2020届高中化学方程式大全

高考总复习之方程式总结高考总复习之方程式总结 第一章第一章氯及其化合物氯及其化合物 第一节第一节氯气氯气 1、2NaCl2点燃2NaCl（钠在氯气中燃烧，大量白烟） 2、Cu Cl2点燃CuCl2（铜在氯气中燃烧，棕黄色的烟） 3、2Fe3Cl2点燃2FeCl3（铁在氯气中燃烧，棕褐色的烟） 4、H 2 Cl 2点燃或光照2HCl （苍白色火焰） ※※ ※※ ※※ 5、2P3Cl2点燃2PCl3（氯气少量） 6、2P5Cl2点燃2PCl5（氯气足量） 7、 Cl 2  H 2O  HCl  HClO （氯气使湿润布条褪色或氯气溶解于水） ※※ 8、 2Ca（OH） 2 2Cl 2  Ca（ClO） 2 CaCl 2 2H 2O （工业制漂白粉） ※※ 9、 Ca（ClO） 2 CO 2  H 2O  CaCO3  2HClO（漂白粉使用原理）※※ 10、 2NaOH Cl 2  NaClO  NaCl  H 2O （工业制漂白液或实验室尾气吸收处理） ※※ 11、 MnO 2 4HCl（浓） MnCl 2 2H 2OCl2 （实验室制氯气）※※  2MnCl 2 2KCl 5Cl 2  8H 2O 12、2KMnO416HCl（浓） 13、2HClO光照2HCl O2（9、13 漂白粉失效原理） ※※ 14、 2NaCl + 2H2O ※※ ※※ 电解 Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH（工业制氯气（氯碱工业） ） 15．Ca(ClO)2+ 2SO2+2H2O = Ca SO4↓+ 2HCl＋H2SO（ 4 向漂白粉溶液中通入足量SO2气体） 第二节第二节氯化氢氯化氢 16、2NaClH 2SO （浓） Na2SO4 2HCl （难挥发性制易挥发性酸） 4 17、HCl  AgNO3 AgCl  HNO3（白色沉淀） 18、NaCl  AgNO3 AgCl  NaNO3 19、KCl  AgNO3 AgCl  KNO3 20、2HCl CaCO3 CaCl 2  H 2O CO2  第三节第三节氧化还原反应氧化还原反应 21、 CuO  H 2 Cu  H 2O ※※ 22、C  4HNO3 CO2 4NO2 2H 2O （极稀）  4Zn（NO 3 ） 23、4Zn10HNO3 2  NH 4 NO 3 3H 2O 24、11P15CuSO424H 2O  5Cu3P6H3PO4 15H 2SO4  3Cl 2  KCl 3H 2O 25、KClO36HCl（浓） （极稀）  4Mg（NO 3 ） 26、4Mg 10HNO3 2  NH 4 NO 3 3H 2O （（ 27、K 2Cr2O7 6Fe 3O4 31H 2SO4  Cr 2 SO 4 ） 3 9Fe 2 SO 4 ） 3  K 2SO4 31H 2O 28、 2KNO 3 3C  S  K 2S  N2  3CO 2 ※※ 第四节第四节其他其他 29、H 2  F 2  2HF（） 30、H 2  Br 2 2HBr 31、H 2  I 2 2HI 32、 2NaBr Cl 2  2NaCl  Br 2 ※※ 33、 2KI Cl 2  2KCl  I 2 ※※ 34、 2KI  Br 2  2KBr  I 2 ※※ 35、NaBr  AgNO3 AgBr  NaNO3（淡黄色沉淀） 36、KI  AgNO3 AgI  KNO3（黄色沉淀） 37、2AgBr光照2Ag  Br 2（溴化银感光成像原理） 第二章第二章硫及其化合物硫及其化合物 第一节第一节硫硫 38、2Cu  SCu 2S 39、Fe SFeS 40、S  H 2 H 2S 41、2S C高温CS2 42、S O2点燃SO2（在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中是蓝紫色） 43、3S 6KOH 2K 2S  K2SO4 3H 2O 第二节第二节硫的氢化物和氧化物硫的氢化物和氧化物 44、H 2SH2 S （硫化氢隔绝空气加热） 45、2H 2S 3O2 (足） 点燃2H 2O2SO2 46、2H 2S O2 (不足） 点燃2H 2O2S  47、 2H 2S  SO2  2H 2O 3S  （有黄色沉淀产生，体现 SO2的氧化性） ※※ ※※ 48、H 2S  Br2  S  2HBr 49、FeS  2HCl  FeCl2 H 2S  50、 CuSO 4  H 2S  CuS  H2SO4 （弱酸制强酸，硫化氢气体通入硫酸铜溶液） ※※ 51、PbAc2 H 2S  PbS  2HAc 52、H 2S  NaOH  NaHS  H2O 53、NaHS  NaOH  Na2S  H 2O 54、H 2S 2NaOH  Na2S 2H2O （52、53 结合） ※※ 55、 H 2S  2FeCl3  S  2FeCl 2  2HCl （稀）  FeS  FeSO 4  H 2S  56、H 2SO4 57、SO2 H 2O  H2SO3 25 2SO 3 58、 2SO 2 O 2 ※※ V O  59、SO3 H 2O  H2SO4 ※※（浓）  Na 2SO4  H 2O  SO2 （实验室制二氧化硫气体） 60、 Na 2SO3  H 2SO4 61、SO 2 2NaOH  Na 2SO3  H 2O 62、SO 2 CaO  CaSO 3 63、2CaSO3 + O2 ※※ △ 2CaSO4 64、2SO 2 2CaO O 2  2CaSO4（脱硫消除二氧化硫污染） 65、SO 2 Cl 2 2H 2O  2HCl  H2SO4 ※※ 66、SO 2 Br 2 2H 2O  2HBr  H2SO4 （SO2使溴水褪色，体现 SO2的还原性） ※※ 67、5SO 2 2H 2O2KMnO4  MnSO 4  K 2SO4 2H 2SO4 （SO2使 KMnO 4褪色，体现 SO2的还原性） 第三节第三节硫酸的工业制法硫酸的工业制法 68、4FeS211O2高温2Fe2O38SO2 25 2SO 3 69、2SO 2 O 2  V O  70、H 2O  SO3  H 2SO4 第四节第四节硫酸硫酸 硫酸盐硫酸盐 71、 C 2H 2SO （浓） CO2  2SO 2  2H 2O4 ※※ 72、 S 2H 2SO （浓） 3SO2  2H 2O4 ※※ 73、2P5H 2SO （浓） 2H3PO4 5SO 2  2H 2O4 74、H 2S  H2SO （浓） S  SO2 2H 2O4 75、 Cu2H 2SO （浓） CuSO4 SO 2  2H 2O4 ※※