2020届全国卷Ⅱ高三化学模拟试题一

20202020 年全国高三卷Ⅱ化学模拟试题年全国高三卷Ⅱ化学模拟试题( (一一) ) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23 Al-27 Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64As-75Br-80Ag-108 第Ⅰ卷第Ⅰ卷( (选择题选择题共共 4242 分分) ) 一、一、 选择题选择题( (本题共本题共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分。在每小题给出的四个选项中，分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目求的只有一项是符合题目求的) ) 7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.侯氏制碱法的原理应用了物质溶解度的差异 B.用热纯碱溶液容易除去机器零件上的矿物油油污 C.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源 D.船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电 解池原理 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA B. 46gC2H6O 分子，完全燃烧，断裂 C-H 键数量为 5NA C. 44g 乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为 4NA D. 32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于 0.5NA 9. 相对分子质量为 128 的有机物 A 完全燃烧只生成 CO2和 H2O， 若 A 含一个六碳环 且可与 NaHCO3溶液反应，则有机物 A 环上一氯代物的数目为 A．5B．4C．3D．2 10．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所 处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A．元素 R 和 Q 可以形成一种新型复合材料 B．含 T 的盐溶液一定显酸性 C．W 的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：QKa(HClO) 石蜡油催化裂解生成不 饱和烃 D溴水褪色 12．传统的酸性锌锰电池以NH4Cl 溶液为电解质，其电池反应为2MnO2+Zn +2NH4Cl=2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2，一种改进型防泄漏锌锰电池以 ZnCl2溶液作为电 解质，其电池反应为 8MnO2+ 4Zn + ZnCl2 + 8H2O=8 MnOOH + ZnCl2·4ZnO·4H2O.关 于两种锌锰电池的说法错误的是 A.两种电池的两极活性材料相同 B.改进型锌锰电池属于碱性锌锰电池 C.两种电池的正极反应均为:MnO2+e—+H+=MnOOH D.改进型电池防泄漏的主要原因是电池工作时消耗大量的水 13.常温下，向10mL0.1mol・L-1氨水中逐滴加入0.1mol・L-1的盐酸，滴定过程中由水 电离的氢离子浓度随加人的盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（） A.b、d两点溶液均满足:c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+) B.c点对应的盐酸体积为10mL，且溶液呈中性 C.a点到d点的过程中，溶液的导电能力先增强后减弱 D.常温下，一水合氨的电离平衡常数Kb约等于11×10-5 第Ⅱ卷第Ⅱ卷( (非选择题非选择题共共 5858 分分) ) 二、必做题二、必做题( (本题共本题共3 3小题，共小题，共4343分。每个试题考生都必须作答分。每个试题考生都必须作答) ) 2 26．(15分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化 钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置 如图所示： 回答下列问题： （1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售 H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的 过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______________。 （2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_______________。 （3）在冰水浴中进行的原因是_______________。 （4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为 _____________________。 （5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得 CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤 CaO2·8H2O的最佳选择是__________。 A．无水乙醇B．浓盐酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液 （6） 若CaCl2原料中含有Fe3+杂质， Fe3+催化分解H2O2， 会使H2O2的利用率明显降低。 反应的机理为： ①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO· ②H2O2+X=Y +Z+W（已配平） ③Fe2++·OH=Fe3++OH- ④H++OH-=H2O 根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为______________________________。 （7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_______________的性 质。 A．与水缓慢反应供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能是水体酸性增强D．具有强氧化性，可杀菌灭藻 3 （8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。 该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品， 400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为 标准状况)气体。 则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为___________。 27． （14分） 某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)， 还含有一定量的铁、 铝、 铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。 已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的 C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。 （1）“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为：_______________，该 过程温度通常控制在40℃以下的原因是：________________________。 （2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是____________，__________________。 （3）“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式：____________。并计算 室温下该反应的平衡常数K＝______，已知：25℃时Kap(CuS)＝8.5×10－45，已知H2S 在水中的的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.l×10－15 （4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率 关系如图所示： ①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因 4 ____________。 ②沉淀反应时间为10 min， 温度在50℃以上时， 随温度升高而钴的沉淀率下降的可能 原因是_____________________