高中化学六十个高考高频考题的规范解答

一、有关实验操作的问题 1、检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。 2、过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。 3、检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得FeOH3沉淀后过滤为例， 取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。 注意要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答向容量瓶中加水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5、读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6、用pH试纸测定溶液的pH的方法 规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8、分液的操作方法 规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。 9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法 规范解答打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。 10、引发铝热反应的操作方法 规范解答在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。 11、结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体的操作方法 规范解答向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 （2）蒸发结晶的操作方法 规范解答以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。 注意若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。 12、检验如图的装置气密性的操作方法 规范表达 1空气热胀冷缩法。关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的水注，说明装置气密性良好。 2液面差法。将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。 注意若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。 13、检验容量瓶是否漏水的方法 规范解答向容量瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转1800，再倒转过来观察是否漏水，若都不漏水则说明容量瓶不漏水。 注意在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。 14、配制FeCl3溶液时溶解的操作方法 规范解答将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。 15、除去氯化氢气体中氯气的操作方法 规范解答将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。 16、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法 规范解答将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。 注意实验中最少称量4次。 二、有关物质检验的问题 1、检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法 规范解答取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42-，反之则证明溶液里不含SO42-。 2、检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法 规范解答取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl-，反之则证明溶液里不含Cl-。 3、检验某溶液中是否含有NH4的操作方法 规范解答取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4，反之则溶液里不含NH4。 4、检验某溶液中是否含有Fe3的操作方法 规范解答取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3，反之则证明溶液里不含Fe3（若溶液里只含有Fe3也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色）。 5、检验某溶液中是否含有Fe2的操作方法 规范解答取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水（或通入氯气），若溶液变红则证明溶液里含有Fe2，反之则证明溶液里不含Fe2。 6、检验含有Fe3的溶液中含有Fe2的操作方法 规范解答取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2。 7、检验某含有大量SO42-的溶液中是否含有Cl-的操作方法 规范解答取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl-，反之则证明溶液里不含Cl-。 8、检验二氧化硫气体的操作方法 规范解答将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。 9、检验溶液中含有SO32-的实验方法 规范解答取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO32-。 注意要排除HSO3-的干扰。 10、检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法 规范解答取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。 11、检验溶液中是否含有钾离子的操作方法 规范解答用一根洁