2012018全国卷1真题汇编10：化学综合--工业流程题原卷版

第 1 页 共 6 页 全国卷全国卷 1 1 高考真题高考真题 1010、工业流程题 、工业流程题 20112011 年年 28.（15 分） 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题 （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________填仪器接口的字母编号 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下检查装置气密性后，装入药品；打开 分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚 酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 __________________ ① 写出 CaH2与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确，原因是_________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ___________。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 20122012 年年 第 2 页 共 6 页 20132013 年年 27． 15 分锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料 有钴酸锂LiCoO2、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C ＋xLi ＋xe Li xC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源部分条件未 给出。 ＋－ 回答下列问题 1LiCoO2中，Co 元素的化合价为______。 2写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。 3“酸浸”一般在 80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ______________________________________；可用盐酸代替H2SO4和 H2O2的混合液，但缺 点是____________________。 4写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。 5充放电过程中，发生 LiCoO2与 Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 ____________________________。 6上述工艺中， “放电处理”有利于锂在正极的回收， 其原因是__________________。 在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________________填化学式。 20142014 年年 27． 15 分[2014新课标全国卷Ⅰ] 次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品，具有较强 还原性。回答下列问题 1H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式_____________________________ ________________________________________________________________________。 ＋ 2H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P 元素的化合价为________。 ②利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化 产物为________填化学式。 第 3 页 共 6 页 ③NaH2PO2为________填“正盐”或“酸式盐”，其溶液显________填“弱酸性”“中性”或 “弱碱性”。 3H3PO2的工业制法是将白磷P4与 BaOH2溶液反应生成 PH3气体和 BaH2PO22， 后 者 再 与H2SO4反 应 。 写 出 白 磷 与BaOH2溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ____________________________________________。 20152015 年年 27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还 有少量 Fe2O3、 FeO、 CaO、 Al2O3和 SiO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如图所示 回答下列问题 （1）写出Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除 适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条） 。 （2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______ （化学式） 。 （3）“净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH 约为 5，目 的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称） 。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4） ，它是有机合成中的重要还原剂，其电子 式为_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质 硼，用化学方程式表示制备过程___________。 △ 20162016 年年（14 分） 氮的氧化物（NO x ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3 将NO x 还原生成N 2 。某同学在实验室中对NH 3 与NO 2 反应进行了探究。回答下列问题 （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为。 第 4 页 共 6 页 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置 （按气流方向，用小写字母表示） 。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH 3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入NO 2 （两端 用夹子K 1 、K 2 夹好） 。 在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 打开K 1 ， 推动注射器活塞， 使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中 将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到温室 打开K 2 Y 管中有少量水珠 ③__________________ 实验现象 ①Y 管中_____ 解释原因 ②反应的化学方程式 _______________________ 生态的气态水凝聚 ④____________________ 20172017 年年 27.Li 4Ti5O12 和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3， 还含有少量MgO、SiO 2 等杂质）来制备，工艺流程如下 回答下列问题 （1）“酸浸” 实验中， 铁的浸出率结果如下图所示。 由图可知， 当铁的浸出率为70时， 所采用的实验条件为_________。 第 5 页 共 6 页 （2）“酸浸” 后， 钛主要以TiOCl 4 形式存在， 写出相应反应的离子方程式________