中不产生二次污染；有机污染 物能被氧化降解为CO2和H2O，并且其对人体无毒。 6. 反应条件温和，投资少，能耗低，用紫外光照射或