最新版高二化学选修3共价键测试题提高篇

最新版高二化学选修最新版高二化学选修 3 3 共价键测试题（提高篇）共价键测试题（提高篇） 学校__________姓名__________班级__________考号__________ 一、单选题（每题一、单选题（每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（） A. 钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na 2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2 B. NH 3 和 PCl 3 是等电子体，均为三角锥形结构 C. CO 2 和 SiO 2 化学式相似，则 CO 2 与 SiO 2 的物理性质也相似 D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HF＞H 2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序 也是 HCl＞H 2S＞PH3 2、氰气的分子式为CN 2，结构式为 N≡C-C≡N， 性质与卤素相似。 下列正确的是 （ ） A. 不能和氢氧化钠溶液发生反应 B. 分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 C. 该分子与 H 2O2 分子的空间构型类似 D. 分子中原子的最外层均满足 8 电子结构 3、 根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称 为等电子体的是 A. CO 和 N 2 B. O3 和 SO 2 C. CO2 和 N 2O D. N2H4 和 C 2H4 4、下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. 氮元素的电负性较大，但 N 2 的化学性质很稳定 B. 稀有气体一般难发生反应 C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 D. F 2 比 O 2 更容易与 H 2 反应 5、CH 、CH 3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A. 它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化 B. CH 与 NH 3、H3O ＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形 C. CH 中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面 D. CH 与 OH 形成的化合物中含有离子键 6、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ①Al 原子和 N 原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与 NH 3 形成配合物时的配位数③HF 的键能与 HI 的键能④F 元素和 O 元素的电负性⑤N 和 O 元素的第一电离能 A. ①④⑤B. ②④C. ②④⑤D. ③④⑤ 7、下列关于丙烯（ CH 3CH CH2）的说法正确的（ ） A.丙烯分子有 7 个 δ 键，1 个 π 键 B.丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化 C.丙烯分子存在非极性键 D.丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 8、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（） A．B 3N3H6 分子中所有原子均在同一平面上 B．B 3N3H6 分子中存在双键，可发生加成反应 试卷第 1 页，总 4 页 － C．H 3O 和 NH 3 是等电子体，均为三角锥形 D．CH 4 和 NH 4 是等电子体，均为正四面体 9、最近， 中国科大的科学家们将 C 60 分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子 的热振荡， 并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、 双键的分子图 像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A．CO 2 B．CH4O C．COCl2 D．H2O2 10、下列叙述正确的是（） A．1 个乙醇分子中存在 8 个 π 键 B．PCl3和 CCl4分子中所有原子的最外层都达到8 电子稳定结构 C．H2S 和 CS2分子都是含极性键的非极性分子 D．NH3分子中心原子的杂化方式为 SP2 11、键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是（） ．． 化学键 键能/kJmol1 SiOSiClHHHClSiSiSiC 460360436431176347 A．SiCl 4 的熔点比 SiC 熔点低 B．HCl 的稳定性比 HI 稳定性高 C． CC 的键能大于 SiSi D． 拆开 1 mol 晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ 12、 美国科学家合成了含有 N 5 的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图1 所示） ，通常 认为原子总数相同、 价电子总数相同的分子、 离子 （即等电子体） 具有相似的化学键特征, 下列有关该离子的说法中正确的是 A. 1 个 N 5 中含有 25 个质子和 24 个电子 B. 该离子中 σ 键和 π 键的数目之比为 11 C. 1 个 N 5 中含有 2 个 π 键 D. N 5 与 PO 4 3-互为等电子体 12 12 题图题图 1 131 13 题图题图 2 142 14 题图题图 3 3 13、化合物 A 是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如上图2，A 能除去锅炉水中溶 解的氧气，下列说法正确的是（） A、A 分子中所有原子都在同一平面内 B、A 分子中所含的键与键个数之比为 101 C、1 mol A 所含有的电子数为 44N A（NA 表示阿伏伽德罗常数） D、1 molA 与 O 2 反应生成 CO 2、N2、H2O 的物质的量之比为 123 14、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如上图3。下列有关该物 质的说法正确的是 A. 该物质在一定条件下可发生水解反应 B. 分子中含 6 个 σ 键 试卷第 2 页，总 4 页 C. 分子中只有极性键 D. 8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72LCO 2 15、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且 最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ 2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下 的密度为 0.76gL－1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列正确的 是（） A．元素原子第一电离能大小关系ZYWXM B．XZ 2、X2M2、W2Z2 均为直线形的共价化合物 C．Y 与 M 形成的化学键的键长大于 Z 与 M 形成的化学键的键长 D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 16、下列分子或离子中键角由大到小排列的是（） ①BCl 3 ②NH 3 ③H 2O ④PCl4 ⑤BeCl 2 A. ⑤④①②③B. ④①②⑤③C. ⑤①④②③D. ③②④①⑤ 选择题答题卡选择题答题卡 1 答案 题号 2345678910111213141516 二、填空题 17、 （每空（每空 1 1 分，共分，共7 7 分）分）在下列中①HCl、②N 2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar 1只存在极性键的分子是__________；只由非极性键构成的非极性分子是__________； 填序号，下同。 2既存在极性键又存在非极性键的分子是__________。