2第6讲离子反应离子方程式新题培优练

一、选择题 1．(2019·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是() ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 －＋－ ③0.5 mol·L 1一元酸溶液 H 浓度为 0.5 mol·L1 ＋＋ ④强酸溶液中的 H 浓度一定大于弱酸溶液中的H 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥ C．只有⑤D．只有⑥ 解析： 选 C。 ①电解质的强弱与溶解性无关， 不溶于水的盐可能是强电解质， 如硫酸钡， 故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质， 如醋酸铅，故② 错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液 H＋浓度不一定为 0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强 酸溶液中的 H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子 的个数以及电离程度有关， 与电解质的强弱无关， 故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶 液中有自由移动的阴、阳离子， 故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导 电，故⑥错误。 2．下列说法中正确的是() A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 ＋＋－ C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na 、H 、SO2 4 D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 解析：选 D。三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A 错误；离子数目多的 溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误； NaHSO4在熔融状态下只能电离出 Na＋、HSO－ 4 ，C 错误；NH3是非电解质，但其溶于水后 可形成电解质 NH3·H2O，溶液能导电，D 正确。 3．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2＋2OH ===ClO ＋Cl ＋H2O B．用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量H2：Al＋2OH ===AlO 2 ＋H2↑ C．室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu＋2NO3＋2H ===Cu2＋2NO2↑＋H2O －＋＋ －－ －－－ D．向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H ===H 2SiO3↓＋2Na 解析：选 A。A 项，Cl2与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，正确；B 项，题给离 子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误； C 项，稀HNO3与 Cu 发生反应生成 NO， 错误；D 项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 4．(2019·安徽皖江名校联考)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是分析化学中常用的还 原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是() ＋＋－－－ A．通入少量 Cl2后溶液中一定存在 Fe2、NH4、Cl 、ClO 、SO2 4 ＋＋＋ B．加入足量过氧化氢溶液发生反应为Fe2＋2H2O2＋4H ===Fe3＋4H2O ＋－＋＋ C．加入过量稀硝酸溶液发生反应为3Fe2＋NO3＋4H ===3Fe3＋NO↑＋2H2O ＋＋－－ D．加入过量 NaOH 溶液，溶液中大量存在Na 、NH4、SO2 4 、OH 解析：选 C。A.ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为 Fe3＋，故二者不能共存，错误； B.反应不符合电荷守恒和得失电子守恒， 应该为 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O， 错误； C.加入过量稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子和电荷守恒 3＋ ＋可得 3Fe2＋＋NO－＋NO↑＋2H2O，正确；D.加入过量 NaOH 溶液，铵根离 3 ＋4H ===3Fe ＋＋ 子与碱结合生成弱电解质，不能共存，错误。 5．(2019·呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是() ＋＋ A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H ===Ca2＋CO2↑＋H2O ＋＋ B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4＋H2ONH3·H2O＋H ＋－ C． 盐碱地(含较多 NaCl 、 Na2CO3)中加入石膏， 降低土壤的碱性： Ca2＋CO2 3 ===CaCO 3 ↓ D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋2ClO ＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ ＋－ 解析：选 D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙， 用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3 ＋2CH3COOH===2CH 3COO－＋Ca 2＋＋H 2O＋CO2↑，A 项错误；NH4HSO4 溶液呈酸性的主 2－ ＋要原因是 NH4HSO4===NH＋ 4 ＋H ＋SO4， B 项错误；盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)中加 2－ 入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4＋CO3===CaCO 3 2－ ＋SO4，C 项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是与空气中的二氧化碳反应，反应的离子 方程式为 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D 项正确。 6．(2016·高考海南卷)下列反应可用离子方程式“H ＋OH ===H 2O”表示的是( ) A．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与 KOH 溶液混合 ＋－ D．Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 －解析： 选 C。 A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合时， 除了 H＋与 OH－反应外， 还有 SO2 4 与 Ba2＋反应生成 BaSO4沉淀；B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合产生 NH3·H2O；C.HNO3 溶液与 KOH 溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子方程式； 2－ D.HPO4不能拆写成 H＋。 7．(2019·泰安一模)下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的 离子方程式对应正确的是() 选项 A B C D ＋ 离子组 Fe3、Al3、SiO2 3 、NO3 ＋－－ 试剂 X 过量的盐酸 过量的铜粉 NaHSO4溶液 双氧水 － ＋－ 离子方程式 SiO2 3 ＋2H ===H 2SiO3↓ ＋ 透明溶液中： Fe3、 NH4、 SO2 4 、 － Cl ＋ 2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2 ＋＋＋ Na 、Ba2、Cl 、HCO3 ＋＋－－ H ＋HCO3===CO 2↑＋H2O 2Fe2＋H2O2＋2H ===2Fe3 ＋2H2O ＋＋＋ ＋－ pH＝1 的溶液中： Mg2、 Fe2、 －－ NO3、SO2 4 ＋＋ －解析：选 B。A 项中 Fe3＋、Al3＋与 SiO2 3 均不能大量共存；C 项中还有钡离子与硫酸根 离子的沉淀反应；D 项中在 pH＝1 的溶液中，Fe2＋会被硝酸根离子氧化。 8．(2019·晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是() －－ A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH ===SiO2 3