2020年中考化学专题训练--溶液

溶液溶液 一：溶液 1：溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里、形成均一的、稳定的混合 物叫溶液。溶剂：。 溶质：。 悬浊 乳 液： 浊。 液：。 2：溶液、悬浊液、乳浊液的区别 溶液悬浊液乳浊液 分散物质原来的 状态 分散在水里的微分子或离子 粒 特征 实例 许多分子的集合许多分子的集合 体体 二：饱和溶液不饱和溶液 1：饱和溶液指的是 2：不饱和溶液指的是 3：为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因： 饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系： 溶液 比较 条件 饱和溶液不饱和溶液 区别 相互转化饱和加溶剂升高温度不饱和 溶液加溶质降温蒸发溶剂溶液 4：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在 一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 三：固体的溶解度 1：概念： 下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由： (1)20℃时，10g 食盐可以溶解在 100g 水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是 10g。 (2)20℃时，10g 食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度 是 10g。 (3)20℃时，20g 某物质全部溶解在 100g 水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶 解度就是 20g。(4)20℃时，碳酸钙在 100g 水里，达到饱和时能溶解 0.0013g。所 以，20℃时碳酸钙的溶解度是 0.0013g。 2：以下四句话错在哪里？（1）．l00g 水中最多溶解 38g 氯化钠，所以氯化钠在水 中的溶解度是 38g。（2）．在 10℃时，烧杯内水中最多溶有 140g 硝酸铵，所以硝 酸铵在水中的溶解度是 140g。（3）．在 60℃，100g 水中溶有 75g 硝酸钾，所以 60℃时硝酸钾的溶解度为 75g。（4）．60℃，100g 水中最多溶解 124g 硝酸钾，所 以硝酸钾在这温度下的溶解度是 124。 3：温度对溶解度的影响：(1)大多数 物质溶解度自左而右如登山上坡样， 表示随着温度的升高溶解度增大。 如 KNO 3、 NH4Cl 等。(2)食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行，表示温度对溶解度影响不 大。(3)氢氧化钙的溶解度曲线自左而右如从山峰下山样，表示随着温度的升高溶 解度减小。 4：表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点， （1）指出一定__；（2） 指出溶剂质量__克；（3）溶液必须处于状态；（4）溶质的质量 单位是_ _。 5：物质的溶解性 溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质 20 ℃ 溶 解 度 (g) 二：气体的溶解度： 1：当压强一定时，温度越低，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积将越大； 温度越高，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积反而越小。 2：当温度一定时，压强越大，在一定体积溶剂中溶解气体体积也越大。 反之，溶解的也越少。 给汽水加压， 大量的二氧化碳气体就会溶解在其中， 这样当打开瓶盖后， 液面压强减小，二氧化碳的溶解度随之减小，于是就从溶液中逸出。 3：对气体溶解度定义，应从以下四个方面加强理解 (1)因为气体质量称量较困难， 所以气体溶解度是用“l 体积水里能溶解气体的 体积数”来表示。”(2)由于气体的体积受温度和压强影响较大，需要指明“在一 定温度下”、“压强为 1.01×105Pa 时”，所溶解气体的体积数也应该换算成标准 状况时的体积数。(3)和固体溶解度一样应该指明“达到饱和状态时”。(4)使用气 体和水的体积单位要一致。 四：过滤和结晶 1、过滤 （1）定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。 （2）过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从 而使固体和液体分离。（3）操作方法 1： 二低 2： 1： 三靠 3： 2： 2：结晶（1）：定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。 （2）：结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里 溶解度的不同，用结晶方法加以分离。如：KNO 3 中混有 NaCl。 ①蒸发结晶，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出。 ②降温结晶，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质结晶析出。 3：具有规则______的固体叫晶体。形成晶体的过程叫______。 五：溶液组成的表示方法 溶液的表示方法有很多，如：溶质的质量分数、溶质的体积分数等，我们主要学习 溶质的质量分数 1：溶质的质量分数 溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示 溶质的质量溶质的质量 溶质的质量分数==×100％==100％ 溶剂的质量＋溶质的质量溶液的质量 溶解度（g） 饱和溶液溶质的质量分数== 100g＋溶解度（g） 2：a：填表 ×100％ b：溶质 、、溶剂、溶液、溶质质量分数四者关系 KNO 3 水 KNO 3 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数 20 g80 g 15 g30 g 60 g80％ 溶质 不变 不变 增加 减少 溶剂 增加 减少 不变 不变 溶液 溶 质 质 量 分 数40 g160 g 3：（l）一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上就等于知道了饱和溶液中三 个量，溶质量（S）、溶剂量、饱和溶液量（100＋S）的关系，因此在一定温度下 饱和溶液的溶质的质量分数和溶解度可以互换。 (2）在一定温度下某一物质的溶解度与它的饱和溶液的溶质的质量分数在数值上是 不同的，溶解度的数值一定大于饱和溶液溶质的质量分数的数值。因为溶解度是指 100g 溶剂里所含溶质的克数，而溶质的质量分数可看作是指 100g 溶液里所含溶质 的克数。 复习捡测题（一） 一、选择题 1.溶液的基本特征是() A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净的液体 2.下列液体不属于溶液的是（） A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中 3.关于饱和溶液的叙述，正确的是（） A、饱和溶液一定是浓溶液 B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体 一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大 D、一定温度下，在物质 W 的饱和溶液中 W 的溶解量一定达到最大值 4.某温度下， a 克溶质溶解在 a 克水里恰好饱和， 此溶质在该温度下的溶解度是 （） A．100 克 B.a 克 C.2a 克 D.1 克 5．配制 15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是（） C、同 A. 玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧 杯 C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙 D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃 棒 6.下列对于溶质的说法，正确的是（） A．溶质只能是固体 B. 溶质只能是液体 C. 溶质只能是气体 D. 溶质可以是固体、液体或气体 7.把20 克5%的硝酸钾溶液稀释至200 克， 则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（） A．10 克B.1 克 C.0.1 克 D.0.01 克 8.t℃时， 18 克水溶解 2 克 M 物质 （不含结晶水） ， 则此溶液溶质的质量分数是 （） A、20% B、11.11% C