安徽芜湖2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题A

可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列属于吸热反应的是 ①液态水汽化②苛性钠溶于水③将胆矾加热变为白色粉末 ④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤氯酸钾分解制氧气⑥干冰升华 A.①④B.②④C.③⑤D.④⑥ 2. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A.常温下，7.8g 固体 Na2O2中， 含有的阴阳离子总数为 0.4NA B.4℃时，18g 2H 2O 中含有共用电子对数为2NA C.1 mol N5含有的电子数为 34NA D.用金属铁、Cu 片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g 时，流过外电路的电子为0.3NA 3.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是 A. NaF、NH4Cl B. NaOH、 NaClOC. CaO、 Na2O2D. MgCl2、 MgOH2 4. 下列结论错误的是 ①微粒半径KAl3S2-C1- ②氢化物的稳定性HFHClH2SPH3SiH4 ③离子的还原性 S2-C1-Br-I – ④氧化性 C12SSeTe ⑤酸性H2SO4H3PO4H2CO3HClO ⑥非金属性ONPSi ⑦金属性Be③B.③②①C.①②③D.③①② 7.己知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2分解属于吸热反应 B.加入催化剂，减小了反应的热效应 C.加入催化剂，可提高正反应的活化能 D.反应物的总能量高于生成物的总能量 8.下图所示的实验，能达到实验目的的是 ABCD 验证化学能转化为电能验证非金属性 CICSi 9.下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是 实验室制氨气研究催化剂对化学反 应速率的影响 A. Na、K、Mg2、SO42-B. Ba2、Na、NO3-、HCO3- C. Na、K、S2-、CO32-D. Na、S2-、ClO-、Cl- 10.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30的区域， 臭氧洞的形成与2O3 列叙述不正确的是 A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化 C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移 二、选择题本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选 3O2有关。 下 项序号填入下面的答题表内。 11.在恒容密闭容器中，可逆反应CsCO2g2CO g， 达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 nmolCO2的同时生成 nmolC ②单位时间内生成 nmolCO2 的同时生成 2nmol CO ③CO2、CO 的物质的量浓度之比为12 的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C 的质量不再改变的状态 A.①④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③④ 12.室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是 A. 0.1mol/L 盐酸 15mLB.0.15mol/L 硫酸 8mL C.0.2mol/L 盐酸 12mLD.18mol/L 硫酸 15mL 13.实验室中某些气体的制取、 收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置。 仅用此装置和表中提供 的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质 A B C D 浓氨水CaONH3 Cl2 NO2 SO2 H2O NaOH 溶液 H2O NaOH 溶液 浓盐酸MnO2 稀硝酸 浓硫酸 Cu Na2SO3 14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是 A.a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时，铁片，上发生的反应为Fe- 2e -Fe2 C. a 和 b 用导线连接时电子从Cu 片流向铁片 D. a 和 b 用导线连接时，Cu2向铜电极移动 15.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 原子是半径最小的原子，X 原子的最外层电子数是 内层电子数的 2 倍， 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是 A.元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B.元素 X 的一种单质是自然界中硬度最大的物质 C.元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构 D.元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 16.实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是 A.将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生再通入 SO2，产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解再加入 CuNO32固体，铜粉仍不溶解 C.向 AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解 D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快 17.有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y，且X、Y 原子的最外层电子数相同选项中 m、 n 均为正整数。下 列说法正确的是 A.若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 B.若 XOHn为强碱，则 YOHn也一定 为强碱 C.若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是Y2 D.若 Y 的最高正价为m，则 X 的最高正价一定为m 18.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. 2HgO △ 2HgO2↑B.2A13MnO2 2MgO2↑D. 3COFe2O3 2Al2O33Mn 2Fe3CO2C. 2MgO 19.某溶液中可能含有 H、NH4、Mg2、 Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生 无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之 间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A.溶液中的阳离子只有H、Mg2、 Al3 B.溶液中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-和 NO3- C.溶液中 nNH40.2 mol D. nHnAl3nMg2111 20.将 3.2gCu 与过量的 8mo/L 30mLHNO3反应， 硝酸的还原产物为NO2和 NO， 反应结束后测得溶液中 nH 为 amol，则溶液中所含 nNO3-为 A. amolB. 0.1amolC. 0.05amolD. 0.2amol 三、填空题本大题共 4 小题，共 42 分 21. 10 分 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题 1写出下列元素名称②_________；___________。 2在这些元素中，金属性最强的元素是______用元素符号表示，元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强 的是___________用元素符号表示。