水溶液中解离平衡试验报告

二、 实验步骤 （一）同离子效应 １、取两只小试管，0.1mol/LHAc 溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶 液呈红色。在一试管中加入少量NaAcs，观察指示剂颜色变化指 示剂变黄。 HA c＝H＋＋Ac－ NaAc＝Na＋＋Ac ２、取两只小试管，各加入５滴 0.1mol/LMgCl 2 溶液，在其中以支试 管中再加入 5 滴饱和 NH 4Cl 溶液，然后分别在这两支试管中加入5 滴 2mol/LNH 3H2O，观察两试管发生的现象有何不同何故 MgCl 2 ＝ Mg2＋＋ 2Cl－ Mg2＋＋ 2OH＝ MgOH 2↓ NH 4Cl 解离出的 Cl －使MgCl 2 解离平衡向左移动减小了溶液中 Mg2＋的 浓度，因而在入 5 滴饱和 NH 4Cl 溶液，然后在这支试管中加入 5 滴 2mol/LNH 3H2O 无白色沉淀生成。 （二）缓冲溶液的配制 １、 用 1mol/LHAc 溶液和 1mol/LNaAc 溶液配置 pH＝4.0 的缓冲溶液 10mL．应该如何配制配好后，用pH 试纸测定其 pH 值，检验其是否 符合要求． PH pKa lgC Ac-/CHAc 4 4.75 lgC Ac-/CHAc lgC Ac-/CHAc -0.75 C Ac-/CHAc 0.178 V Ac-/10-VHAc 0.178 V Ac- 1.51 mL V HAc 8.59mL ２、 将上述缓冲溶液分成两等份， 在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴， 在另一分中加入 1mol/LnaOH 溶液，分别测定其 pH 值。 ３、取两只试管，各加入5 毫升蒸馏水，用pH 试纸测定其 pH 值。然 后分别加入 1mol/LHCl1 滴和 1mol/LnaOH1 滴，再用 pH 试纸测定其 pH 值。与“２”进行比较。 （三）盐的水解 １、 在三只小试管中分别加入 1 毫升 0.1mol/LNa 2CO3，NaCl，及 Al 2SO43 溶液，用pH 试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写 出有关反应程式。 CO 3 2－＋ H 2O ＝ H2CO3 ＋ OHpH7 NaCl＝Na＋＋ClpH＝7 Al3＋ 3H 2O ＝ AlOH3↓＋3H ＋pH1.410-8 所以有生成黄色沉淀所以有生成黄色沉淀 在另一只试管中加入 1 毫升 0.001mol/LPbNO 32 溶液，，然后加 入 1 毫升 0.001mol/LKI 溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理 解释上述现象。 Q i { Pb 2}{ I-}2 0.00050.00052 1.2510-101.410-8 所以无沉淀所以无沉淀 ２、 沉淀的溶解 先自行设计实验方法制取 CaC 2O4，AgCl，CuS 沉淀然后按下列要 求设计实验方法将它们分别溶解 （１） 用生成弱电解质的方法溶解 CaC 2O4 沉淀。 NH 4C2O4 CaCl2 Ca C 2O4 ↓ 2NH 4Cl HCl Cl－ H ↓ H 2C2O4 （２） 用生成配离子的方法溶解 AgCl 沉淀。 AgNO 3 CaCl 2 AgCl↓CaNO 32 NH 32H2O ↓ [AgNH 32] AgCl 2NH 3＝ [AgNH32] ＋Cl－ （３） 用氧化还原方法溶解 CuS 沉淀。 CuSO 4 Na2S Cu S 黑色↓ Na2SO4 HNO 3 ↓ CuNO 32 Cu S＋8 HNO 3（浓）＝3CuNO32 ＋3S↓＋2 NO↑＋4H 2O ３、 分步沉淀 在试管中加入 0.5mL 0.1 mol/L NaCl 溶液和 0.5mL 0.1 mol/L K 2CrO4 溶液，然后逐滴加入 0.1 mol/LAgNO 3 溶液，边加边振荡，观察 生成沉淀的颜色变化，试以浓度积原理解释之。 Ksp（AgCl）＝1.5610－10Ksp（Ag 2CrO4）＝910 －12 ∵C Cl－＝0.05 mol/L ∴Ag＝Ksp（AgCl）／C Cl－＝1.5610 －10／0.05＝3.1210－9 mol/L 同理∵C CrO42－＝0.05 mol/L ∴Ag＝｛Ksp（Ag 2CrO4）／CCrO42－｝ 0.5＝（910－12／0.05）0.5 ＝1.3410－7 mol/L ∴先生成 AgCl 白色沉淀,随后生成 Ag 2CrO4 砖红色沉淀 ４、 沉淀的转化 取 0.1 mol/LAgNO 3 溶液 5 滴，加入 mol/LNaCl 溶液 6 滴，有何种 颜色的沉淀生成离心分离，弃其上层清液，沉淀中加入 mol/LNa 2S 溶液，有何现象为什么 C＝0.05 mol/L ∵ Cl－ Ag＝AgCl↓ （白色）Ksp（AgCl）＝1.5610－10 2AgS2－＝Ag 2S↓（灰黑色）Ksp（AgS）＝1. 610 －49 ∴ 先生成白色沉淀，随后生成灰黑色沉淀。