高中化学方程式配平方法总结

1．零价法 用法无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 【例1】试配平 Fe3C HNO3－ FeNO33 NO2 CO2 H2O。 分析复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe3C → FeNO33和CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得 Fe3C 22HNO3＝ 3FeNO33 13NO2 CO2 11H2O。 2．平均标价法 用法当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 【例2】试配平 NH4NO3－ HNO3 N2 H2O。 分析NH4NO3中N的平均化合价为1价，元素化合价升降关系为 NH4NO3→ HNO31→5升41价 NH4NO3→ N2 1→0 降12价 易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 4N2 9H2O 3.整体标价法 用法当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 例3试配平 S CaOH2－ CaSx CaS2O3 H2O 分析NH4NO3中N的平均化合价为1价（NH4中-3价，NO3中5价），元素化合价升降关系为 NH4NO3→HNO31→5升41价 NH4NO3→N21→0 降22价 易得 2x1S 3CaOH2＝ 2CaSx CaS2O3 3H2O 4.逆向配平法 若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。 例如P ＋ CuSO4＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4＋ H2SO4 该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P作标准物容易求得失电子数。 答案11 15 24 5 6 15 5．有机反应的配平法 有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为＋1价，O为－2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。 例如H2C2O4＋ KMnO4＋H2SO4－ CO2＋ K2SO4＋ MnSO4＋ H2O 解析H2C2O4中，令H 为＋1价，O为－2价，则C的平均化合价为＋3价。1个H2C2O4化合价升高数为2，1个KMnO4化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H2C2O4的系数为5，KMnO4的系数为2。 配平的方程式为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O 6．缺项方程式的配平 如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。 例如BiO3－＋ Mn2＋＋－ Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O 解析首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质 5BiO3－＋2Mn2＋＋ － 5Bi3＋＋2MnO4－＋H2O 根据氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋。 答案5 2 14H＋5 2 除这几种常用方法外，还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平。 （1）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如C2H2O2→CO2H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为2C2H2O2→CO22H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可2C2H25O24CO22H2O （2）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如FeH2OFe3O4H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为3Fe4H2O＝Fe3O4H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可3Fe4H2OFe3O44H2 （3）归一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步设NH3的系数为1 1NH3O2NOH2O 第二步反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中 第三步由右端氧原子总数推O2系数