溶液酸碱性教学设计课题

实用文档 【教学目标】 知识与技能目标： 1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性； 2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度； 3．了解溶液酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 能力目标： 1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性； 2．能通过实验现象对某些问题作出正确的科学判断，初步树立科学探究的能力； 情感态度与价值观目标： 通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用，初步形成关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。 【教学重点】 1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色； 2．认识pH，并会用PH试纸测定溶液的酸碱度； 【教学难点】 了解生活中常见物质的酸碱性，培养学生初步形成关心社会、关注社会、保护环境的科学态度以及求实、进取、创新的优良品质。 【教学用品】 试管、试管架、白醋、雪碧、肥皂水、碳酸钠溶液、硫酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水、玻璃棒、PH试纸、胶头滴管、 大全． 实用文档 玻璃片。 【教学方法 】 多媒体课件与实验相结合、引导、探究、启发 【教学过程】 【引入】： 日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。 食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？（引导学生回忆验证CO的实验以及酸碱指示剂遇酸或碱的变色情况） 2 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇到酸不变色。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。 【新课讲解】 一、酸性溶液与碱性溶液 下面我们就来探究一下生活中常见物质的酸碱性。 演示实验一：在小试管中分别倒入2-3毫升白醋、雪碧、硫酸氢钠溶液、稀盐酸，再各滴入1-2滴紫色石蕊试液。（指名一位学生上台演示，其余学生观察现象，培养学生的动手能力） 在小试管中分别倒入2~3毫升白醋、雪碧、硫酸氢钠溶液、稀 大全． 实用文档 盐酸，滴入1-2滴无色酚酞试液。（指名一位学生上台演示，其余学生观察现象，培养学生的动手能力） 现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。 结论：像白醋、硫酸氢钠、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。 演示实验二：在小试管中分别倒入2-3毫升纯碱溶液、氢氧化钠溶液、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。 再在小试管中分别倒入2-3毫升纯碱溶液、肥皂水，分别滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。（指名一位学生上台演示，其余学生观察现象，培养学生的动手能力） 现象：无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。 结论：纯碱溶液、肥皂水都能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝，属于碱性溶液。 演示实验三：在小试管中分别倒入2-3毫升食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。（指名一位学生上台演示，其余学生观察现象，培养学生的动手能力） 现象：紫色石蕊试液，无色酚酞试液都不变色。 结论：像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。 大全． 实用文档 试剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 结论 硫酸氢雪碧、白醋、 钠溶液、稀盐酸 红 无 酸性溶液 氢氧化钠纯碱溶液、 溶液、肥皂水 蓝 红 碱性溶液 食盐水、蔗糖水 紫 无 中性溶液 根据酸碱指示剂的变色情况可以判断出溶液的酸由此可以得出， 碱性。 （◆出示课件）合作探究：（引导学生分析并酸性溶液一定是酸吗？碱性溶液一定是碱吗？ 得出结论）例如硫酸氢钠酸溶液一定是酸性物质，但酸性物质不一定是酸， 是盐，但它的水溶液能是紫色石蕊试液变红，它属于酸性物质。例如碳酸钠是但碱性溶液不一定是碱，碱溶液一定是碱性溶液， 盐，但它的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝属于碱性溶液。但能否比：设问用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，谁的较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，速度来衡量运动的（我们用长度来衡量物体的长短，酸性比较强呢？ 快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。） 二、溶液酸碱性的强弱程度 大全． 实用文档 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 3. pH值的范围：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4. pH值与溶液酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性； pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 5．用pH试纸测定溶液酸碱度的方法： 【探究活动】根据自己实验台上所放的仪器测定出稀盐酸、氢氧化钠溶液的PH. (根据学生的操作引导归纳出正确的操作方法) 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 实验结果：稀盐酸的PH=2、氢氧化钠溶液PH=11、氯化钠溶液PH=7（此实验结果恰好与PH和溶液酸碱性的关系前后呼应，体现出化学教学中实验的重要性，是理论与实际相结合。） 思考：（◆出示课件） 甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？（引导学生分析） 1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质； 大全． 实用文档 3、读数时有误差 三、溶液酸碱性与生活的关系 （阅读教材73页归纳溶液酸碱性与生活的关系） 其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。人体中几种重要体液的正常pH范围。 结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。 各种农作物生长最适宜的pH范围。 结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。 在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。 【归纳小结】 溶液酸碱性的测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、酸度计法