2020年全国三卷理科综合化学卷试题

2020 年全国Ш卷理科综合化学卷试题 7. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料 (主要成分 为 Cu(OH)2、CuCO3),青色来自蓝铜矿颇料(主要成分为 Cu(OH)2，2CuCO3)。下列说法错误的是 （） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气 氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸 耐碱 D. Cu(OH)2、CuCO3中铜的质量分数高于 Cu(OH)2，2CuCO3 8.金丝桃苷是从中药材中提取的一-种 具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式 如下: 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（） A.可与氢气发生加 成反应B.分子含 21 个碳原子 C.能与乙酸发生酯 化反应D.不能与金 属钠反应 9. N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ) A. 22.4L (标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B.1mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C. 2g 石墨烯和 12g 金刚石均含有NA个碳原子 D. 1L 1mol/L NaCl 溶液含有 28NA个电子 10.喷泉实验装置如右图所示。应用下列各组气体溶液， 能出现喷泉现象的是() A. B. C. D. 气体 H2S HCl NO CO2 溶液 稀盐酸 稀氨水 稀 H2SO4 饱和 NaHCO3溶液 11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是() A.用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2: 3SO32- +Cl2 + H2O= 2HSO3- +2Cl- +SO42- B.向 CaCl2溶液中通入 CO2: Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C.向 H2O2溶液中滴加少量FeCl3: 2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ + D.同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合: NH + OH-=NH3.H2O 4 一种高性能的碱性硼化钒( VB2)-空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应:12. VB2+16OH- -11e- = VO43- + 2B(OH)4- + 4H2O 该电池工作时，下列说法错误的是() A.负载通过 0.04 mol 电子时，有 0.224L (标准状况) O2参与反应 B.正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的pH 升高 3-C.电池总反应为4VB2+11O2 + 20OH- + 6H2O= 8B(OH ) - + 4VO4 4 D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH 溶液回到复合碳电极 13. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z 化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是() 第 1 页 共 4 页 A. 非金属性: WXYZ B.原子半径:ZYXW C.元素 X 的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱 26. (14 分 ) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置( 部分装置省略)制备 KCIO3和 第 2 页 共 4 页 NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题: (1) 盛放 MnO 2,粉末的仪器名称是 , a 中的试剂为。 (2) b 中采用的加热方式是。c 中化学反应的离子方程式是 。 22 ，采用冰水浴冷却的目的是 3 (3) d 的作用是，可选用试剂 (填标号)。 A. Na 2S B. NaClC. Ca(OH) 2 D. H 2SO4 (4)反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶,， , 干燥，得到 KClO 3 晶体。 (5)取少量 KClO 3 和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜 色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl 4 振荡，静置后 CCl 4 层显。可知该条件下 KClO 3 的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。 27. (15 分 ) 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、AI. Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下 工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体( NiSO4.7H2O) : 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示: 金属离子Ni2+ Al3+ 开始沉淀时(c=0.01 mol.L“)的 pH 开始沉淀时(c=1.0 x10-5 mol.L“)的 pH 7.2 8.7 3.7 4.7 Fe3+ 2.2 3.2 Fe2+ 7.5 9.0 回答下列问题: (1) “碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是_除去油脂、溶解铝及其氧化物。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①“ 调为中性，生成沉淀。 写出该反应的离子方程式 (2)“ 滤液②“中含有的金属离子是 (3) “转化”中可替代H2O2的物质是 O2或空气。若工艺流程改为先“调pH“后“转化”， 滤液③”中可能含有的杂质离子为 (4)利用上述表格数据，计算 Ni(OH)2的 Ksp= 0.01x(107.2-14)2 [或 10- 5x(108.7-14)2 ] (列出计算式) 。如果“转化” 后的 第 3 页 共 4 页 溶液中 Ni2+浓度为 1.0mol/L,则“调 pH”应控制的 pH 范围是。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH .写出该反应的离子方 程式2 (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。 28. (14 分)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域。回答下列问题: (1) CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4):n(H2O)=。当反应达到平衡时， 若增大压强，则n(C2H4)(填 “变大”“变小”或“不变”)。 (2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3,在体系压强为0.1 MPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的 量分数 x 随温度 T 的变化如图所示。 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是、。 CO2催化加氢合成 C2H4反应的△H0 (填“大于” 或“小于“)。 (3)根据图中点 A(440K, 0.39)，计算该温度时反应的平衡常数(MPa)- (列出计算 式。以分压表示，分压=总压 x 物质的量分数)。 (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件 下， 为了提高反应速率和乙烯选择性，应当等。 35. [化学一选修 3: 物质结构与性质] (15 分) 氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题: (I)H、B、N 中，原子半径最大的是。根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素的相 分子中，N- B化学键称为，其电子对由N 提供。氨硼烷在催化剂作似。(2)NH3BH3 用下水解释放氢气; 3NH3BH3+ 6H2O= 3NH4+ +B3O63-+9H2 3 6 B O3-的结构为 。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由变为。 (3)NH3B