中考化学背多分-教师版汇总

中考化学方程式汇总（46 个） 一、化合反应 反应名称 1.木炭完全燃烧 化学方程式 C＋O2 CO2 S＋O2 SO2 2Mg＋O2 2MgO 点燃 点燃 点燃 备注 在氧气中燃烧发出白光， 放出 热量 在空气中发出淡蓝色火焰， 在 氧气中发出蓝紫色火焰， 产生 刺激性气味的气体，放出热量 发出耀眼的白光，放出热量， 留下白色粉末 产生大量白烟，放出热量 在氧气中火星四射，放出热 量，留下黑色固体 固体由红变黑 发出淡蓝色火焰，放出热量 H2是最清洁的能源 发出淡蓝色火焰，放出热量 放出热量；产物使紫色石蕊试 液变蓝，使无色酚酞试液变红 产物使紫色石蕊试液变红 白色粉末变成蓝色晶体， 放出 热量 CuSO4粉末用于检验物质是 否含有水 2.硫磺燃烧 3.镁带燃烧 4.红磷燃烧 5.铁丝在氧气中 燃烧 6.加热铜丝 7.氢气燃烧 8.一氧化碳燃烧 9.木炭和二氧化 碳反应 10. 氧化钙和水反 应 11. 二氧化碳和水 反应 12. 硫酸铜粉末和 水反应 二、分解反应 反应名称 13. 碳酸受热分解 2P2O5 4P＋5O2 点燃 Fe3O4 3Fe＋2O2 2CuO2Cu＋O2 △ 点燃 2H2O 2H2＋O2 2CO2 2CO＋O2 2CO C＋CO2 CaO＋H2O CO2＋H2O CaOH2 H2CO3 高温 点燃 点燃 CuSO4 5H2O ＋ CuSO45H2O 化学方程式备注 H2CO3不稳定 正负极都产生气泡，负极产 生的气体体积是正极产生气 体的 2 倍 负氢正氧，氢二氧一；工业 上生产 H2 工业上生产 CaO H2O＋CO2↑ H2CO3 △ 14. 电解水2H 2↑＋O2↑ 2H2O 通电 15. 高温煅烧大理石 或石灰石 CaO＋CO2↑ CaCO3 高温 16. 过氧化氢在二氧 化锰的催化作用 下分解 17. 加热氯酸钾和二 氧化锰的混合物 18. 加热硫酸铜晶体 三、置换反应 反应名称 19. 木炭还原氧化铜 2 2H2O2 2H2O＋O2↑ MnO 产生大量气泡，放出热量 实验室制取 O2 实验室制取 O2 蓝色晶体变成白色粉末，试 管口产生无色液体 22KClO3 2KCl＋3O2↑ △ MnO CuSO45H2O CuSO4＋ 5H2O △ 化学方程式备注 产生红色固体 产生红色固体， 试管口产生 无色液体 H2有还原性，用于冶炼金 属 产生黑色和白色固体 实验室制取 H2 实验室制取 H2 Fe 元素从 0 价变成＋2 价 铁丝表面产生红色固体 铜丝表面产生银白色固体 2Cu＋CO2↑ C＋2CuO 高温 20. 氢气还原氧化铜Cu＋H2OH2＋CuO △ 21. 镁带在二氧化碳中 燃烧 2MgO＋C 2Mg＋CO2 ZnCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ FeCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ FeSO4＋Cu CuNO32＋ 点燃 22. 锌粒和稀盐酸反应Zn＋2HCl 23. 锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4 24. 铁钉和稀盐酸反应Fe＋2HCl 25. 铁钉和稀硫酸反应Fe＋H2SO4 26. 铁丝和硫酸铜溶液 反应 27. 铜丝和硝酸银溶液 反应 四、复分解反应 反应名称 28. 氢氧化镁治疗胃 “泛 酸” 29. 大理石或石灰石和稀 盐酸反应 30. 硝酸银溶液和稀盐酸 反应 31. 氯化钡溶液和稀硫酸 反应 32. 硫酸铜溶液和氢氧化 钠溶液反应 33. 