辽宁大连第二十四中学2017-2018学年高一上学期期

可能用到的元素原子量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 K39 Mn55 Ag108 Ba137 I 客观题 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2 分，共 20 分） 1、下列实验操作中，正确的是 A.提纯 FeOH3胶体 B.定容 C.配制 100mL0.1mol/L 的 H2SO4溶液 D.干燥氧气 2、 已知在温度不变的恒容容器中,X2、Y2两种气体反应生成气体Z 时X22Y22Z，每个 X 原 子失去 2 个电子，则下列说法中不正确的是 A.Y2是氧化剂 B.产物中 Y 显-1 价 C.Z 为三原子分子 D.反应过程中，容器内压强不变 3、下列关于胶体的叙述中，正确的是 A．胶体与溶液和浊液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 B．胶体稳定的主要原因，是胶体粒子能作布朗运动 C．面粉厂采用高压除尘的方法，与胶体的性质有关 D．胶体能发生“电泳” ，说明该类分散系带电荷 4、下列有关物质分类的结论正确的是 A．依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸 B．依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反 应 C．依据组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特 殊氧化物等 D．依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂 5、下列叙述正确的是 A．NaHSO4水溶液能使石蕊变红，但NaHSO4不是酸 B．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．1molCl2的体积是 22.4L 6、下列说法中，正确的是 A．CO2的摩尔质量是 44 B．H2O 的相对分子质量是18g C．标准状况下．11.2L SO2与 CO2的混合气体含有氧氯原子的数目约为NA个 D．标准状况下．4g 氢气约含 2mol 氢 7、下列物质中酒精、硫酸、盐酸、饱和食盐水、 SO2、Na2O、NH3、金属铜，属于电解质的数 目为 A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 8、与 8g SO3中氧原子数相同的是 A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO2 D．6.72L CO（常温、常压） 9、将 5mol/L 的 MgNO32溶液 a mL 稀释至 b mL．稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为 A． - 5a10aba mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L bb5ab 22-2- 10、只能表示一个化学反应的离子方程式为 A．Ba SO4BaSO4↓ B．2H CO3H2OCO2↑ C．Cl22Br 2C1 Br2 D．SO2Br22H2O4H 2Cl SO4 二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3 分，共 30 分） 11、下列说法正确的是 A．CH3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等 B．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有Na 和 Cl C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H 和 SO4 D．NaHCO3在溶液中完全电离为 Na 、H 和 CO3 12、下列离子检验的正确结论是 A．若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在 大量 CO3 B．若向溶液中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl- 2- 2- 2- - ---2- C．若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH D.若向溶液中加入 BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO4 13、在反应 aFeCl2bKNO3cHCl- dFeCl3eKClfXgH2O 中，其中 a，b，c，d，e，f，g 均为 相应的物质 系数，若 bl．d3，则生成物 X 的分子式为 A.NO2 B.NO C.N 2O D.NH4Cl 14、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A．NH4、Al 、SO4、NO3 B．K 、Na 、NO3、SO3 C．K 、 MnO4、NH4、NO3 D．Na 、K 、HCO3、NO3 15、下列混合物的分离或提纯方法不正确的是 A．用分液漏斗分离柴油和水的混合物 B．用重结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后 除去沉淀，在滤液中加入适量的硝酸调至溶液的pH 为 7 D．为了除去 CaOH2中的 NaOH 加入稀 HCl 16、同温同压下，某瓶充满O2时为 116g，充满 CO2时为 122g，充满气体 A 时为 114g，则 A 的 分子量为 A．60 B．32 C．44 D．28 17、下列离子方程式书写正确的是 A．足碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应HCO3Ca OH CaCO3↓H2O B．纯碱Na2CO3与足量酣酸溶液反应CO32H CO2↑H2O C．氢氧化镁与稀硫酸反应H OH H2O D．足量 CO2通入澄清石灰水中CO2Ca 2OH CaCO3↓H2O 18、在反应 3Cl28NH36NH4Cl N2中，氧化剂与还原剂的质量比为 A.136 213 B.213 136 C38 D213 34 19、已知有生成NO 气体的反应，N2O22NO．在某容积恒定的的密闭容器中，充入x mol 2- - 2- -2- ---- 32---2- 2- - 的 N2和 ymol 的 O2，升高温度使二者发生反应。则在反应过程中，与反应前相比，下列物 理量发生改变的是 A．气体的分子总数 B．气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．气体产生的压强 20、某温度下，将氯气通入到氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合溶液， 经测定溶液中 cClO∶cClO1∶3． 则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯原子与被 氧化的氯原于的数目之比为 A.215 B.41 C.31 D.ll3 II主观题 21、 （16 分）下图为实验室抽取纯净而干燥的氯气（Cl2）的实验装置图 （1） “气体发生装置”中的反应原理如下，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 MnO24HCl浓MnCl2Cl2↑2H2O （2）当反应消耗 174g MnO2时，生成的 Cl2数目为___。 （3）浓硫酸的作用是_______________________。 （4）请指出上图中一处非常明显的错误 （不考虑“尾气吸收装置” 可能发生倒吸， 及“尾 气吸 收装置”中水蒸气进入“气体收集装置” ）_______________________； （5）改正错误后，进行实验。请将如下实验步骤按正确撮作顺序排序 _______________________ ①打开分