普通化学试卷知识讲解

武汉理工大学 考试试题纸考试试题纸 （A卷） 课程名称普通化学 题号一二三四五六七 专业班级 八九十总分 题分 备注学生不得在试题纸上答题含填空题、选择题等客观题 一、选择题一、选择题以下每题均为单选题，多选不得分。每题2 分，共 30 分 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△ rGmθ 为零的物质是 D A 压力为 100kPa、温度 298.15K 下的金刚石；B温度为 298.15K、200kPa 的氢气； C 温度为 298.15K、压力为 100kPa 的水蒸气；D温度为 298.15K、压力为 100kPa 的氧气 2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为B A 增加了反应分子总数；B 增大了活化分子的百分数； C 降低了反应的活化能；D 促进平衡正向移动 3． 等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应， 其条件是 A A ΔH0；B ΔS0；C △rGmθ464.5 K, 1.6 10-6; ③ C6H12O6葡萄糖溶液，CaCl2溶液; ④ 0, 0; ⑤ △ S89.93J mol-1向生成 CO 的方向进行, 向生成 CO 的方向进行; ⑥ MnO4-, Fe, MnO 4- Br2, MnO4-; ⑦ -41.8, -41.8; ⑧ kc2NOcCl2, 3, 则为原来的 1/8; ⑨ 1.28510-3moldm-1, 8.4910-7moldm-1, 增大; ⑩ Fe, MnO4-, Fe Sn2 I-; 三、判断题三、判断题每题 1 分，共 10 分 1  2√ 3√ 4 5√ 6 7√ 8√ 9√ 10 四、计算题四、计算题第 1 小题 15 分，第 2、3 小题 10 分，共 35 分 1．⑴△rHmθ -553.5 -393.5 - -1216.3 269.3 kJmol-1 △rSmθ 70.42 213.6 - 112.1 171.92 Jmol-1K-1 1 分 △rGmθ500K △rHmθ - T△rSmθ 269.3103 - 500  171.92 183340 Jmol-1（2 分） lnKθ500K -△rGmθ500K/RT -1833408.314  500 -44.10 Kθ500K 7.0  10-20（1 分） ⑵△rGm △rGmθ RTlnQp △rGmθ RTln{pCO2/pθ}（1 分） 183340 8.314  500  ln90/100 182902 Jmol-10 （1 分） 所以反应向左进行；或Qp pCO2/pθ 0.9  Kθ，所以向左进行（1 分） ⑶ △rGmθ500K △rHmθ - T△rSmθ，由 △rGmθ≦ 0 得到反应正向进行的最低温度 T △rHmθ /△rSmθ 269.3  103 171.92 （2 分） 1566.4K（1 分） 2．解 （1）HAcHAc- Ka CHCAc- /CHAc； （4 分） CH KaCHAc / CAc- 1.8  10-50.1100.150 1.32 10-5； （1 分）pH 4.88 （1 分） （2）CH KaCHAc / CAc- 1.8  10-50.0900.170 9.53 10-6；pH 5.02 （2 分） （3）CH KaCHAc / CAc- 1.8  10-50.1300.130 1.8 10-5；pH 4.74 （2 分） 3．10 分一原电池由 Agaq/Agsθ 0.78V和 Sn4aq/ Sn2aq θ 0.21V两半电池组成. 解 （1）Eθ θAg/Ag - θSn4/ Sn2 0.78V - 0.21V 0.57V； （2 分） （2）正极反应 Agaq e 2Ags （1 分） 负极反应 Sn2aqSn4aq 2e； （1 分） -Pt Sn2aq，Sn4aq AgaqAg（1 分） （3）△rGmθ - nFEθ -2  96500  0.57 -110010 Jmol-1（2 分） （4）Ag/Ag θAg/Ag 0.0592lgCAg 0.78 0.0592 lg0.01 0.6616 V  Sn4/ Sn2 θSn4/ Sn2 0.05922lg{CSn4/CSn2} 0.21 0.0296  lg2.0/0.2 0.2396V E Ag/Ag - Sn4/ Sn2 0.6616V - 0.2396V 0.422V（3 分） 或 E Eθ 0.05922lg{ C2AgCSn2/ CSn4} 0.57 0.05922  lg0.012 0.2/2 0.422 V （3 分）