氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计 富源县第一中学叶钰蓥 20XX 年 10 月 24 日 氧氧 化化 还还原原 反反应应 【教学目标】【教学目标】 知识与技能 1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化， 建立氧化还原反应的概念； 2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移； 3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 过程与方法 1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生 从微观角度准确理解概念的能力。 2通过设计问题情境， 由表及里培养学生思维的深刻性， 由此及彼培养思维的逻辑性。 情感、态度和价值观 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生 活质量、促进社会发展的重要作用。 【教学重点和难点】【教学重点和难点】 1 1．教学重点．教学重点 用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 2 2．教学难点．教学难点 理解氧化还原反应的实质是电子转移。 【教学方法】 教学方法讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。 教学主线得氧失氧→化合价变化→电子转移→表观认识→特征认识→本质认识 【教学过程】 教学教学 教师活动教师活动 内容内容 【投影】煤的燃烧、金属的冶炼、钢铁的锈 蚀、形形色色的电池及过氧化钠的滴水生火 引言引言 实验图片。 【讲述】这些与人类生产生活、科学实验密 切有关的变化都涉及到一类重要的化学反 应氧化还原反应。 氧化还原反应广泛存在于自然界中，对人类 的生产生活有着十分重要的作用。今天，我 们就来认识这一类重要反应。 【布置任务】 请同学们结合教材的交流研讨栏目，写出下 面 6 个反应的化学方程式，并按要求回答问 元素元素题。 书写方程式 分类 （5）、 （6）反应不能分类，感 到困惑， 体会到四个基本反应类 型分类的局限性。 此时迫切需要 一种新的分类标准。 分析元素的化合价， 发现元素化 温故知新 从学生的已有知 识出发， 通过问题 创设学习情境， 使 学生发生认知冲 突， 激发探究热情 观看 聆听 思考 充满期待 学生活动学生活动设计意图设计意图 由氧化还原反 应的重要应用 创设情境，从 生活走进化 学，激发学习 兴趣 化合化合）铜与氧气的反应 价在价在）氧化铜与氢气的反应 化学化学）NaCl 溶液与 AgNO3溶液的反应 反应反应）铁与硫酸铜溶液的反应 中的中的）氯气与水反应 变化变化）CO 高温下还原 Fe2O3 【设问】 合价的变化只有两种情况， 变化 1.试从四个反应类型的角度给上述反应分类； 分析元素化合价的2.标出上述反应的化合价， 形成形成 氧化氧化 还原还原 反应反应 概念概念 变化，思考能否从反应前后元素化合价的变 化为上述反应分类 点评 肯定学生的发言 【讲述】 由此看来，从反应过程中元素化合价有无变 化的角度，可以将化学反应分为两大类。在在 反应过程中有元素化合价变化的化学反应反应过程中有元素化合价变化的化学反应 叫做氧化还原反应叫做氧化还原反应。否则，称为非氧化还原 反应。 元素化合价的升降是氧化还原反应的特征； 或者不变，心中猜想，可能应该 能够从反应前后元素化合价有 无变化的角度对反应进行分类。 讨论 交流 回答 释疑 顺应 这是一个新的分类标准，也是分类标准的发 展。 在氧化还原反应中，在氧化还原反应中，反应物所含化合价升高反应物所含化合价升高 的反应称为氧化反应；的反应称为氧化反应；反应物所含化合价降反应物所含化合价降 低的反应称为还原反应。低的反应称为还原反应。 氧化与还原反应这两个对立的过程相互依氧化与还原反应这两个对立的过程相互依 存而统一于一个氧化还原反应中。存而统一于一个氧化还原反应中。 【板书】 一、氧化还原反应 1.概念 2.特征元素化合价的升降 3.氧化反应 4.还原反应 【设问】 请同学们思考四个基本反应类型与氧化还 原反应有什么关系 【总结】 置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都 不是氧化还原反应；有单质生成的分解反应 聆听 思考 记忆 思考 实现氧化还原反 应知识的初步建 构 通过设问使学生 对四个基本反应 类型与氧化还原 反应的关系认识 更深刻了， 同时加 深了氧化还原反 应的理解。 和有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 元素化合价的升降既是氧化还原反应的特 征也是判断标志。 回答 【应用】请判断投影的五个反应都是否是氧 化还原反应 1.2Na Cl22NaCl 应用应用 2. H2 Cl22HCl 3.ZnCuSO4ZnSO4 H2 4.HCl NaOH NaCl H2O 5.CaCO3CaO CO2 【过渡过渡】为什么氧化还原反应前后元素的化 判断 回答 学以致用 合价发生变化其本质原因是什么呢 【活动探究】【活动探究】 指导学生完成教材活动探究栏目实验并思指导学生完成教材活动探究栏目实验并思 考相关问题考相关问题 点评，肯定学生的一些认识，然后做重点讲点评，肯定学生的一些认识，然后做重点讲 解解 ［讲］［讲］以 2Na Cl22NaCl 为例 ［投影］［投影］ NaNa 原子和原子和 ClCl 原子生成原子生成 NaclNacl 的示意图的示意图 ［讲］［讲］2Na Cl22NaCl ，反应前后化合 价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子 最外层有一个电子，在反应中易失去一个电 子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有 7 个电子，反应中易得到一个电子，成为稳 氧化氧化 还原还原 反应反应 的实的实 质质 定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用 形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通 过失与得由钠原子转移到氯原子。 ［讲］［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子 失去电子，则使元素化合价升高，某元素的 原子得到电子，则此元素化合价最低。那么 得失电子会使元素化合价发生了变化。 电子由一种元素的原子转移到另一种 元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中 产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关 它的原理我们将在必修 2 中继续学习。 ［问］［问］由上述可知，形成离子化合物时，化 合价变化的原因是什么 Na 元素原子失电子，则化合价升高，Cl 元素原子得电子，则化合价降低。即化合价 的变化在形成离子化合物时是由于元素得 失电子引起的 ［板书］［板书］ 完成实验 小组讨论交流 尝试解释氧化还原反应的实质 聆听 思考 体会 在讲电子数目时 巧妙的带出四者 相等的结果， 为讲 得失电子守衡和 化合价变化分析 埋下伏笔。 通过对 NaCl 和 HCl 形成过程的 分析引导学生寻 找氧化还原反应 的本质， 深入理解 “电子转移”的意 义， 并向学生渗透 从结构入手探究 化学反应这一化 学学习的重要理 想。 失电子总数失电子总数化合价升高总数化合价升高总数得电子总得电子总 数数化合价降低总数。化合价降低总数。 ［讲］［讲］同样，我们再来分析 H2 Cl22HCl 。在氢气和氯气反应中，由 于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程 中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得 到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，