无机工艺流程专题

精品文档---下载后可任意编辑 1、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某讨论性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上进行资源回收讨论，设计实验流程如下 1第②步反应得到的沉淀X的化学式为________。 2第③步反应的离子方程式是______________________________________。 3第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因_________________。 4若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0 mL 3.0 molL－1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________g Na2CO3参加了反应。 2、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下 1将菱锌矿研磨成粉的目的是______________________________________。 2完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式 FeOH2＋________＋________FeOH3＋Cl－ 3针铁矿Goethite是以德国诗人歌德Goethe名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是____________________。 4根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________。 MgOH2 ZnOH2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的pH － － 沉淀完全的pH － － 开始溶解的pH － － － Ksp 10－12 － 10－6 10－9 5工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d烧碱溶液 6“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。 7分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。 3、已知H2CrO4是一种强酸，SCaCrO4＝17 g/100 g H2O。下图是工业上以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程。 1反应①中通入NH3与CO2存在先后顺序，应先通入______________气体，理由是____________________________________________________， 写出反应的化学方程式________________________________________________。 2第⑤步反应中酸溶时能否用盐酸代替硫酸______填“可以”或“不可以”，理由是________________________________________________________________________。 3写出苛化蒸氨的离子方程式_________________________________________。 4为了减轻环境污染又做到原料的充分利用，生产中可循环利用的物质是______________________。 4、以重晶石主要成分为BaSO4为主要原料制备立德粉ZnS和BaSO4的混合物的工艺流程如图 1焙烧时，焦炭需过量，其目的是_________________________________________。 2焙烧过程中发生的反应之一是4COg＋BaSO4sBaSs＋4CO2gΔH0，该反应的平衡常数表达式为_______________________。下列条件可以使平衡常数增大的是________。 A．降温 B．加压 C．加催化剂 D．移出CO2 E．增大BaSO4的量 3反应器中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 4用工业级氧化锌含少量FeO和Fe2O3杂质和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式________________________________。 5、磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAlSiO32含少量Ca2＋、Mg2＋的盐、炭粉等为原料生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下。 已知2LiAlSiO32＋H2SO4浓Li2SO4＋Al2O34SiO2H2O↓。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度Li2CO3/g 溶解度Li2SO4/g 1从滤渣Ⅰ可得到Al2O3，如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式________。 →Al2O3 2滤渣Ⅱ的主要成分是______________填化学式。 3向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是_________________________。 4写出在高温下制得磷酸亚铁锂的化学反应方程式_____________________________。 5磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4＋LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li＋。试写出该电池放电时的正极反应________。若用该电池电解足量饱和食盐水电解池电极均为惰性电极，当电解池两极共有4 480 mL气体标准状况产生时，该电池消耗锂的质量为________。 6．铬铁矿的主要成分的化学式为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采纳固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为 已知①NaFeO2遇水强烈水解； ②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性； ③2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O 1灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是________。 A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷 2①铬铁矿经粉碎处理的目的是________________________________________________； ②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为__________________________； ③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为_______________