高三一轮复习-铝及其化合物思维导图

的化学阶段考试目标分。 宿豫中学高三化学组预习单编号 202002 事实类知识的复习 铝及其化合物 银白色有金属光泽的固体 物理性质 将强碱溶液逐滴加入到铝盐溶液中至过量 Al3＋＋3OH－ AlOH3＋ OH－ Al＋3NH3H2O 3＋ AlOH3↓ 可溶性铝盐与强碱溶液的反应 良好的导电性、导热性和延展性，密度小，质地柔软 点燃 2Al＋3O2 2Al2O3 与非金属单质反应 点燃 2Al＋3Cl2 2AlCl3 常温下，与浓硝酸、浓硫酸钝化,可用铝制容器 储存浓硫酸、浓硝酸 AlO2－ H2O＋2 AlOH3↓ 3H2O＋ 可溶性铝盐与氨水的反应4 铝 盐 与酸反应 1 铝 化学性质 ＋6H＋ 与非氧化性酸反应2Al （稀硫酸、盐酸） ＋ 2OH－ ＋2H 2O 与强碱反应 2Al 2Al3＋＋3H2↑ 2Al3＋ ＋3H 2 ↑ ↑ Al3＋＋3HCO3－AlOH3 ↓＋ 3CO 2↑ ↑ 可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液反应 5 偏 铝 酸 盐 偏铝酸盐与强酸溶液的反应 铝 及 其 化 合 物 2 氧 化 铝 铝热反应冶炼Fe、V、Cr、 Mn等高熔点金属 工业制备铝2Al2O3 电解 Na3AlF6 高温 Al2AlFe2O3 2O32Fe 4Al＋3O2↑ 物理性质白色固体，难溶于水，具有很高的熔点 将强酸溶液逐滴加入到含AlO2－溶液中至过量 AlO2－ ＋H ＋ ＋ H 2O AlOH3＋3H＋ AlOH3↓ Al3＋ ＋ 3H 2O AlOH3↓＋ HCO3－ 偏铝酸盐与足量二氧化碳 的反应 化学性质 两性氧化物） 与强酸反应 Al2O3 ＋6H＋ 与强碱反应 Al2O3＋2OH－ 2Al3＋ 3H2O＋ 2AlO2－ ＋ H 2O AlO2－ CO2 2H2O＋＋ 用途做耐火材料、冶炼铝的原料 物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性 3 3H2O 与强酸反应 AlOH3＋3H＋Al＋＋ 化学性质 2H2O与强碱反应 AlOH3＋OH－ AlO2－＋ （两性氢氧化物） 不稳定性加热 2AlOH△ 2Al2O3＋3H2O 3 3＋ 3H2OH2OAlOH3↓向铝盐溶液中加入氨水 Al＋3NH3 ＋ 12H2O① 化学式KAlSO42 ② 用途及原理在工业上常用作净水剂。明矾在 水中会电离出铝离子，铝离子在水中发生水 解反应，生成氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。 Al3＋ ＋ 3H 2O ③ 净水原理AlOH3（胶体） ＋3H＋ 6明矾 3 氢 氧 化 铝 制备向偏铝酸盐溶液中通入少量CO2 2NaAlO2＋ CO2 3H2O＋2AlOH3 ↓ ＋ Na2CO3 NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 Al3＋＋3AlO2－＋ 6H2O 用途治疗胃酸过多等 4AlOH3↓ 1 的化学阶段考试目标分。 宿豫中学高三化学组预习单编号 202002 银白的色固体 物理性质○ －具有良好的导电、导热性 点燃 与氧气反应2Mg＋O2＝ ＝2MgO 与CO 点燃 镁单质镁单质 ○ － 2反应2Mg＋CO2 ＝ ＝2MgO＋C ● 化学性质○ － 与酸反应Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ 与某些盐反应Mg＋Cu2＋＝Mg2＋＋Cu 与水反应Mg＋2H2O＝MgOH2＋H2↑ 电解 工业制法○电解熔融的氯化镁MgCl － 2 熔融＝ ＝Mg＋Cl2↑ 镁及其重要化合物镁及其重要化合物 白色固体、不溶于水、熔点高 物理性质○ － ＋2H＋ ●氧化镁 氧化镁 ＝Mg＋＋H ○ 2O － 化学性质○与酸反应MgO 2 － 用途 制耐火材料 ○ － 物理性质 白色固体、不溶于水 ● 氢氧化镁氢氧化镁 ○ － 能与酸反应 化学性质 受热易分解MgOH △ 2＝MgO＋2H2O 归纳上述众多反应，符合此图哪类物质间的转化，做好课前 方程式方程式 默写或提问默写或提问准备。 1