高中化学七大类102个重要知识点总结

化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性装入药口前进行原则。 7.后点酒精灯所有装置装完后再点酒精灯原则。 化学实验中温度计的使用 化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法在沸点上差值大。乙醇中水加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法溶与不溶。 4.升华法SiO2I2。 5.萃取法如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法Fe粉A1粉溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法把杂质转化成所需要的物质CO2CO通过热的CuO；CO2SO2通过NaHCO3溶液。 8.吸收法用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收N2O2将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去AlOH3，FeOH3先加NaOH溶液把AlOH3溶解，过滤，除去FeOH3，再加酸让NaAlO2转化成A1OH3。 10.纸上层析（不作要求） 常用的去除杂质的10种方法 1.杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液结晶法结晶和重结晶欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 化学实验中的先与后22例 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸、H2S[用PbAc2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸或碱流到桌子上，先加NaHCO3溶液或醋酸中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或CuOH2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2，Sn2等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K隔绝空气；防氧化，保存在煤油中或液态烷烃中，Li用石蜡密封保存。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。