氯化铁溶液和氢氧化 钠溶液反应 化学方程式 Fe＋CuSO4 Cu＋ 2AgNO3 2Ag 备注 MgCl2＋2H2O CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HCl 实 验 室 制 取 CO2 产生白色沉淀 产生白色沉淀 MgOH2＋2HCl CaCO3＋2HCl AgNO3＋HCl BaCl2＋H2SO4 CuSO4＋2NaOHCuOH2↓＋Na2SO4产生蓝色沉淀 产生红褐色沉 淀FeCl3＋3NaOHFeOH3↓＋3NaCl 34. 碳酸钠溶液和石灰水 反应 35. 硫酸铜溶液和熟石灰 制取农药波尔多液 36. 碳酸钠溶液和足量盐 酸反应 37. 氯化钠溶液和硝酸银 溶液反应 38. 硫酸钠溶液和氯化钡 溶液反应 五、其他反应 反应名称 39. 甲烷燃烧 40. 少量二氧化碳通入石 灰水 41. 少量二氧化碳和氢氧 化钠溶液反应 42. 氢氧化钠溶液吸收二 氧化硫 Na2CO3＋ CaOH2 2NaOH CuSO4＋CaOH2 Na2CO3＋2HCl NaCl＋AgNO3 Na2SO4＋BaCl2 CaCO3↓ ＋ CuOH2↓＋CaSO4 2NaCl＋H2O＋CO2↑ AgCl↓＋NaNO3 BaSO4↓＋2NaCl AgCl不 溶 于 HNO3 BaSO4不 溶 于 HNO3 化学方程式备注 产生淡蓝色火焰 产生白色沉淀； 石灰水在 空气中变质； 石灰水用于检验 CO2 NaOH 在空气中变质； NaOH 溶液用于吸收 CO2 Na2SO3名称是亚硫酸钠 产生红色固体 尾气需要燃烧处理， 防止 CO 污染空气 CO2＋2H2O CH4＋2O2 CO2＋CaOH2 H2O CO2＋ 2NaOH H2O SO2＋ 2NaOH H2O CaCO3↓＋ 点燃 Na2CO3＋ Na2SO3＋ △ 43. 一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO Cu＋CO2 高温44. 一氧化碳还原氧化铁 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 工业炼铁的主要反应 45. 盐酸除铁锈 Fe2O3＋ 6HCl 3H2O 2FeCl3＋ 溶液变成棕黄色 46. 硫酸溶解氧化铜固体CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O溶液变成蓝色 *固体小颗粒分散到气体中形成烟；小液滴分散到气体中形成雾。 **“烟雾”表示固体小颗粒和小液滴同时分散到气体中时的情形。 中考化学复习“背多分”1化学基础 1.21 种元素及其符号 氢 H 氯 Cl 氦 He 钾 K 碳 C 钙 Ca 氮 N 锰 Mn 氧 O 铁 Fe 钠 Na 铜 Cu 镁 Mg 锌 Zn 铝 Al 银 Ag 硅 Si 钡 Ba 磷 P 汞 Hg 硫 S 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 2.化合价规律 K、Na、Ag、H、NH4（铵根） Ba、Mg、Ca、Zn、Cu、亚 Fe Al、Fe Cl、OH（氢氧根） 、NO3（硝酸根） O、CO3（碳酸根） 、SO4（硫酸根） ＋1 价 ＋2 价 ＋3 价 －1 价 －2 价 3.金属活动性顺序 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 金属活动性依次减弱 溶解性口诀 钾、钠、铵、硝溶 氢氧化钡、钙溶 氯化银、硫酸钡不溶 其它都不溶 含有 K、Na、NH4的碱和盐，含有 NO3的盐，可溶 BaOH2、CaOH2可溶 盐酸盐中，AgCl 不溶；硫酸盐中，BaSO4不溶 如 CuOH2、FeOH3、MgOH2、AlOH3、Fe